«Рассмотрено» Руководитель ШМО МБОУ «СОШ № 000» _________________________ Протокол № от __________________ 2017г | «Согласовано» Зам. директора по УР МБОУ «СОШ № 000» ___________ _______________ 2017г. | «Утверждено» Директор ______________ Приказ № ______ от «_____» ___________2017 г. |
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
учебного предмета «ХИМИЯ»
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Средняя общеобразовательная школа № 000»
Авиастроительного района г. Казани
ГАФАРОВА НАТАЛЬЯ ОЛЕГОВНА
учитель химии
Рассмотрено на заседании
педагогического совета
протокол № ____ от
________________г.
2017- 2018 учебный год
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Данная рабочая программа определяет содержание подготовки учащихся по предмету «Химия» в 9-ом классе.
Рабочая программа по химии составлена в соответствии с федеральным компонентом государственного стандарта основного общего образования, одобренным совместным решением коллегии Минобразования России и Президиума РАО от 01.01.2001 г. № 21/12 и утвержденным приказом Минобрнауки РФ от 01.01.2001 г. № 000 и примерной программы основного общего образования (письмо Департамента государственной политики в образовании Минобрнауки России от 01.01.2001г. ).
За основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор ), рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Просвещение» в 2008 году ( Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2008. -56с.). При составление программы также учитывалось Положение школы «О рабочей программе».
Изучение курса проводится по УМК , "Химия. 9 класс" М.: Просвещение, 2014.
Уровень программы стандартный, базовый.
Согласно базисному учебному плану на изучение химии в объеме обязательного минимума содержания основных образовательных программ отводится 2 ч в неделю (68 часов в год).
Основные цели и задачи, решаемые в процессе обучения:
- обеспечение сознательного усвоения учащимися важнейших химических законов, теорий, понятий; знакомство учащихся с методами химической науки; формирование научного мировоззрения, а также понимания того, что химическое образование – обязательный элемент культуры, необходимый каждому человеку; воспитание трудолюбия, нравственности, бережного отношения к природе, уважения к преобразующим возможностям науки, понимание приоритета общечеловеческих ценностей; развитие мышления учащихся, их самостоятельности и творческой активности в овладении знаниями, обучение разнообразным видам учебной деятельности; обеспечение знакомства с главными направлениями химизации народного хозяйства, с возрастающим значением химии в окружающей действительности, способствование к преодолению химофобии;
- формирование практических умений и навыков, начальная профориентационная подготовка учащихся, направленная на обеспечение сознательного выбора профессии.
Задачи обучения:
- привить познавательный интерес к новому для учеников предмету через систему разнообразных по форме уроков изучения нового материала, лабораторные работы, экскурсии, нестандартные уроки контроля знаний; создавать условия для формирования у учащихся предметной и учебно-исследовательской компетентностей: обеспечить усвоение учащимися знаний основ химической науки: важнейших факторов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера в соответствии со стандартом химического образования; способствовать формированию у школьников предметных умений и навыков: умения работать с химическим оборудованием, наблюдать и описывать химические явления, сравнивать их, ставить несложные химические опыты, вести наблюдения через систему лабораторных, практических работ и экскурсии; продолжить развивать у обучающихся общеучебные умения и навыки: особое внимание уделить развитию умения пересказывать текст, аккуратно вести записи в тетради и делать рисунки.
Задачи развития:
- создать условия для развития у школьников интеллектуальной, эмоциональной, мотивационной и волевой сферы: слуховой и зрительной памяти, внимания, мышления, воображения; эстетических эмоций; положительного отношения к учебе; умения ставить цели через учебный материал каждого урока, использование на уроках красивых наглядных пособий, музыкальных фрагментов, стихов, загадок, определение значимости любого урока для каждого ученика.
Задачи воспитания:
- способствовать воспитанию совершенствующихся социально-успешных личностей; формирование у учащихся коммуникативной и валеологической компетентностей; формирование гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в процессе трудовой деятельности; воспитание ответственного отношения к природе, бережного отношения к учебному оборудованию, умение жить в коллективе (общаться и сотрудничать) через учебный материал каждого урока.
