Тема: Соединения алюминия

Тема: Соединения алюминия.

Цель урока: закрепить и систематизировать  знания учащихся об амфотерности алюминия и его соединений.

Задачи:

обучающая - закрепить понятие амфотерности на примере оксида и гидроксида алюминия; научить прогнозировать свойства соединений алюминия, продолжить формирование умений составлять уравнения реакций с участием амфотерных соединений; совершенствовать умение учащихся проводить химический эксперимент и делать выводы по выполненному исследованию;

развивающая - развивать у учащихся умения делать выводы о связи химии с жизнью, иллюстрировать ответы конкретными примерами; развивать наблюдательность, внимание, гибкость мышления;

воспитывающая - показать практическую значимость знаний о соединениях алюминия;

соблюдение правил техники безопасности, воспитывать аккуратность при выполнении химического эксперимента, тактичность и уважение к мнению товарищей, культуру речи.

Термины: анаграмма, амфотерность.

Оборудование: сульфат алюминия, гидроксид натрия, соляная кислота, пробирки, спиртовка, спички, держатель.

Ход урока:

Орг. момент.

- Здравствуйте, ребята, садитесь. Ответственный,  кто отсутствует? (ответственный называет отсутствующих)

Стук в дверь. Заходит ученица.

У-ль: Что случилось? Почему опаздываешь?

У-ца: Я была в  медкабинете. У меня разболелся живот, мне дали лекарство (держит коробку с алмагелем).

У-ль: Что за лекарство? Что входит в состав?

У-ца: Гидрооксид и оксид алюминия!

- Давайте предположим, почему же назначили этот препарат? (говорят, что в желудке есть соляная кислота и, возможно, для понижения кислотности)

- А какие ещё вы знаете соединения алюминия? (соли алюминия)

О чём мы поговорим сегодня на уроке? (О соединениях алюминия)

Актуализация знаний.

Слайд 1.  Обозначим тему урока: соединения алюминия.

Слайд 2. Каковы цели нашего урока? (изучить физические и химические свойства, получение соединений алюминия, закрепить знания об амфотерности соединений алюминия.)

Но сначала давайте ваши проверим знания об алюминии.

Слайд 3.  Тест «Проверь себя»:

На столах карточки-тесты (работа на 3-4 мин), взаимоконтроль, ответы на слайде.

I вариант

Выберите правильный вариант ответа:

1. Число электронов в атоме алюминия равно:

  И) 13  К) 27  Л) 26  М) 3

2. Число энергетических уровней и число внешних электронов атома алюминия равны соответственно:

  Р)  2,3  С) 3, 13  Т) 3,3  У) 3,1

Установите соответствие между реагентами и продуктами  реакции:

3. Al + O2  →         Х)  AlCl3 + H2

4. Al + H2O →  С)  AlCl3 + H2O 

5. Al + HgCl2 →  Ч)  Al2O3 

6. Al + NaOH  →         Р)  AlCl3 + Hg

  П)  Na[Al(OH)4] + H2

  А)  AlCl3 + HgCl2

  О)  Al(OH)3 + H2

  В)  Al(OH)3 +Na

  II вариант

Выберите правильный вариант ответа:

Число нейтронов в атоме алюминия равно:

  М) 26  Н) 27  О) 14  П) 13

2. Химическому элементу, расположенному в третьем периоде и в IIIА  группе, соответствует:

  И) водородное соединение Н2Э

  К) кислотный оксид ЭО3

  Л)  кислотный оксид ЭО2

  М) амфотерный оксид Э2О3

Установите соответствие между реагентами и продуктами  реакции:

3. Al +Fe3O4  →         П)  Al2(SO4)3 + H2

  4. Al + KOH →         Р)  KAlO2 + H2 

5. Al + ZnSO4 →          Ь)  Al2O3 + Fe

6. Al + H2SO4 →         Ш) Al(OH)3 +K

         Ф)  Al2(SO4)3 + H2O

         О)  Al2O3 

         С)  K[Al(OH)4] + H2

         И)  Al2(SO4)3 + Zn

Слайд 3.  Ответы:

I вариант: И Т Ч О Р П

II вариант: О М Ь С И П

Критерии оценки:

Всё верно –  «5»

1 ошибка – «4»

2-3 ошибки –  «3»

4 ошибки – учи ешё!

Динамическая пауза для глаз.

Изучение нового материала.

- Ребята, решите анаграммы. Что здесь написано? (Прочти письмо)

Я совсем забыла, ведь мне на перемене принесли конверт, подписанный на английском языке. Я ничего не понимаю, так как изучала немецкий язык. Кто может прочитать? (ученик читает и переводит).

Читает адрес на конверте на английском языке. (From the Nobel Committee to School Number 8, Kamyshin, Classroom Number 21. - Oт Нобелевского комитета школе №8 г. Камышина, )

Вскрыли конверт. Написано: «All mathematicians agrue that the permutation of the sum doesn’t change. Is it always true in chemistry? Explain and prove it, please.» - «Математики утверждают, что от перестановки мест слагаемых сумма не изменяется. Всегда ли это справедливо в химии? Объясните. Докажите».

