Кислоты


Номенклатура кислот

Случай

Правило составления названия

Примеры

Бескислородная кислота

К названию неметалла с окончанием - о добавляется слово водородная

Н2S — сероводородная кислота

НС1 — хлороводородная кислота

Кислородсодержащая; степень окисления соответствует номеру группы

Суффикс - ная или - вая

HNO3 —азотная кислота

H2SiO3 —кремниевая кислота

НСlO4 — хлорная кислота

Кислородсодержащая; степень окисления ниже максимальной

Суффиксы - оватая, - истая,-оватистая

НСlO3 — хлорноватая кислота

HClO2 —хлористая кислота

НСlO — хлорноватистая кислота

Элемент в одной и той же степени окисления образует несколько кислородсодержащих кислот

К названию кислоты с меньшим содержанием кислородных атомов добавляется префикс мета-; с большим — префикс орто-

Н2SiO3 — метакремниевая кислота

H4SiO4 — ортокремниевая кислота

Классификация кислот

I. По основности:

    одноосновные - НСl, HNO3 двухосновные - H2SO3, H2S трехосновные - Н3РO4, Н3АsO4

II. По содержанию кислорода:

    кислородсодержащие – H2CO3, HNO2 бескислородные - HCN, H2S

III. По силе:

    сильные - H2SO4, HNO3 слабые - H2CO3, HSO3

Химические свойства кислот

1) Действие на индикаторы: лакмус и метиловый оранжевый окрашиваются в красный цвет, фенолфталеин остается бесцветным.

2) Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности до водорода (металл + кислота = соль + водород):

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ (р. замещения)

Cu + HCl ≠

3) Взаимодействие с основаниями (кислота + основание = соль + вода):

2КОН + Н2SО4 = K2SO4 + 2Н2О (р. обмена, нейтрализации)

4) Взаимодействие с основными оксидами (кислота + основный оксид = соль + вода):

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O (р. обмена)

5) Взаимодействие с солями (соль + соль = соль + газ(осадок или вода)):

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑(р. обмена)

6) Термическое разложение:

H2SiO3 = H2O + SiO2

Получение кислот

1) Взаимодействие простых веществ с водородом (получают только бескислородные кислоты):

Сl2 + Н2 = 2НСl

2) Взаимодействие воды с соответствующими кислотными оксидами(только кислородсодержащие):

N2O5 + H2O = 2HNO3

3) Окисление простых веществ

3Р + 5HNO3 + 2H2O = 3Н3РO4 + 5NO

Вr2 + 2Сl2 + 3Н2O = 2HBrO3 + 4HCl

4) Взаимодействие солей с кислотами (прим. в лаборатории)

NaCl(тв) + H2SO4 = HCl↑ + NaHSO4