Методологической основой организации обучения при изучении курса является личностно-ориентированный деятельностный подход, сущность которого кратко может быть выражена в следующих положениях:
- построение обучения на высоком, но посильном для учащихся уровне трудности, обеспечивающем усвоение предмета на базовом уровне. Соблюдение меры трудности обеспечивает не механическое, а сознательное усвоение учащимися учебного материала; изучение материала быстрым, но доступным для учащихся темпом; повышение удельного веса навыков по решению комбинированных задач; осознание учащимися процесса учения, в том числе сознательное использование умственных приемов. При правильной организации процесса обучения на всех этапах курса можно добиться постепенного умственного развития учащихся, которое, на наш взгляд, может проявляться: в системности мышления, под которым понимается его упорядоченность на последовательно усложняющихся уровнях; в умении проводить широкий перенос знаний на решение новых познавательных задач; в умении выделять главное, делать обобщения; в более рациональном мышлении, самостоятельности, лаконичности.
Содержание программы курса химии 9 класса
Повторение основных вопросов 8 класса (5 часов)
Периодический закон и Периодическая система химических элементов леева в свете теории строения атома.
Химическая связь. Строение вещества. Типы кристаллических решеток.
Химические свойства оксидов, кислот, оснований, солей. Расчёты по химическим уравнениям.
Тема 1. ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ (13часов)
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ с ионной и ковалентной полярной связью: кислот, щелочей, солей (тепловые явления при растворении).
Степень электролитической диссоциации (сильные и слабые электролиты).
Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции.
Химические свойства оснований, кислот и солей в свете представлений об электролитической диссоциации и об окислительно-восстановительных процессах.
Расчеты по уравнениям химических реакций для случаев, когда одно из реагирующих веществ дано в избытке.
Демонстрации:
Испытание веществ и их растворов на электрическую проводимость. Сравнение электрической проводимости концентрированных и разбавленных растворов уксусной кислоты. Видеофильм «Химия. 9 кл. Электролитическая диссоциация». Плакат «Количественные величины в химии». Транспаранты «Процессы окисления-восстановления».
Лабораторные опыты:
Реакции обмена между растворами электролитов. Качественная реакция на хлорид-ион.Практическое занятие: «Решение экспериментальных задач по теме«ТЭД». Расчетные задачи: расчеты по уравнениям химических реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.
Т е м а 2. ПОДГРУППА КИСЛОРОДА (5 часов)
Общая характеристика элементов подгруппы кислорода.
Понятие аллотропии на примере кислорода и серы.
Сера. Строение молекул, физические и химические свойства, применение.
Серная кислота. Строение, свойства, применение. Качественная реакция на сульфат-ион.
Молярный объём газов. Закон Авогадро. Относительная плотность газов. Объёмные отношения газов при химических реакциях.
Демонстрации:
Получение озона. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. Плакат «Количественные величины в химии». Плакат «Взаимосвязь между физическими величинами».Лабораторные опыты:
Ознакомление с образцами серы и ее природных соединений. Распознавание сульфат-иона в растворе.Расчётные задачи:
Расчёты с использованием понятия «молярный объём газа» по формуле и по уравнению2. Расчёты по уравнению с использованием закона объёмных отношений.
Т е м а 3. ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ (6 часов)
Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения, расчеты по ним.
Скорость химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от различных условий: от природы реагирующих веществ, площади поверхности соприкосновения, концентрации реагирующих веществ, температуры и катализатора. Химическое равновесие, условия его смещения. Решение задач.
Демонстрации:
Опыты, выясняющие зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ (взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами), от площади по
верхности соприкосновения (взаимодействие различных по размеру кусочков мела с кисло
той), от концентрации и температуры (взаимодействие цинка с соляной кислотой разной кон
центрации и взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при разных температурах). Видеофильм «Основы молекулярно-кинетической теории». Компакт-диск «Химия. 9 класс». Расчетные задачи: расчеты по термохимическим уравнениям.
Тема 4. ПОДГРУППА АЗОТА (13 часов).
Общая характеристика элементов подгруппы азота.
Азот, строение-молекулы, физические свойства. Химические свойства азота: взаимодействие с металлами, водородом, кислородом.
