Вариант 1

Вариант 1

1. Сходство металлической связи с ковалентной A) связь между ионами за счет электростатической силы  B) насыщаемость C) поляризуемость  D) направленность  E) обобществление валентных электронов

2. Способность электрона вращаться вокруг собственной оси в противоположных направлениях A) валентность  B) сродство к электрону  C) энергия ионизации D) электроотрицательность  E) спин электрона

3. Щелочным является раствор A) рН=1  B) рН=0  C) рН=7  D) рН=8  E) рН=5

4. Электронное  строение внешнего уровня неметалла A)   B)   C)   D)   E)

5. Алюминий реагирует при комнатной температуре A)   B)   C)   D)   E)

6. Неметаллические свойства галогенов с увеличением порядкового номера A) уменьшаются  B) возрастают  C) сначала уменьшаются, потом возрастают D) сначала возрастают, потом уменьшаются  E) не изменяются

7. Продукт Х в цепочке превращений A) пропин  B) пропан  C) этилен  D) 1,2 - дихлорпропан  E) пропен

8. Газы, находящиеся в природе над нефтью или растворены в ней называются A) попутный природный газ  B) попутный нефтяной газ C) природным газом  D) сухой газ  E) пропан-бутановая смесь

9. Объем смеси (л) 0,25 моль кислорода и 0,75 моль азота при н. у A) 2,24  B) 1,12  C) 67,2  D) 44,8  E) 22,4

10. Массовая доля углерода в пропене A) 75  B) 88,8  C) 85,7  D) 81,8  E) 90

11. Формула хлорита и гипохлорита лития A)   B)   C) D)   E)

12. Степень окисления +5 соответствует кислоте A)   B)   C)   D)   E)

13. Вещества А, В,С в схеме превращений соответственно обозначены A)   B) C)   D) E)

14. Первичные алифатические амины представлены в группе A)   B) C)   D) E)

15. Молярная масса (г/моль) соли, гидролизующейся по аниону:   C17H35COOК, NH4Cl, (C15H31COO)2 Ca, AlCl3, CaCO3 A) 53,5  B) 550  C) 322  D) 133,5  E) 100

16. Масса (г) и количество вещества (моль) азотной кислоты в 40%-ом растворе объемом 504 мл и плотностью 1,25 г/см3 A) 189 и 3  B) 18,9 и 0,3  C) 126 и 2  D) 252 и 4  E) 12,6 и 0,2

17. Наименьшее количество щелочи потребуется для нейтрализации 20 г пробы 10%-ных растворов , , A)   B) и   C) и   D)   E)

18. При мононитровании 20,3 г алкана выделилось 6,3 г воды. Объем воздуха (н. у.), необходимый для сгорания той же массы этого алкана. Объемная доля кислорода в воздухе равна 21%. A) V(возд.)=121,35 л  B) V(возд.)= 48,54 м3  C) V(возд.)=242,7 м3 D) V(возд.)=242,7 л  E) V(возд.)= 48,54 л

19. Масса уксусной кислоты (г), которую можно получить из 44,8 л (н. у.) ацетилена, если потери на каждой стадии получения составляют в среднем 20% A) 38,4  B) 44  C) 96  D) 76,8  E) 88

20. Объем (н. у.) и состав газа, выделившегося при взаимодействии 6,4 г меди с концентрированной серной кислотой A) 22,4 л,   B) 2,24 л,   C) 22,4 л,   D) 2,24 л,   E) 2,24 л,

Инструкция: «Вам предлагаются задания, в которых могут быть один или несколько правильных ответов. Выбранный ответ необходимо отметить на листе ответов путем полного закрашивания соответствующего кружка». 21. Атомную кристаллическую решётку имеет A) H  B) PH  C) SiO  D) FeSO  E) SiC  F) C  G) HO  H) CO

22. Сера входит в состав A) малахита  B) пирита  C) доломита  D) азурита E) кварцита  F) гипса  G) магнезита  H) галита

23. Физическое свойство  водорода A) при  н. у. газ  B) сжижается при 0°С  C) бурый газ D) плохо растворяется в воде  E) в 14,5 раз легче воздуха  F) ядовит, удушлив G) газ жёлто-зелёного цвета  H) тяжелее кислорода

24. Реакция  присоединения A) B) C) D) E) F) G) H)

25. Вещество с общей формулой CnH2n+2 A) декан  B) бутадиен  C) 2-метилбутен-1  D) бутан E) циклобутан  F) метан  G) пропен  H) бензол

