МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РЕСПУБЛИКИ КАЗАХСТАН государственный университет имени Шакарима города Семей | ||
Документ СМК 3 уровня | УМКД | УМКД 042-________ /02-2013 |
УМКД программа дисциплины «Методика решения задач по химии» для студентов | Редакция № 1 от ____20__ г. |
УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЙ КОМПЛЕКС
ДИСЦИПЛИНЫ
«Методика решения задач по химии»
для специальности 5В011200 – «Химия»
ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ
ДЛЯ СТУДЕНТОВ
Семей
2013
Предисловие
I РАЗРАБОТАНО
Составители __________ «________» ___________2013 г., , к. х.н., доцент кафедры «Химия и география»
__________ «________» ___________2013 г., , м. п.н., ст. преподаватель кафедры «Химия и география»
2 ОБСУЖДЕНО
2.1 На заседании кафедры «Химия и география»
Протокол от «________» ______________2013 г., №_ ____ .
Заведующий кафедрой __________
На заседании учебно-методического бюро естественного факультета
Протокол от «________» ______________2013 г., №_ ____ .
Председатель __________
3 УТВЕРЖДЕНО
Одобрено и рекомендовано к изданию на заседании Учебно-методического совета университета
Протокол от «________» ______________2013 г., №_ ____ .
Председатель УМС __________
4 ВВЕДЕНО ВПЕРВЫЕ
Содержание
Общие положения Содержание дисциплины и распределение часов по видам занятий Методические рекомендации по изучению дисциплины Формат курса Политика курса Политика выставления оценок Литература
ОБЩИЕ ПОЛОЖЕНИЯ Общие сведения о преподавателе и дисциплине
, кандидат химических наук‚ доцент
Кафедра «Химия и география»
Контактная информация – , учебный корпус № 9,
Место проведения занятий – аудитория № 000
Количество кредитов - 3
1.2 Краткое описание содержания дисциплины:
Дисциплина «Методика решения задач по химии» раскрывает основные методологические принципы решения типовых задач школьного курса химии. Процесс решения задач служит одним из средств овладения системой научных знаний по тому или иному учебному предмету. Особенно велика его роль при обучении химии, где задачи выступают действенным средством формирования основополагающих химических знаний и учебных умений. В процессе решения задач учащиеся овладевают методами исследования различных явлений природы и научатся применять теоретические знания на практике
1.3 Цель изучения дисциплины: Курс должен способствовать закреплению основных элементов учебной деятельности через умение решать задачи, а именно определять ее этапы решения и операции. А также обеспечивает овладение навыком самостоятельной работы как очень важным элементом формирования личности.
1.4 Основная задача изучения дисциплины:
- ознакомить студентов с содержанием учебников по химии, принятых к использованию в системе среднего образования РК;
- научить студентов методике решения расчетных задач по химии по программе средней школы;
-подготовить студентов для прохождения педагогической практики в школе.
1.5 Результаты обучения:
В результате изучения дисциплины студент должен приобрести следующие знания и умения:
Пререквизиты курса:
-по Педагогике: Педагогическая профессия и ее назначение в обществе. Обучение как составная часть педагогического процесса. Система образования в РК. Нормативные документы, определяющие содержание образования.
-по Психологии:. Комплекс знаний о человеке как индивиде. Роль психологических факторов в образовании, воспитании и развитии.
-по Теоретическим основам неорганической химии: Основные законы химии. Периодический закон и периодическая система . Химическая связь. Теория электролитической диссоциации. Основы химической кинетики.
- по Химии элементов: Основные классы неорганических соединений. Общая характеристика, положение в периодической системе элементов главных и побочных подгрупп, свойства простых веществ и важнейших соединений.
-по Теоретическим основам органической химии: Современное состояние теории органической химии. Классификация реакций и реагентов.
- по Химии функциональных производных органических молекул: Типы химических связей в молекулах органических соединений. Основные принципы современной номенклатуры ИЮПАК. Основные классы органических соединений.
Постреквизиты курса:
- Методика обучения химии. Содержание и построение курса химии в школе. Методы обучения химии. Методика мзучение отдельных разделов школьного курса химии.
- Методика проведения школьного химического эксперимента: Демонстрационные опыты, лабораторные и практические занятия в системе обучения химии. Оборудование химического кабинета в школе. Методика проведения химического эксперимента в школе.
- Педагогическая практика.