Аммиак, строение молекулы, физические свойства. Химические свойства аммиака: взаимодействие с кислородом, кислотами, водой, оксидами металлов.
Образование иона аммония. Соли аммония, состав, строение, физические и химические свойства: взаимодействие со щелочами, качественные реакции на ион аммония.
Применение аммиака.
Производство аммиака.
Азотная кислота, строение молекулы, физические и химические свойства, применение.
Производство азотной кислоты, круговорот азота.
Фосфор и его соединения (краткая характеристика).
Минеральные удобрения. Расчётные задачи на определение массовой (объёмной) доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Демонстрации:
Растворение аммиака в воде. Получение аммиака и его обнаружение. Качественные реакции на сухие соли аммония и нитраты, растворы аммиака. Модель установки для получения аммиака. Видеофильм «Неорганическая химия. Азот и фосфор».Т е м а 5. ПОДГРУППА УГЛЕРОДА (5 часов)
Общая характеристика подгруппы углерода. Углерод и кремний в сравнении. Химические свойства углерода.
Оксиды углерода и кремния. Состав, строение, свойства, применение.
Угольная и кремниевая кислоты. Карбонаты. Силикаты.
Решение задач на вычисление массы или объёма продукта реакции по известной массе или объёму исходного вещества, содержащего примеси.
Обобщение и повторение темы 5. Силикатная промышленность (обзорно).
Демонстрации:
Поглощение углем растворённых веществ и газов. Получение оксида углерода (IV) и взаимодействие его с водой и раствором щёлочи. Получение и некоторые свойства угольной кислоты; - получение кремниевой кислоты; - качественная реакция на карбонат. Плакат «Количественные величины в химии». Коллекция «Стекло и изделия из стекла». Видеофильм «Неорганическая химия. Углерод и кремний».Тема 6. ОБЩИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ (3 часа)
Общая характеристика металлов. Химические свойства. Повторение и обобщение знаний по теме 6. Коррозия металлов (обзорно).
Демонстрации:
образцы металлов; модели кристаллических решёток металлов; взаимодействие металлов с неметаллами; видеофильм «Неорганическая химия. Общие свойства металлов».Тема 7. МЕТАЛЛЫ ГЛАВНЫХ ПОДГРУПП I—III ГРУПП ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА (5 часов)
Общая характеристика металлов главных подгрупп I—III групп Периодической системы химических элементов (в сравнении). Натрий и кальций. Строение и свойства. Соединения натрия и кальция. Их свойства. Жёсткость воды и способы её устранения.
Алюминий. Характеристика алюминия и его соединений. Амфотерность оксида и гид-роксида алюминия. Применение алюминия и его сплавов.
Демонстрации:
Взаимодействие кальция и натрия с водой. Качественная реакция на ионы кальция и бария. Устранение жёсткости воды. Взаимодействие алюминия с водой, кислотами, щелочью, солями. Механическая прочность оксидной пленки алюминия. Видеофильм «Металлы главных подгрупп».Лабораторные опыты:
Тема 8. ЖЕЛЕЗО - ЭЛЕМЕНТ ПОБОЧНОЙ ПОДГРУППЫ VIII ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА (3 часа)
Железо: строение, свойства. Характеристика соединений железа (II) и (III): оксиды, гидроксиды, соли. Природные соединения железа.
Демонстрации: природные соединения железа, получение гидроксидов железа (II) и (III), их свойства.
Практическое занятие: металлы, соединения металлов (2 часа)
.
Тема 9. ПРОМЫШЛЕННЫЕ СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ МЕТАЛЛОВ (2 ч.)
Понятие о металлургии. Металлы в современной технике. Основные способы промышленного получения металлов. Электролиз (обзорно).
Демонстрация: электролиз водного раствора хлорида меди (II).
Тема 10. ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (6часов)
Понятие об органических веществах и органической химии. Многообразие органических веществ.
Основные идеи теории строения органических соединений по .
Понятие изомерии.
Предельные углеводороды: состав, строение, свойства (горение, реакция замещения). Применение предельных углеводородов. Понятие о гомологах и гомологических радах.