- Молодец! Вот как важно знать английский язык даже на уроках химии. Как раз в пятницу и завтра проходит «НИКО» - национальное исследование качества обучения английскому языку.

- Давайте попробуем ответить на этот вопрос, исследуя свойства гидроксида алюминия.

- Существует ли гидроксид алюминия в природе? (Нет, его надо получить.)

- Посмотрите на таблицу растворимости. Какое это основание? (Нерастворимое)

- Как получить нерастворимое основание? (предлагают растворимую соль и щёлочь)

Демонстрационный опыт

(ПРАВИЛА  ТБ). Учитель обращается к двум ученикам и приглашает их за демонстрационный стол. Ставит перед классом задачу: Одинаков ли будет результат у двух учеников, проводящих опыт с одними и теми же веществами?

1 ученик. В пробирку наливает соль – сульфат алюминия и по каплям добавляет щёлочь – гидроксид натрия.

2 ученик. В пробирку –  наливает щёлочь и по каплям добавляет соль.

-Что наблюдаем в каждой пробирке? Какие процессы происходят в каждом случае? (У одного из учеников осадок образовался и растворился по мере того, как он приливал гидроксид к соли. А у другого ученика образовался стойкий студенистый осадок.) Ученики пишут уравнения реакций на доске и в тетради.

Al2(SO4)3 + 8NaOH (избыток) = 2Na[Al(OH)4] + 3Na2SO4

Al2(SO4)3 + 6NaOH (недост) = 2Al(OH)3 ↓ + 3Na2SO4

- Какой вывод можно сделать? Что ответим нобелевскому комитету?

- Получите гидроксид алюминия, следуя инструктивной карте, опыт 1.

- Итак, какими свойствами обладает алюминий и вся его семья? (амфотерными)

- Какие соединения называются амфотерными? (Соединения, проявляющие двойственную природу, т. е. взаимодействуют и с кислотами и с основаниями)

- Опишите свойства полученного гидроксида алюминия. (Белый студнеобразный осадок нерастворимый в воде.)

- Соблюдая правила техники безопасности при работе со щелочами и кислотами, проведите лабораторный опыт доказывающий амфотерные свойства гидроксида алюминия. Следуйте инструктивной карте, опыт 2.

- Какие произошли изменения? Запишем уравнения реакций. (1 ученик записывает уравнения на доске)

Al(OH)3 ↓ + 3HCl = 2AlCl3 + 3H2O

Al(OH)3 ↓ + NaOH = Na[Al(OH)4] (тетрагидроксоалюминат натрия – комплексная соль, иногда встречается в ОГЭ) или

Al(OH)3 ↓ + NaOH = NaAlO2 + H2 (алюминат натрия)

- А какое ещё химическое свойство характерно для нерастворимых оснований? (Разложение при нагревании)

- Соблюдая правила техники безопасности при нагревании веществ, проведите лабораторный опыт 3. Следуйте инструктивной карте.

Al(OH)3 ↓ ≡ Al2O3 + H2O

- Какое образовалось вещество? (оксид алюминия)

- Опишите свойства полученного оксида алюминия. (Белое вещество, нерастворимое в воде, с очень высокой температурой плавления.)

- Оксид алюминия как амфотерное соединение проявляет две группы свойств: основные взаимодействуя с кислотами и кислотные взаимодействуя с основаниями.

- Запишите уравнения химических реакций доказывающие амфотерные свойства оксида алюминия. (1 ученик работает у доски)

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

Al2O3 + 2 NaOH (тв)  = 2NaAlO2 + H2O

Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2 Na[Al(OH)4]

Подвергается электролизу:

2Al2O3 = 4Al + 3O2

- Как вы думаете, почему мы так подробно изучаем свойства оксида и гидроксида алюминия? (Они имеют большое практическое применение. Алюминий, его соединения и сплавы находят широкое применение в промышленности, самолетостроении, медицине, дублении кожи, ювелирном деле, алюминий применяют как взрывчатое вещество.)

4. Закрепление изученного материала.

- Я предлагаю закрепить полученные знания по теме «Алюминий и его соединения», решив цепочку превращений:

Al → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3 → AlCl3 → Na[Al(OH)4]

5.Подведение итогов.

- О каких соединениях мы с вами сегодня говорили?

- К какому классу оксидов и гидроксидов можно отнести оксид алюминия и гидроксид алюминия?

- Дать понятие, какие вещества называются амфотерными?

- Зачем мы изучаем свойства оксида и гидроксида алюминия?

- Я благодарю вас за работу на уроке! Все молодцы! Оценки получите за тест.

6. Домашнее задание.

§13 1. Составьте текст рекламы алюминия или изделий из него.

