Обобщающий урок «Путешествие в страну химических реакций»
(химия, 8 класс, программа )
автор: Ирина Юрьевна Ефремова, учитель химии
Цель: обобщение знаний о классификации химических реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции
Задачи:
Образовательные
- закрепить умения составлять уравнения химических реакций; закрепить умения определять тип химической реакции по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции; способствовать формированию устойчивого интереса к изучаемому предмету, используя самостоятельный лабораторный эксперимент; закрепить навыки экспериментальной работы.
Развивающие
- показать значимость химических знаний в окружающем мире; заинтересовать пассивную часть учащихся, используя лабораторную форму работы и игровую деятельность.
Воспитательные
- воспитывать ответственность за свое здоровье и здоровье окружающих (через формирование навыков безопасной работы с химическими реактивами и лабораторным оборудованием); продолжить работу по накоплению фактического материала для углубленного усвоения понятий, последующих обобщений мировоззренческого характера; формировать навыки общения и сотрудничества со сверстниками и взрослыми.
Тип урока: урок применения знаний, умений
Вид урока: лабораторный
Реактивы и оборудование: растворы нитрата свинца (ІІ), йодида калия, сульфата меди (ІІ), 3%-ный раствор перекиси водорода, железный гвоздь (скрепка), оксид марганца (ІV), оксид кальция, вода; спиртовка, пробирки, держатель для пробирок, спички, лучинка, шпатель, фарфоровая чашка, химический стакан, плотный лист бумаги, стеклянная палочка.
Оборудование для демонстрации электронной презентации «Типы химических реакций»: проектор, экран, ноутбук.
План урока:
Актуализация знаний о классификации химических реакций по различным признакам (по тепловому эффекту, по участию катализатора, по обратимости, по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции); Лабораторная работа «В стране химических реакций» Отчет групп о проделанной работе; Контроль знаний – выполнение теста в формате ЕГЭ, игра «крестики-нолики»; Подведение итогов урока, рефлексия; Домашнее задание.Организационный момент.
І. Актуализация знаний о классификации химических реакций по различным признакам (по тепловому эффекту, по участию катализатора, по обратимости, по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции) – электронная презентация «Типы химических реакций»
Обсуждение и формулирование темы урока, запись темы на доске Постановка цели урока (формулируется вместе с учащимися)ІІ. Выполнение лабораторной работы «В стране химических реакций» (выполняется в группах). Отчет о работе представить в виде таблицы:
Что делаю | Что наблюдаю | Уравнение химической реакции | Тип химической реакции | Практическое значение реакции |
Помнить правила техники безопасности при работе в химической лаборатории (повторить)!
ІІІ. Отчет групп о проделанной работе (работа у доски);
ІV. Контроль знаний – выполнение теста в формате ЕГЭ, игра в «крестики-нолики»;
V. Подведение итогов урока, рефлексия;
VІ. Домашнее задание: подготовиться к контрольной работе по теме «Изменения, происходящие с веществами».
Приложения.
Задания для лабораторной работы
Задание 1. Алхимики считали одним из доказательств возможности превращения одного металла в другой следующее наблюдение рудокопов, добывающих медные руды: их железные кирки покрывались медью с поверхности при соприкосновении с рудничными водами. Налейте в химический стакан раствор сульфата меди (ІІ) CuSO4, опустите в стаканчик железный гвоздь (или скрепку). Что наблюдаете? Составьте уравнение данной реакции. Определите тип реакции. Объясните наблюдаемое явление. Какое практическое значение могла бы иметь эта химическая реакция?
Задание 2. На листе бумаги сделайте рисунок (или надпись) ватной палочкой, предварительно смочив ее в растворе нитрата свинца (ІІ) Pb(NO3)2. Подождите, чтобы рисунок высох. Другой ватной палочкой, смоченной в растворе йодида калия KI, обведите рисунок. Что наблюдаете? Составьте уравнение данной реакции. Определите тип реакции. Где бы вы могли использовать эту химическую реакцию?
Задание 3. Гидроксид кальция Са(ОН)2 – имеет большое практическое значение. Используется в строительстве в виде гашеной извести, в виде известкового молока используется для производства хлорной извести, при производстве сахара, для приготовления бордосской жидкости – средства для борьбы с болезнями растений, в виде известковой воды используется в лаборатории для обнаружения углекислого газа.
В фарфоровую чашечку поместите несколько кусочков негашеной извести СаО, затем приливайте к ним постепенно воду, давая ей впитываться. Что наблюдаете? Составьте уравнение данной реакции. Определите тип реакции.