Непредельные углеводороды: состав, строение, свойства (горение, реакция присоединения). Применение непредельных углеводородов.
Понятие о циклических углеводородах.
Природные источники углеводородов. Виды топлива.
Кислородсодержащие органические вещества: спирты, карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы (общие сведения).
Общие понятия об аминокислотах и белках.
Демонстрации:
Некоторые свойства непредельных углеводородов (горение, реакция присоединения). Модели молекул некоторых органических веществ, схемы, таблицы. Коллекция «Нефть и продукты ее переработки». Компакт-диск «Углерод и его соединения. Углеводороды». Видеофильм «Органическая химия. Ч. 1». Компакт-диск «Сложные органические соединения в повседневной жизни».Резерв - 1ч.
Планируемые результаты
При изучении химии в основной школе обеспечивается достижение личностных, метапредметных и предметных результатов.
Личностные:
- в ценностно-ориентационной сфере — чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность; формирование ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей; в трудовой сфере — готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории; в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере — умение управлять своей познавательной деятельностью. формирование основ экологической культуры, соответствующей современному уровню экологического мышления, развитие опыта экологически ориентированной рефлексивно-оценочной и практической деятельности в жизненных ситуациях;
Метапредметные:
- умение самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учёбе и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности; умение самостоятельно планировать пути достижения целей, в том числе альтернативные, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач; умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией; умение оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности её решения; владение основами самоконтроля, самооценки, принятия решений и осуществления осознанного выбора в учебной и познавательной деятельности; умение определять понятия, создавать обобщения, устанавливать аналогии, классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации, устанавливать причинно-следственные связи, строить логическое рассуждение, умозаключение (индуктивное, дедуктивное и по аналогии) и делать выводы; умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач; умение организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками; работать индивидуально и в группе: находить общее решение и разрешать конфликты на основе согласования позиций и учёта интересов; формулировать, аргументировать и отстаивать своё мнение; умение осознанно использовать речевые средства в соответствии с задачей коммуникации для выражения своих чувств, мыслей и потребностей; планирования и регуляции своей деятельности; владение устной и письменной речью, монологической контекстной речью; формирование и развитие компетентности в области использования информационно-коммуникационных технологий; формирование и развитие экологического мышления, умение применять его в познавательной, коммуникативной, социальной практике и профессиональной ориентации.
Предметные:
1.В познавательной сфере:
- давать определения изученных понятий: «химический элемент», «атом», «ион», «молекула», «простые и сложные вещества», «вещество», «химическая формула», «относительная атомная масса», «относительная молекулярная масса», «валентность», «степень окисления», «кристаллическая решетка», «оксиды», «кислоты», «основания», «соли», «амфотерность», «индикатор», «периодический закон», «периодическая таблица», «изотопы», «химическая связь», «электроотрицательность», «химическая реакция», «химическое уравнение», «генетическая связь», «окисление», «восстановление», «электролитическая диссоциация», «скорость химической реакции»; описать демонстрационные и самостоятельно проведенные химические эксперименты; описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции; классифицировать изученные объекты и явления; делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных; структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников; моделировать строение атомов элементов 1-3 периодов, строение простых молекул;
2. Вценностно – ориентационной сфере:
- анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ;
3. В трудовой сфере:
- проводить химический эксперимент;
4. В сфере безопасности жизнедеятельности:
- оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.
Организация процесса обучения:
Программа рассчитана на 2 часа в неделю, всего 68 часов, из них 1 час – резерв
Контрольных работ - 4.
Практических работ - 4.
Резервное время - 1 час.
Форма итоговой аттестации - контрольные работы, тесты.
Организация и формы контроля:
Контроль знаний, умений и навыков учащихся осуществляется в следующих формах:
Текущий контроль – в форме устных и письменных опросов, индивидуальных заданий; тематический контроль – в форме практических и контрольных работ, тестов. Промежуточная аттестация в форме итоговой контрольной работы.