26. Реакция ионного обмена пройдёт до конца между A) хлоридом алюминия и нитратом калия  B) хлоридом  железа (II) и нитратом серебра C) гидроксидом калия и соляной кислотой  D) хлоридом  магния и сульфатом натрия E) хлоридом натрия и азотной кислотой  F) сульфатом меди (II) и соляной кислотой G) нитратом  железа (III) и хлоридом натрия  H) сульфатом  натрия  и фосфорной кислотой

27. Взаимодействует только при нагревании с водой и кислородом A)   B)   C)   D)   E)   F)   G)   H)

28. Пропен, бутен-1 образуются при дегидратации спиртов соответственно A) пентанол-2 и гексанол-1  B) пропанол и бутандиол-1,2 C) пропиловый спирт и гексанол-1  D) изопропиловый спирт и бутиловый спирт E) 2-метилпропанол-2 и 2-метилбутанол-2  F) амиловый спирт и бутанол-2 G) 2-метилпропанол-1 и 2-метилбутанол-1  H) пропанол-1 и бутанол-1

29. Термохимическое уравнение горения сероводорода 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O + 1125,6 кДж. Объем сгоревшего газа (н. у., в литрах), содержащего 80% сероводорода, если при этом выделилось 562,8 кДж A) 33,6  B) 22,4  C) 17,92  D) 28  E) 80  F) 44,8  G) 16,8  H) 36,7

30. Вещество имеет в составе 37,5% С; 50,0% О и 12,5% Н. Плотность паров данного вещества по водороду равна 16. Молекулярная формула и класс вещества A) С3Н7ОН спирт  B) СН3 - О-СН3 эфир  C) СН3СОН кетон D) СН3-О-С2Н5 эфир  E) СН3ОН спирт  F) СН3-СН2-ОН спирт G) СН3СОН спирт  H) С2Н5-О-С2Н5 сложный эфир 31. В ряду элементов O→ S→ Se→Te изменяются A) валентность уменьшается  B) металлические свойства убывают C) электроотрицательность возрастает  D) неметаллические свойства убывают E) неметаллические свойства возрастают  F) радиус атома увеличивается G) металлические свойства возрастают  H) радиус атома уменьшается 32. Два электрона  на последнем энергетическом уровне у A) азота  B) водорода  C) лития  D) кальция  E) магния F) калия  G) кремний  H) бария 33. Вещества с неполярной ковалентной связью A)   B)   C)   D)   E) F)   G)   H) 34. Элементы побочных подгрупп представлены электронной формой A) …4d55s1  B) …4s24p4  C) …5s25p3  D) ... 2s22p1 E) …3s23p6  F) …3d54s2  G) …2s22p3  H) …3s23p5 35. Щелочные металлы A) находятся в 1 группе побочной подгруппы B) проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства C) легко принимая электроны, являются в основном окислителями D) не реагируют с водой E) расположены в правой верхней части периодической системы F) являются восстановителями G) содержат на внешнем энергетическом уровне один электрон H) находятся в 1 группе главной подгруппы 36. Элементами, имеющими электронную формулу внешнего уровня...ns2 np5, являются A) углерод  B) бром  C) астат  D) марганец  E) водород F) азот  G) сера  H) криптон 37. Гидроксильные группы содержат A) фенол  B) этанол  C) бензол  D) метан E) этаналь  F) ксилол  G) глицерин  H) толуол 38. Изомерами гептанола-1 являются A) гептанол-3  B) пентанол-1  C) 2-метилпентанол-1  D) 3-метилпентанол-2 E) гептанол-2  F) гептанол-4  G) пропанол         H) гексанол-1 39. Полимер и его средняя молекулярная масса, если степень полимеризаци 2500 A) (полиэтилен) = 56000  B) (тефлон) = 250000  C) (полиметилметакрилат) = 210000 D) (нитрон) = 142500  E) (полистирол) = 260000  F) (поливинилхлорид) = 137500 G) ((полипропилен) = 84000  H) (фенолформальдегид) = 227900 40. Полимер и его средняя молекулярная масса, если степень полимеризаци 1800 A) (полиэтилен) = 50400  B) (нитрон) = 142500  C) ((полипропилен) = 84000 D) (полиметилметакрилат) = 210000  E) (тефлон) = 250000  F) (полистирол) = 187200 G) (фенолформальдегид) = 227900  H) (поливинилхлорид) = 137500

Вариант  2

1. Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость реакции подчиняется закону A) кратных отношений  B) постоянства состава вещества  C) объемных отношений D) действующих масс  E) сохранения массы вещества

2. Гетерогенная реакция протекает между A) азотом и кислородом  B) оксидом азота (II) и кислородом  C) углеродом и кислородом  D) фтором и кислородом  E) хлором и водородом

