ТЕМА УРОКА:
СВОЙСТВА СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ.
ЦЕЛЬ: изучить свойства соляной кислоты.
МЕТОДЫ: беседа, демонстрация опытов, лабораторная работа, создание проблемной ситуации через использование методов современных образовательных технологий: ВЕРНЫЕ и НЕВЕРНЫЕ УТВЕРЖДЕНИЯ.
Этот метод применяется в начале урока на стадии ВЫЗОВ. На этой стадии учитель просит учащихся ответить на утверждения: ДА или НЕТ. (см. приложение). Учащиеся работают индивидуально, записывая свои ответы в тетрадь или специальную таблицу:
№ Вопроса | ДА | НЕТ |
1. | ||
2. |
И т. д.
Затем учитель просит учащихся обосновать свои ответы (устно).
После этого идет объяснение нового материала. Круг изучаемых вопросов можно определись совместно с учениками через прием КЛАСТЕР.
(см. приложение)
В конце урока необходимо вернуться к вопросам и оценить их достоверность. Возможно применить на завершающей стадии урока – РЕФЛЕКСИИ – метод СИНКВЕЙН или дать текст в котором есть неправильные утверждения, дабы учащиеся их исправили.
ДОМ. ЗАДАНИЕ: задается по ходу урока: дописать реакции в молекулярном ионном виде, выучить свойства соляной кислоты.
ХОД УРОКА.
1 . ОРГ. МОМЕНТ. 1-2 мин.
2 . Фронтальная беседа по вопросам предыдущего урока: 5 мин.
1 . Что такое галогены?
2 . Какое они имеют строение?
3 . Какая возникает связь между атомами галогенов или образовании молекулы? Почему?
4 . С какими веществами они могут взаимодействовать как окислители как восстановители?
На доске в это время идет запись взаимодействия примеров галогена и водорода, металла, кислорода с указанием ок.-восс. свойств реагирующих веществ. (1 ученик)
3 . НОВЫЙ МАТЕРИАЛ.
Перейти к изучению новой темы урока и поставить перед собой проблемные вопросы, которые будут определять концепцию этого урока. Решение проблемных вопросов предлагается через хим. Эксперимент (см. приложение).
В тетрадь записывают дату, тему урока. Применим кластер.
ДМОНСТРАЦИЯ ОПЫТА: взаимодействие (растворение) хлороводорода в воде. (Фонтан Верховского)
После этого рассказать о способности растворения других галогеноводородов.
СТАДИЯ УРОКА --------- ОСМЫСЛЕНИЕ. Затем объяснить способ получения HCl из NaCl и серной конц. кислоты.
Следующий вопрос может перейти к изучению поставленной темы урока: МОЖНО ЛИ РАССТВОР HCl В ВОДЕ СЧИТАЬ КИСЛОТОЙ? ПОЧЕМУ? Ответ: ДА, Т. К. МЫ ЗНАЕМ, ЧТО КИСЛОТУ МОЖНО ОПРЕДЕЛИТЬ С ПОМОЩЬЮ ИНДИКАТОРА – ЛАКМУСА, МЕТИЛОРАНЖ., УНИВЕРСАЛЬНОГО.
Ф\Ф НЕЛЬЗЯ ОПРЕДЕЛИТЬ КИСЛОТУ.
А) УЧАЩИЕСЯ ВЫПОЛНЯЮТ САМ. ЛАБ. ОПЫТ и записывают наблюдения в свои тетради
HCl + ЛАКМУС = КРАСНЫЙ ЦВЕТ
НА КАЖДЫЙ ОПЫТ НЕ БОЛЕЕ 3 МИН.
Б) ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ОСНОВАНИЯМИ
ЛАБ. ОПЫТ:
HCL + NaOH = H2O + NaCL
ДОМ. ЗАДАНИЕ: дописать реакции в молекулярном и ионном виде
HCL + Ca(OH)2 =
ДЕМОНСТРАЦИЯ ОПЫТА: HCL + Cu(OH)2 =
Запись на доске
В) ВЗАИМОДЕЙСВТИЕ С ОКСИДАМИ:
ДЕМОНСТРАЦИЯ: HCL + CuO =
ДОМ. ЗАДАНИЕ: HCL+ Fe2O3 =
Г) ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С СОЛЯМИ
Какие это соли? ОТВЕТ: Соли слабых кислот.
