Периодическая система

Периодическая система

Периодический закон был открыт в:

1) 1861 г,         2) 1864 г,         3) 1869 г,  4) 1875 г.

Периодически изменяются следующие свойства атомов: заряд атомного ядра; относительная атомная масса; число электронов на внешнем энергетическом уровне; число энергетических уровней. Свойства химического элемента определяются, в первую очередь:

1) числом энергетических уровней,

2) строением валентного энергетического уровня,

3) относительной атомной массой,

4) числом нейтронов в ядре.

Порядковый номер элемента совпадает:

1) с числом энергетических уровней в атоме,        2) с числом нейтронов в ядре,

3) с числом валентных электронов,                4) с зарядом атомного ядра.

В периоде с ростом заряда атомного ядра у химических элементов наблюдается: рост атомного радиуса и возрастание значения электроотрицательности; рост атомного радиуса и уменьшение значения электроотрицательности: уменьшение атомного радиуса и увеличение значения электроотрицательности; уменьшение атомного радиуса и уменьшение значения электроотрицательности. При прочих равных условиях металлические свойства элементов усиливаются:

1) с увеличением радиуса атома,                2) с увеличением числа валентных электронов,

3) с уменьшением радиуса атома,  4) с уменьшением числа энергетических уровней.

Высшая степень окисления атомов в главной подгруппе с ростом заряда ядер атомов элементов:

1) увеличивается,  2) уменьшается,        3) не изменяется,  4) изменяется периодически.

Каждый период, кроме первого, начинается:

1) со щелочноземельного металла,  2) с инертного газа,  3) с галогена,  4) со щелочного металла.

Каждый период завершается:

1) щелочным металлом,  2) щелочноземельным металлом,  3) галогеном,  4) инертным газом.

Лантаноиды и актиноиды являются:

1) s-элементами,  2) р-элементами,  3) d-элементами,  4) f-элементами.

Летучее водородное соединение образует:

1) индий,  2) литий,  3) селен,  4) цирконий.

Верным является следующее утверждение:

               1) малые периоды содержат одинаковое число элементов;

               2) в третьем периоде находятся s-, p - и d-элементы;

               3) все элементы I периода - неметаллы;

               4) верного утверждения нет.

Не верным является утверждение:

               1) элементов-неметаллов в таблице меньше, чем элементов-металлов;

               2) для элементов-неметаллов явление аллотропии более характерно, чем для элементов-металлов;

               3) все элементы-неметаллы обладают свойством аллотропии:

               4) причинами аллотропии для неметаллов являются: различное строение кристаллических 

                решеток и разное число атомов в молекулах.

Элемент, электронная конфигурация которого имеет окончание 4s24p1, располагается в периоде:

1) первом,  2) втором,  3) третьем,  4) четвертом.

Элемент, электронная конфигурация которого оканчивается  4s23d5, располагается в группе с номером:

1) II,  2) IV,  3) V,  4) VII.

Для высших оксидов элементов III периода с увеличением порядкового номера элемента усиливаются свойства:

1) кислотные,  2) оснувные,                3) амфотерные,  4) несолеобразующие.

Свойства водородных соединений элементов III периода SiH4 – PH3 – H2S  изменяются следующим образом:

               1) от безразличных через оснувные к кислотным;

               2) от безразличных через кислотные к оснувным;

               3) от оснувных через кислотные к безразличным;

               4) от кислотных через оснувные к безразличным.

Свойства гидроксидов элементов третьего периода в высших степенях окисления изменяются следующим образом:

               1) от амфотерного через оснувные к кислотным;  2) от оснувных через кислотные к амфотерным;

               3) от оснувных через амфотерный к кислотным;  4) от кислотных через амфотерный к оснувным.

Элементы ряда В-Al-As-Sr:

1) во всех соединениях проявляют степень окисления +3,

2) расположены в порядке увеличения числа энергетических уровней их атомов,

3) расположены в порядке усиления металлических свойств,

4) образуют амфотерные оксиды.

Элемент образует оксид и гидроксид основного характера, в котором он проявляет постоянную положительную степень окисления, равную +1. Расположен он в одном периоде периодической системы с мышьяком. Этот элемент -…

1) калий,  2) медь,  3) рубидий,  4) марганец.

Элемент образует летучее водородное соединение, в котором он одновалентен; в высшем оксиде этот элемент проявляет степень окисления +7; расположен он в четвертом периоде периодической системы элементов. Гидроксид, в котором этот элемент проявляет свою высшую степень окисления, имеет формулу:

1) HMnO4,  2) Mn(OH)2,  3) HBr,  4) HBrO4.

Ион Me2+ имеют электронную формулу: 1s22s22p6. Этот металл:

1) натрий,  2) кальций,  3) бериллий,  4) магний.

Число элементов, образующих следующие вещества: пероксид водорода, вода, кислород, кварц, озон, кремнезем, силикагель, - равно:

                       1) шести,  2) пяти,  3) трем,  4) двум.

Формула ортотеллуровой кислоты Н6ТеO6. Этой кислоте соответствует оксид:

               1) ТеО,  2) Тe2O3,  3) ТеO2,  4) ТeO3.

Гидроксиду марганца в высшей степени окисления соответствует оксид, формула которого:

1) MnO,  2) Mn2O3,  3) MnO2,  4) Mn2O7.

К раствору, содержащему 5,33 г сульфата неизвестного металла (степень окисления равна +1), добавили избыток раствора хлорида бария и получили осадок массой 4,66 г. Этот металл:

1) натрий,  2) калий,  3) рубидий,  4) серебро.

Высший оксид элемента VI группы массой 25,4 г растворили в воде и получили 29 г соответствующей кислоты. Этот элемент:

1) сера,  2) хром,  3) селен,  4) молибден.

При прокаливании нитрата металла (со степенью окисления +2) массой 9,4 г был получен его оксид, кислород, а также оксид азота (IV) объемом 2,24 л (н. у.). Число протонов в ядре атома этого металла равно:

1) 12,  2) 20,  3) 29,  4) 30.

При взаимодействии с водой 2,2 г щелочноземельного металла выделилось 560 мл водорода (н. у.). Общее число электронов в атоме этого металла равно:

1) 12,  2) 20,  3) 38,  4) 56.

Металл, который находится в главной подгруппе I группы, его оксид, массой 6 г, может присоединить 4,48 л (н. у.) углекислого газа. Этот металл:

1) литий,  2) натрий,  3) калий,  4) цезий.