+  №7 (задача) – для сдающих ОГЭ.

7. Рефлексия.

«Плюс – минус – интересно»

Для письменного выполнения обучающимся предлагается заполнить таблицу из трех граф. В графу «+» – «плюс» записывается все, что понравилось на уроке, информация и формы работы, которые вызвали положительные эмоции, либо по мнению ученика могут быть ему полезны для достижения каких-то целей. В графу «-» – «минус» записывается все, что не понравилось на уроке, показалось скучным, вызвало неприязнь, осталось непонятным, или информация, которая, по мнению ученика, оказалась для него не нужной, бесполезной с точки зрения решения жизненных ситуаций. В графу «?» – «интересно» обучающиеся вписывают все любопытные факты, о которых узнали на уроке и что бы еще хотелось узнать по данной проблеме, вопросы к учителю.

+	-	?

Фамилия, имя  _________________________________

I вариант

Выберите правильный вариант ответа:

1. Число электронов в атоме алюминия равно:

  И) 13  К) 27  Л) 26  М) 3

2. Число энергетических уровней и число внешних электронов атома алюминия равны соответственно:

  Р)  2,3  С) 3, 13  Т) 3,3  У) 3,1

Установите соответствие между реагентами и продуктами  реакции:

3. Al + O2  →          Х)  AlCl3 + H2

4. Al + H2O  →          С)  AlCl3 + H2O 

5. Al + HgCl2 →          Ч)  Al2O3 

6. Al + NaOH  →          Р)  AlCl3 + Hg

          П)  Na[Al(OH)4] + H2

  А)  AlCl3 + HgCl2

1	2	3	4	5	6

  О)  Al(OH)3 + H2

  В)  Al(OH)3 +Na

_______________________________________________________________________________________________

Фамилия, имя  ________________________________ 

II вариант

Выберите правильный вариант ответа:

1. Число электронов в атоме алюминия равно:

  И) 13  К) 27  Л) 26  М) 3

2. Химическому элементу, расположенному в третьем периоде и в IIIА  группе, соответствует:

  И) водородное соединение Н2Э

  К) кислотный оксид ЭО3

  Л)  кислотный оксид ЭО2

  М) амфотерный оксид Э2О3

Установите соответствие между реагентами и продуктами  реакции:

3. Al +Fe3O4  →          П)  Al2(SO4)3 + H2

4. Al + KOH  →  Р)  KAlO2 + H2 

5. Al + ZnSO4 →          Ь)  Al2O3 + Fe

6. Al + H2SO4 →          Ш)  Al(OH)3 +K

  Ф)  Al2(SO4)3 + H2O

          О)  Al2O3 

1	2	3	4	5	6

  С)  K[Al(OH)4] + H2

  И)  Al2(SO4)3 + Zn

Инструктивная карта к лабораторному опыту

«Получение гидроксида алюминия и изучение его свойств»

  Опыт № 1 Получение гидроксида алюминия

В пробирку прилить 2 мл раствора соли сульфата алюминия (Al2(SO4)3), а затем добавить по каплям!!! щелочь (NaOH). Проделать эту реакцию в трёх пробирках. Отметьте изменения. Запишите уравнение реакции.

  Опыт № 2 Доказательство амфотерных свойств гидроксида алюминия

В первую пробирку с осадком, полученным в первом опыте, прилейте соляную кислоту (HCl), а во вторую значительное количество!!! щелочи (NaOH). Какие произошли изменения? Запишите уравнения реакций.

  Опыт № 3 Разложение гидроксида алюминия

Поместите третью пробирку с гидроксидом алюминия в держатель. Подожгите спиртовку. Прогрейте пробирку полностью. Нагревайте пробирку с гидроксидом алюминия до его разложения, не доводя до кипения!!! После выполнения опыта накройте спиртовку колпачком.

_____________________________________________________________________________

       

Инструктивная карта к лабораторному опыту

«Получение гидроксида алюминия и изучение его свойств»

  Опыт № 1 Получение гидроксида алюминия

В пробирку прилить 2 мл раствора соли хлорида алюминия (Al2(SO4)3), а затем добавить по каплям!!! щелочь (NaOH). Проделать эту реакцию в трёх пробирках. Отметьте изменения. Запишите уравнение реакции.

  Опыт № 2 Доказательство амфотерных свойств гидроксида алюминия

В первую пробирку с осадком, полученным в первом опыте, прилейте соляную кислоту (HCl), а во вторую значительное количество!!! щелочи (NaOH). Какие произошли изменения? Запишите уравнения реакций.

  Опыт № 3 Разложение гидроксида алюминия

Поместите третью пробирку с гидроксидом алюминия в держатель. Подожгите спиртовку. Прогрейте пробирку полностью. Нагревайте пробирку с гидроксидом алюминия до его разложения, не доводя до кипения!!! После выполнения опыта накройте спиртовку колпачком.

Фамилия, имя  _________________________________

+	-	?