ЛАБ. ОПЫТ: CaCO3 + HCL =
ДОМ. ЗАДАНИЕ: Na2SiO3 + HCL =
КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА СL анион:
Демонстрация опыта HCL + AgNO3 = AgCL + HNO3
Д) ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛЛАМИ:
ДЕМОНСТРАЦИЯ ОПЫТА:
Fe + 2HCL = FeCL2 + H2 (Доказать, что Н2 - хлопок над огнем)
Cu + HCL = РЕАКЦИИ НЕТ
ВЫВОД: СОЛЯНАЯ КИСЛОТА МОЖЕТ РЕАГИРОВАТЬ С МЕТАЛЛАМИ, СТОЯЩИМИ В РЯДУ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОГО НАПРЯЖЕНИЯ МЕТАЛЛОВ ДО Н2.
ДОМ. ЗАДАНИЕ: Zn + HCL =
Вернуться к вопросам, снова сам. дать на них ответ. Сравнить с прошлыми ответами, прокомментировать свои ответы.
Если есть время, дать текст для исправления ошибок или попросить составить СИНКВЕЙН по определенным правилам (текст и синквейн прилагается).
НАПОМНИТЬ О Д\З: дописать все реакции в молекулярном и ионном виде.
Вопросы
С ПОМОЩЬЮ ЛЮБОГО ИНДИКАТОРА МОЖНО ОПРЕДЕЛИТЬ КИСЛОТУ. Ф\Ф\ И ФУРАЦИЛИН – ИНДИКАТОРЫ, КОТОРЫЕ ОРЕДЕЛЯЮТ ЩЕЛОЧ. ВАМ ИЗВЕСТНЫ РЕАКЦИИ, ГДЕ ПРИСУТСТВУЮТ ВСЕ ЧЕТЫРЕ КЛАССА НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ. ВАМ ИЗВЕСТНО, ПОЧЕМУ СОЛЯНАЯ КИСЛОТА ТАК НАЗВАНА. ВЫ ЗНАЕТЕ, ЧТО РЕКОМЕНДУЮТ ВРАЧИ ПРИ ПОНЖЕННОЙ КИСЛОТНОСТИ. В ЖЕЛУДКЕ СОДЕРЖИТСЯ СОЛЯНАЯ КИСЛОТА. СОЛЯНАЯ КИСЛОТА ДЫМИТ. СОЛЯНАЯ КИСЛОТА – СЛАБАЯ. С СОЛЯНОЙ КИСЛОТОЙ МОГУТ РЕАГИРОВАТЬ ЛЮБЫЕ СОЛИ. СОЛЯНУЮ КИСЛОТУ ХРАНЯТ В МЕТАЛЛИЧЕСКОМ СОСУДЕ. НИТРАТ СЕРЕБРА МОЖНО ИСПОЛЬЗОВАТЬ ДЛЯ КАЧЕСТВЕННОГО ОПРЕДЕЛЕНИЯ СОСТАВА СОЛЯОЙ КИСЛОТЫ.Кластер
СИНКВЕЙНЫ примеры
1 ) ХЛОРОВОДОРОД.
ГАЗООБРАЗНЙ, УДУШЛЕВЫЙ.
РАССТВОРЯЕТСЯ В ВОДЕ, ОБРАЗУЕТ КИЛОТУ, ОПРЕДЕЛЯЕТСЯ ЛАКМУСОМ.
СПАСИТЕ, ОТ НЕГО ХОЧУ БЕЖАТЬ.
ГАЗ.
2 ) КИСЛОТА.
СОЛЯНАЯ, ДЫМЯЩАЯ, СИЛЬНАЯ.
РЕАГИРУЕТ С ОСНОВАНИЯМИ, РАЗРУШАЕТ МРАМОР, ВЫДЕЛЯЕТ ВОДОРОД С АКТИВНЫМИ МЕТАЛЛАМИ.
НУЖНА ДЛЯ НАШЕГО ЖЕЛУДКА.
ХЛОРОВОДОРОД.
СОЛЯНАЯ КИСЛОТА
Водород при взаимодействии с хлором образует газообразное вещество, которое называют хлороводород. Эта молекула образована атомами неметаллов. Между атомами возникает ионная связь. Это вещество плохо растворимо в воде. Раствор хлороводорода в воде называют соляной кислотой. В концентрированном виде эта кислота «дымит» на воздухе, т. к. при взаимодействии с влагой воздуха образуется туман. Содержание HCL в растворе можно определить с помощью Ф\Ф. Соляная кислота проявляет общие свойства кислот, т. к. она реагирует со всеми металлами, солями, оксидами, основаниями. Хлороводород применяется в химической промышленности и медицине.