Задание 4. Существует три способа получения кислорода: 1) путем разложения химических соединений кислорода при нагревании – термическое разложение; 2) посредством разложения воды электрическим током; 3) разделение воздуха на составные части – фракционная перегонка.
Налейте в пробирку 3 %-ный раствор перекиси водорода Н2О2. При помощи шпателя добавьте в пробирку немного порошка оксида марганца (ІV). Что наблюдаете? Тлеющую лучинку поднесите к отверстию пробирки. Что наблюдаете? Составьте уравнение данной реакции. Определите тип реакции. Для каких целей в домашней аптечке используется перекись водорода? Объясните механизм действия.
Задания для контроля знаний
Игра в «крестики-нолики»
а) выигрышный путь – реакции соединения
H2 + Cl2 → HCl | N2O5 + H2O → HNO3 | Na2O + P2O5 → Na3PO4 |
CaCO3 → CaO + CO2 | H2O2 → H2O + O2 | Cu(OH)2 → CuO + H2O |
Zn + HCl → ZnCl2 + H2 | Mn(OH)2 → MnO + H2O | HgO → Hg + O2 |
б) выигрышный путь – реакции разложения
CaCO3 → CaO + CO2 | HCl + NaOH→ NaCl + H2O | Al + O2 → Al2O3 |
H2O2 → H2O + O2 | KCl + AgNO3 → AgCl + KNO3 | KMnO4→K2MnO4 + MnO2 + O2 |
HgO → Hg + O2 | Cr2O3 + Al → Al2O3 + Cr | CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu |
в) выигрышный путь – реакции замещения
KMnO4→K2MnO4 + MnO2 + O2 | Cr2O3 + Al → Al2O3 + Cr | HgO → Hg + O2 |
Al + O2 → Al2O3 | CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu | Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 |
Na2O + P2O5 → Na3PO4 | Zn + HCl → ZnCl2 + H2 | Mn(OH)2 → MnO + H2O |
г) выигрышный путь – реакции обмена
HCl + NaOH→ NaCl + H2O | BaCl2 + Na2SO4→ BaSO4 + NaCl | KOH + H2SO4 →K2SO4 + H2O |
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O | Si + Cl2 → SiCl4 | As2O5 + H2O → H3AsO4 |
HgO → Hg + O2 | Na2O + P2O5 → Na3PO4 | CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu |
Контрольный тест
І вариант
адания с выбором одного правильного ответа.
Реакция соединения – этоА) HgO → Hg + O2
Б) Na2O + P2O5 → Na3PO4
В) CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu
2. Реакция обмена – это
А) HCl + NaOH→ NaCl + H2O
Б) Si + Cl2 → SiCl4
В) HgO → Hg + O2
3. Сумма коэффициентов в уравнении химической реакции Al + O2 → Al2O3 равна:
А) 5; Б) 7; В) 9.
оотнесите
Уравнение химической реакции Тип химической реакции А + В =АВ А. Реакция замещения АВ + С = А + CD Б. Реакция разложения АВ + СД = CD + АД В. Реакция соединения А2С = 2 А + С Г. Реакция обменаВставьте пропущенное слово. Вещества, которые изменяют скорость химической реакции, но сами при этом не расходуются, называются _____________________________________________
Расставьте коэффициенты в уравнении химической реакции
KOH + H2SO4 → K2SO4 + H2O
ІІ вариант
адания с выбором одного правильного ответа.
Реакция замещения – этоА) HgO → Hg + O2
Б) Na2O + P2O5 → Na3PO4
В) CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu
2. Реакция разложения – это
А) HCl + NaOH→ NaCl + H2O
Б) Si + Cl2 → SiCl4
В) Ва(НСО3)2 → ВаСО3 + СО2 + Н2О
3. Сумма коэффициентов в уравнении химической реакции Li + O2 → Li2O равна:
А) 5; Б) 7; В) 9.
оотнесите
4. Уравнение химической реакции Тип химической реакции
1. А + ВС = АС + В А. Реакция замещения
2. АБ + CВ = СБ + АВ Б. Реакция разложения
3. А + С = АС В. Реакция соединения
4. АС4 = А + 4 С Г. Реакция обмена
5. Вставьте пропущенное слово. Биологические катализаторы называются __________________________________
6. Расставьте коэффициенты в уравнении химической реакции
Cr2O3 + Al → Al2O3 + Cr
«Лист самоконтроля»
Ф. И. ______________________________________
1. Важность темы 3 – любопытно
4 – интересно
5 – необходимо
Понимание темы 3 – плохо4 – хорошо
5 – отлично
Самооценка 3 – запомнил мало4 – усвоил основное
5 – знаю