2 СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ И РАСПРЕДЕЛЕНИЕ ЧАСОВ ПО ВИДАМ ЗАНЯТИЙ
Таблица 1
№ п/п | Название темы | Часы | Литература | |||
ЛК | ЛБ | СПЗ | СРСП | СРС | ||
1. | Основные единицы международной системы единиц (СИ). | 2 | 4 | 4,5 | 14 | /1/ С.5-39. /2/с. 12-25 |
2. | Основные понятия химии. | 1 | 2 | 3 | 13 | /3/ С.53-67 |
3. | Нахождение формул и расчеты по ним. | 2 | 4 | 6 | 13 | /3/ С.74 С.74-112,188-212 |
4. | Задачи, связанные с приготовлением растворов. | 3 | 6 | 2 | 14 | /2/ с.45-48 |
5. | Вычисления по уравнениям химических реакций. | 7 | 14 | 7 | 13,5 | /2/с.31-38 /2/с.23-29 |
ВСЕГО: | 15 ч. | - | 30 ч. | 22,5 ч. | 67,5 ч. |
3 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ПО ИЗУЧЕНИЮ ДИСЦИПЛИНЫ
Теоретический курс закрепляется на практических занятиях.
Практические занятия проводятся после изучения на лекции той или иной темы. Безусловно, при такой организации занятий развивается умение мыслить, сопоставлять, анализировать. Формирование подобного мышления базируется на системе межпредметных связей на всех этапах обучения и во всех звеньях учебно-воспитательного процесса. Межпредметные связи необходимы для глубокого усвоения студентами основ наук и активизации познавательной деятельности. Они способствуют расширению кругозора, развитию познавательных интересов, повышению активности в самостоятельном приобретении новых знаний и их применению на практике.
4 ФОРМАТ КУРСА
Формы учебных занятий – лекции, практические занятия. 1 час лекции составляет 50 минут. 1 час практических занятий составляет 50 минут. Занятия проводятся по расписанию. Планируются также самостоятельная работа студентов в аудитории и вне аудитории. График самостоятельной работы студентов и отчет по ним проводится по расписанию кафедры. Контроль по выполнению самостоятельной работы осуществляется в форме устного собеседования, домашних заданий с решениями задач, контрольными работами, тестовыми заданиями.
5 Политика курса
Студент должен проявлять активность и самостоятельность в процессе изучения дисциплины, в случае опозданий, пропусков занятий по неуважительной причине, несвоевременного представления работ и пассивности в учебном процессе к студентам будет предъявляться штрафные санкции в виде снятия баллов.
6 ПОЛИТИКА ВЫСТАВЛЕНИЯ ОЦЕНОК
Контроль знаний студентов осуществляется в форме:
- текущего контроля (проводятся еженедельно);
- рубежного контроля (7 и 15 недели);
- итогового контроля – экзамена.
Текущий контроль – это систематическая проверка знаний студента на лекциях, практических занятиях и самостоятельной работы под руководством преподавателя. Предусматривается различные виды текущего контроля:
- устный опрос;
- контрольные работы;
- домашние работы;
- тесты.
В процессе изучения дисциплины каждый вид работы студента оценивается в баллах.
- выполнение и защита практической работы – 210 баллов (7 практ. работ – по 15 баллов, 7 практ. работ – по 13 баллов, 1 практ. работа – 14 баллов);
- выполнение контрольной работы по графику выполнения СРСП – 60 баллов (12 СРСП – по 5 баллов);
- выполнение самостоятельной работы в виде СРС – 150 баллов (2 работы – по 45 баллов, 2 работы – по 30 баллов);
- рубежный контроль – 120 баллов (1 РК – 60 баллов, 2 РК – 60 баллов).
Всего по курсу – 540 баллов.