3. Фенолфталеин в нейтральной среде A) фиолетовый  B) бесцветный  C) желтый  D) малиновый  E) оранжевый

4. Формула наиболее сильного основания A)   B)   C)   D)   E)

5. Все вещества сульфиды A) , , ,   B) , , , C) , , ,   D) , , , E) , , ,

6. Число валентных электронов в атоме углерода равно A) 3  B) 5  C) 1  D) 2  E) 4

7. Вещество, которое вступает в реакцию Вюрца A) пентан  B) хлорэтан  C) 2-метилпропан  D) бутан  E) пропан

8. Сахароза содержит остатки A) фруктозы и галактозы  B) глюкозы и мальтозы  C) глюкозы и рибозы D) фруктозы и мальтозы  E) глюкозы и фруктозы

9. В растворе поваренной соли массой 300 г 20 %-го раствора, содержится массой A) 60 г  B) 30 г  C) 40 г  D) 50 г  E) 20 г

10. Аллотропное видоизменение углерода, используемое для приготовления электродов A) графит  B) стеклоуглерод  C) алмаз  D) карбин  E) фуллерен

11. Модель строения частицы A)   B)   C)   D)   E)

12. Кислород в лаборатории получают из A) Na2SO4  B) KМnO4  C) KOH  D) BaO  E) Na2CO3

13. Реакция этерификации A) глицерин и гидроксид меди (II)  B) этилен и раствор бромной воды C) фенол и натрий  D) уксусная кислота и метанол E) этаналь гидроксид меди (II)

14. Соотношение у и р-связей в этилацетате A) 10 : 2  B) 8 : 2  C) 13 : 2  D) 13 : 1  E) 14 : 2

15. Молекулярная масса соли, полученной  взаимодействием 5,6 г гидроксида калия и 9,8 г серной кислоты A) 71 г/моль  B) 136 г/моль  C) 60 г/моль  D) 134 г/моль  E) 116 г/моль

16. Масса уксуснометилового эфира, полученного из 64 г метилового спирта, если 10 % эфира улетучивается, равна A) 138,8 г  B) 120,3 г  C) 133,2 г  D) 140,0 г  E) 137,2 г

17. Объем воздуха, израсходованный  на сжигание 500 л (н. у.) природного газа, содержащего 90% метана, 5% этана, 2% оксид углерода (VI) и азота 3% азота, если объемная доля кислорода в возхухе равна 20% A) 900 л  B) 493,8 л  C) 4937,2 л  D) 1002,5 л  E) 987,5 л

18. При межмолекулярной дегидратации 2,3 г предельного одноатомного спирта получено 1,85 г простого эфира. Название эфира A) метилэтиловый  B) этилпропиловый  C) диэтиловый  D) дипропиловый E) диметиловый

19. Масса метанола, необходимого для получение водорода, равного по объему (при н. у.) водороду, образованному при взаймодействии 23 г этанола с натрием A) 14 г  B) 22 г  C) 20 г  D) 16 г  E) 18 г

20. На нейтрализацию смеси фенола и этанола затрачен раствор объемом  50 мл с массовой долей гидроксида натрия 10 % и плотностью 1,2 г/мл. Масса получившегося продукта A) 17,4 г  B) 19,5 г  C) 20,7 г  D) 10,9 г  E) 16,9 г

Инструкция: «Вам предлагаются задания, в которых могут быть один или несколько правильных ответов. Выбранный ответ необходимо отметить на листе ответов путем полного закрашивания соответствующего кружка». 21. Слабым электролитом является A) угольная кислота  B) фтороводородная  кислота  C) хлорид бария D) гидроксид натрия  E) нитрат алюминия  F) серная кислота G) сероводородная  кислота  H) хлорид аммония

22. Несолеобразующий оксид A) ClO  B) СО  C) NO  D) РО  E) SO  F) SO  G) SiO  H) СО

23. Объемноцентрированная кристаллическая решетка металла A)   B)   C)   D)   E)   F) Sr  G)   H)

24. Вещество с общей формулой CnH2n: A) 2-метилбутен-1  B) метан  C) бутадиен  D) бутан  E) бензол F) циклобутан  G) пропен  H) изопрен

25. Характерным типом химической реакции для веществ, имеющих формулу CnH2n +2  является: A) замещение галогенирование  B) гидрирование  C) дегидратация D) замещение нитрование  E) крекинг  F) полимеризация G) гидратация  H) присоединение

26. Катионы Нобразуются при диссоциации в растворе A) СНСООН  B) CuОНСl  C) HSO  D) CuCl E) CuSO  F) NaОН  G) NН  H) HSіО