Критерии оценок за устные и письменные работы
(соответствуют государственным стандартам)
"5" – выставляется, если правильно выполнены все задания в полном объеме с соблюдением правил оформления работы. Отсутствуют ошибки в химической терминологии. Задачи решены рациональными способами.
"4" – выставляется при правильном выполнении основного числа заданий, допускаются 1-2 незначительные ошибки.
"3" – выставляется в случае правильного выполнения не менее половины из предложенных заданий. При этом допускаются несколько незначительных ошибок или 1-2 грубые ошибки.
"2" – выставляется, если работа не выполнена (отсутствует) или в случае выполнения менее 1/3 из предложенных заданий при наличии нескольких грубых ошибок.
Незначительными ошибками считаются: ошибки в тривиальных названиях веществ (кроме наиболее распространенных), неточное указание продуктов ОВР при правильном подходе; пропуск коэффициента в обменных реакциях, неправильно указанный катализатор и т. д., т. е. ошибки, которые указывают на незнание частных свойств веществ или возникающие по невнимательности.
Грубыми ошибками считаются такие, которые свидетельствуют о незнании основных законов химии, например: неверное составление формул по валентности; неправильное написание хим. уравнений вследствие незнания свойств данного класса веществ; неправильное составление электронного баланса; незнание номенклатуры веществ и др.
Критерии оценок тестовых заданий:
"5" – выставляется, если правильно выполнено не менее 90% заданий
"4" – выставляется, если правильно выполнено от 70% до 89% заданий
"3" – выставляется, если правильно выполнено от 40% до 69% заданий
"2" – выставляется, если работа не выполнена (отсутствует) или в случае выполнения менее 39% заданий.
Обязательная литература для учащихся:
Фельдман, : учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений / , . - М.: Просвещение, 2008.
Рекомендуемая литература для учащихся
Химия. Задачник с «помощником». 8-9 классы: пособие для учащихся общеобразоват. организаций / , . – 5-е изд. – М. : Просвещение, 2014. – 95с. "Сборник задач и упражнений по химии для средней школы" М., Изд. "Новая Волна", 2008.Литература для учителя:
, Химия. 1000 вопросов и ответов. Тесты. М.: Книжный дом "Университет", 1999. , , Начала химии (в 2 томах). М., 1 Федеративная Книготорговая компания,2005. Решение олимпиадных задач по химии. С-П.: Корвус, 1995. , Пособие по химии для поступающих в ВУЗы. М., Высшая школа,2004. Химия для поступающих в ВУЗы. М., Высшая школа, 1993. , Задачи по химии для поступающих в ВУЗы. М., Новая волна,2004. , Химия, дидактический материал, 8-9классы : пособие для учителей общеобразовательных организаций/ , - М.: Просвещение, 2014.-127с.ЦОР:
ЦОР:
Открытый банк ФИПИ: http://www. fipi. ru/content/otkrytyy-bank-zadaniy-ege РЕШУ ЕГЭ: https://chem-ege. sdamgia. ru/?redir=1 Алхимик www. alhimik. ru Конспекты по химии для школьников www. chemistry. r2.ru , www. khimia. h1.ru Химия для всех www. informika. ru РЕШУ ОГЭ: https://chem-oge. sdamgia. ru/Календарно-тематическое планирование по химии
9 класс (, ), 2 часа в неделю, всего – 68 часов
При оформлении рабочей программы были использованы следующие условные обозначения:
- урок изучения новых знаний УИНЗ урок закрепления знаний УЗЗ комбинированный урок КУ урок обобщения и систематизации знаний УОИСЗ урок контроля УК дидактический материал ДМ упражнение упр. страница с. Периодическая система химических элементов
ПС
- контрольная работа к/р практическая работа п/р самостоятельная работа с/р
№ п\п | Тема урока | Кол-во часов | Тип урока | Дата проведения урока |
План | Факт | |||