Распределение баллов по неделям и видам контроля представлено в таблице
Распределение баллов по дисциплине «Методика проведения химического эксперимента»
Таблица 2
Неделя | Вид контроля | Всего баллов | Примечание |
1-15 | Посещение и подготовка к аудиторным занятиям | 60 | Преподаватель отмечает только факт отсутствия обучающегося на занятиях |
Выполнение практических работ (отчет, защита) | |||
1 | Практическое занятие 1.Техника безопасности в химической лаборатории. Общая методика решения экспериментальных задач на качественный анализ неорганических веществ. Таблица растворимости. Характеристические реакции катионов и анионов в растворах электролитов. | 7 | На практическом занятии |
1 | Практическое занятие 2. Методика решения экспериментальных задач на распознавание смеси углеводородов. | 8 | На практическом занятии |
2 | Практическое занятия 3,4. Методика решения экспериментальных задач на распознавание кислородсодержащих органических соединений (спиртов, альдегидов, карбонатов, кислот). | 15 | На практическом занятии |
3 | Практическое занятие 5. Основные стехиометрические и газовые законы и методика их применения для решения расчетных задач по химии. | 7 | На практическом занятии |
3 | Практическое занятие 6. Методика решения задач на тему «Строение атома и химическая связь». Методика решения задач на тему «Радиоактивность и закон радиоактивного распада». | 8 | На практическом занятии |
4-5 | Практическое занятия 7-10. Методика решения задач на тему «Нахождение простейших и молекулярных формул неорганических и органических веществ, нахождение изомеров органических соединений». | 15 | На практическом занятии |
6 | Практическое занятие 11. Методика решения задач на тему «Растворимость твердых веществ». | 7 | На практическом занятии |
6 | Практическое занятие 12. Методика решения задач на тему «Способы выражения концентрации растворов». | 8 | На практическом занятии |
7 | Практическое занятие 13. Методика решения экспериментальных задач на приготовление растворов заданной % концентрации (массовой доли) из безводной соли (или кристаллогидрата) и воды. | 7 | На практическом занятии |
7 | Практическое занятие 14. Методика решения экспериментальных задач на приготовление растворов заданной % концентрации (массовой доли) из двух растворов. | 8 | На практическом занятии |
8 | Практическое занятия 15,16. Методика решения экспериментальных задач на приготовление растворов заданной молярной концентрации и молярной концентрации эквивалента из безводной соли (или кристаллогидрата) и воды или из двух растворов. | 15 | На практическом занятии |
9 | Практическое занятия 17,18. Методика решения задач по химическим уравнениям. | 15 | На практическом занятии |
10 | Практическое занятие 19. Методика решения задач на тему «Ионные равновесия в растворах». | 7 | На практическом занятии |
10 | Практическое занятие 20. Методика решения экспериментальных задач на гидролиз солей. | 8 | На практическом занятии |
11 | Практическое занятие 21. 1) Методика решения задач на тему «Электролиз». 2) Методика решения экспериментальных задач на электролиз растворов электролитов. | 7 | На практическом занятии |
11 | Практическое занятие 22. Методика решения задач на тему «Кинетика». | 8 | На практическом занятии |
12 | Практическое занятие 23. Методика решения задач на тему «Термохимия». | 7 | На практическом занятии |
12 | Практическое занятие 24. Методика решения задач на тему «Окислительно-восстановительные реакции». | 8 | На практическом занятии |
13 | Практическое занятие 25. Методика решения экспериментальных задач на количественный анализ неорганических веществ. Титриметрические методы анализа. Способы выражения концентрации растворов в титриметрии. Точка эквивалентности. Конечная точка титрования. | 7 | На практическом занятии |
13 | Практическое занятие 26. 1) Методика решения экспериментальных задач, основанных на кислотно-основном титровании. Кривые титрования. Кислотно-основные индикаторы, их выбор для титрования. Расчеты. | 8 | На практическом занятии |
14 | Практическое занятие 27. 1)Методика решения экспериментальных задач, основанных на окислительно-восстановительном титровании. Кривые титрования. Редокс-индикаторы, их выбор для титрования. Установление точки эквивалентности индикаторным и потенциометрическим методами. Металлохромные индикаторы, их выбор для титрования. | 78 | На практическом занятии |
14 | Практическое занятие 28. Методика решения экспериментальных задач, основанных на комплексонометрическом титровании. Кривые титрования. | 8 | На практическом занятии |
15 | Практическое занятие 29,30. Методика решения комбинированных задач. | 15 | На практическом занятии |
Самостоятельная работа студента | |||
3 | Нахождение формул и расчеты по химическим формулам. Задачи, связанные с приготовлением растворов. Вычисления по уравнениям химических реакций. | 45 | В соответствии с расписанием |
6 | Задачи по уравнениям параллельно и последовательно протекающих реакций (Задачи на «смеси»). Задачи по уравнениям реакций замещения (Задачи на «пластинку»). | 30 | В соответствии с расписанием |
10 | Задачи на основные закономерности протекания химических реакций. Задачи на ионные равновесия. Задачи на составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. | 45 | В соответствии с расписанием |
14 | Задачи на электролиз. Экспериментальные задачи. | 30 | В соответствии с расписанием |
Самостоятельная работа студента с преподавателем | |||
2-3 | Основные единицы международной системы единиц (СИ). | 5*2 | В соответствии с расписанием |
4-5 | Основные понятия химии. | 5*2 | В соответствии с расписанием |
6-7 | Нахождение формул и расчеты по ним. | 5*2 | В соответствии с расписанием |
9-11 | Задачи, связанные с приготовлением растворов. | 5*3 | В соответствии с расписанием |
12-14 | Вычисления по уравнениям химических реакций. | 5*3 | В соответствии с расписанием |
7 | Рубежный контроль 1 - устный коллоквиум по материалам лекций 1-7 недели | 60 б. | В соответствии с расписанием |
15 | Рубежный контроль 2 - устный коллоквиум по материалам лекций 8-15 недели | 60 б. | В соответствии с расписанием |
Итого баллов по результатам обучения с 1 по 15 неделю | 60+540 | ||
Итого баллов за экзамен | 400 | ||
Итого баллов за академический период | 1000 |
Экзаменационная оценка по дисциплине определяется как сумма максимальных показателей успеваемости по модулям, рубежным контролям и итоговой аттестации(60%), экзамену (40%), что составляет 100%.