27. Правильное название вещества A) K2CO3-поташ  B) NaCl-чилийская селитра  C) KCl-мел D) KNO3-галит  E) NaHCO3- каустик  F) -сильвинит G) NaNO3-сода  H) CaCO3- карналлит

28. Название углеводорода A) 2-этилпропан  B) 2-метилбутан  C) метилбутан D) 3-метилбутан  E) метилизопропилметан  F) пентан G) диметилэтилметан  H) триметилэтан

29. Формула фторида элемента, который содержит 73,08 фтора по массе A)   B)   C)   D)   E)   F)   G)   H) 30. При растворении хлора в воде выделилось 11,2 л кислорода (н. у.). Масса гидроксида кальция (г), необходимого для нейтрализации полученного раствора A) 24  B) 18,5  C) 17  D) 74  E) 3,7  F) 7,4  G) 37  H) 28 31. Лампочка прибора для изучения  электропроводности загорится, если электроды поместить в A) гидроксид натрия (р-р)  B) хлорид натрия (р-р)  C) вода дистиллированная D) гидроксид натрия (расплав)  E) сахар (расплав)  F) хлорид калия (тв) G) этиловый спирт  H) сахар (р-р) 32. Электролитическая диссоциация A) способность веществ проводить электрический ток  B) процесс распада  атома на  протоны и нейтроны C) распад  электролита на ионы при расплавлении  D) способность веществ растворяться в воде E) распад электролита на ионы при растворении  F) способность ионов объединяться в молекулы G) процесс упорядоченного  движения ионов  H) способность веществ окисляться

33. Металлическая связь характерна для соединений A) азот  B) сера  C) йод  D) осмий  E) барий  F) фосфор  G) висмут  H) кремний 34. Типичные неметаллы A) большинство  валентных электронов располагаются на предпоследнем энергетическом уровне B) s-элементы I и II групп C) расположены в правой верхней части периодической системы D) легко принимая электроны, являются в основном окислителями E) хорошо проводят теплоту F) имеют количество электронов на внешнем электронном уровне, которое  равно номеру группы в периодической системе G) отдают электроны с внешнего энергетического уровня H) хорошо проводят электрический ток 35. Анилин реагирует с A) бензолом  B) пропаноном  C) этанолом  D) бромной водой E) аммиаком  F) соляной кислотой  G) гидроксидом натрия  H) нитробензолом 36. Для приготовления 5% - раствора масса соли и воды: A) m(соль)=12 г;  m(H2O)=138 г  B) m(соль)=10 г;  m (H2O) = 90 г  C) m(соль)=5 г;  m(H2O)=95 г  D) m(соль)=5 г;  m (H2O) =100 г  E) m(соль)=15г;  m(H2O)=135 г  F) m(соль)=10 г;  m(H2O)=190 г G) m(соль)=15 г;  m(H2O)=90 г  H) m(соль)=8 г;  m(H2O)=152 г 37. Частицы, в которых содержится 14 электронов A)   B)   C)   D)   E) F)   G)   H) 38. Сернистый газ выделяется в реакциях A)   B)   C)   D)   E)   F) G)   H) 39. В схеме превращений:  CH3 –CH3 → A → B→ C → D → E → NH2–CH2–COOH неизвестными веществами A, B, C, D, E могут быть A) ацетилен, ацетальдегид, этилен, уксусная кислота, хлоруксусная кислота B) метан, ацетилен, ацетальдегид, уксусная кислота, фторуксусная кислота C) этилен, этиловый спирт, ацетальдегид, уксусная кислота, хлоруксусная кислота D) бромэтан, этиловый спирт, этаналь, фторуксусная кислота, уксусная кислота E) бромэтан, этанол, уксусная кислота, хлоруксусная кислота, фторуксусная кислота F) этилен, этиловый спирт, уксусный альдегид, уксусная кислота, диэтиламин G) этилен, ацетилен, ацетальдегид, уксусная кислота, хлоруксусная кислота H) этилен, этанол, уксусный альдегид, уксусная кислота, этиламин 40. Массовая доля углерода 54,4%, кислорода 36,4%, водорода 9,1% в формулах органических соединений A) СН3COOH  B) СН3CH2COOH  C) СН3CH2CH2COOH  D) СН3COH E) СН3CH2CH2COH  F) СН3CH(CH3)COOH  G) СН3C(CH3)2COOH         H) СН3CH2CH2OH

«Келісілді» 

Директордың ОІЖ орынбасары 

___________  

Тест для подготовки

учащихся 11 класса

к итоговой аттестации по химии

(апрель)

Вар 1	Вар 2
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40