Студент допускается к итоговому контролю по дисциплине, если за семестр его суммарный рейтинговый балл больше или равен 50 %.
Знание, умение и навыки студентов оцениваются по следующей системе:
Многобальная буквенная система оценок знаний
Оценка по буквенной системе | Цифровой эквивалент баллов | Процентное содержание | Оценка по традиционной системе |
А | 4,0 | 95-100 | Отлично |
А- | 3,67 | 90-94 | - « - |
В+ | 3,33 | 85-89 | Хорошо |
В | 3.00 | 80-84 | - « - |
В- | 2,67 | 75-79 | - « - |
С+ | 2,33 | 70-74 | Удовлетворительно |
С | 2,00 | 65-69 | - « - |
С- | 1,67 | 60-64 | - « - |
Д+ | 1,33 | 55-59 | - « - |
Д | 1,00 | 50-54 | - « - |
F | 0,00 | 0-49 | Неудовлетворительно |
7 ЛИТЕРАТУРА
Основная:
, Методика решения задач по химии. – М. Просвещение, 1989 – 176 с. , Методика решения расчетных задач по химии – М.:Просвещение, 1983. – 149 с. Как научить школьников решать задачи по органической химии. – М.:Просвещение, 1987. – 160 с. Учимся решать задачи по химии; технология и алгорифмы решения. – М.: Школа – Пресс, 2001. – 96 с. , 2500 задач по химии с решениями для поступающих в вузы. – М.: дом «ОНИКС 21 век»: «Издательство «Мир и образование», 2006. - 640 с. Задачи по химии с примерами и решений. – Мн.: , 2003. – 400 с. , Химия. Основные алгоритмы решения задач./ Под ред. . – М.: Издательский отдел УНЦ ДО, Физматинлит, 2003. – 272 с. Применение смеждународной системы единиц физических величин в химии. – М.: Высш. шк., 1990. – 96 с. Физические величины и их единицы. – М.: Просвещение, 1984. – 239 с. , , Задачи по химии для абитуриентов: Курс повышенной сложности с компьютерным приложением. – М.: Просвещение, 1992. – 191 с. , Учись решать задачи по химии. – М.: Просвещение, 1983. – 149 с. , Методика решения расчетных задач по химии: 8 – 11 кл. – М.: Просвещение, 2000. – 207 с. Олимпиадные задачи по химии. – М.: Школа имени , Самообразование, 2000. – 160 с. и др. Аналитическая химия. М., Просвещение,1975. Задачи и упражнения по общей химии М.,Просвещение,1987.16. и др. Практические работы по органической химии
М.,Провсещение,1986.
Дополнительная:
, Экзамен по химии. Решение задач: Справочное пособие. – Мн: ТетраСистемс, 2001. – 144 с. 1000 задач по химии с цепочками превращений и контрольными тестами для школьников и абитуриентов. – Мн.: , 2003. – 400 с. , Задачи по органической химии с примерами решений. – Мн.:, 2003. – 240 с. 750 задач по химии с примерами решений. – Мн.: ЧУП «Издательство Юнипресс», 2005. – 400 с. Методика преподавания химии. М., ГИЦ « Владос», 1999. Методика обучения химии. М., ГИЦ «ВЛАДОС»,1999. Журналы «Химия в школе». Приложение к «1 сентября», «Химия».