Повторение курса 8 класса (5 часов) | ||||
1 | Основные понятия и законы химии. Относительная атомная и молекулярная масса. Моль. | 1 | УОИСЗ | 04.сен |
2 | Периодический закон и Периодическая система химических элементов . Строение атомов. | 1 | УОИСЗ | 05.сен |
3 | Химическая связь. | 1 | УОИСЗ | 11.сен |
4 | Основные классы неорганических соединений: оксиды, кислоты, основания, соли. Их состав, классификация, свойства | 1 | УОИСЗ | 12.сен |
5 | Решение задач. | 1 | УОИСЗ | 18.сен |
T e м а 1. ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ (13 часов) | ||||
1-2 | Электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация. Диссоциация веществ с ионной и кова-лентной полярной связью (диссоциация кислот, щелочей, солей). | 2 | УИНЗ | 19.сен 25.сен |
3-4 | Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена | 2 | КУ | 26.сен 02.окт |
5 | Расчёты по уравнениям химических реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке | 1 | УИНЗ | 03.окт |
6-7 | Окислительно-восстановительные реакции | 2 | УИНЗ, КУ | 09.окт 10.окт |
8-10 | Химические свойства кислот, оснований, солей в свете ТЭД. Гидролиз солей | 3 | КУ | 16.окт 17.окт 23.окт |
11- 12 | Обобщение и систематизация знаний по теме: «ТЭД». Контрольная работа по теме 1 | 2 | УОИС УК | 24.окт 30.окт |
13 | Решение экспериментальных задач по теме: «ТЭД» практикум | 1 | УЗЗ | 31.окт |
Т е м а 2. ПОДГРУППА КИСЛОРОДА (5 часов) | ||||
1 | Общая характеристика подгруппы кислорода. Сера. Строение молекулы, физические и химические свойства | 1 | КУ | 11.ноя |
2-3 | Соединения серы | 2 | КУ | 12.ноя 18.ноя |
4 - 5 | Закон Авогадро (молярный объём газов). Объёмные отношения газов при химической реакции | 2 | УИНЗ, КУ | 19.ноя 25.ноя |
Т е м а 3. ОСНОВНЫЕ ЗКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ (6 часов) | ||||
1 | Тепловой эффект химической реакции. Расчёты по термохимическим уравнениям | 1 | КУ | 26.ноя |
2-3 | Скорость химических реакций | 2 | УИНЗ, КУ | 02.дек 03.дек |
4 | Химическое равновесие. Условия его смещения. | 1 | УИНЗ | 09.дек |
5 | Обобщение и систематизация знаний. Решение задач. | 1 | УОИС | 10.дек |
6 | Контрольная работа по теме 2 и 3. | 1 | УК | 16.дек |
T e м а 4. ПОДГРУППА АЗОТА (13 часов) | ||||
1 | Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы. Физические и химические свойства азота. | 1 | КУ | 17.дек |
2-3 | Аммиак. Строение молекулы. Физические и химические свойства. Производство аммиака | 2 | УИНЗ, КУ | 23.дек 24.дек |
4 | Решение задач на определение массовой (объёмной) доли выхода продукта реакции от теоретически возможного. Повторение темы | 1 | УИНЗ | 13.янв |
5 | Азотная кислота. Строение. Свойства. Применение. Химизм производства азотной кислоты | 1 | КУ | 14.янв |
6-7 | Соли аммония. Нитраты | 2 | КУ | 20.янв 21.янв |
8-9 | Фосфор и его соединения. Минеральные удобрения | 2 | КУ | 27.янв 28.янв |
10-11 | Обобщение и систематизация знаний по теме 4. Практикум | 2 | УОИСЗ | 03.фев 04.фев |
12 | Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота» | 1 | УЗЗ | 10.фев |
13 | Контрольная работа | 1 | УК | 11.фев |
Т е м а 5. ПОДГРУППА УГЛЕРОДА (5 часов) | ||||
1 | Общая характеристика подгруппы углерода. Углерод и кремний в сравнении. Химические свойства углерода | 1 | КУ | 17.фев |
2 | Оксиды углерода и кремния. Состав, строение, свойства, применение | 1 | КУ | 18.фев |
3 | Угольная и кремниевая кислоты. Карбонаты. Силикаты | 1 | КУ | 24.фев |
4 | Решение задач на вычисление массы или объёма продукта реакции по известной массе или объёму исходного вещества, содержащего примеси | 1 | УИНЗ | 25.фев |
5 | Обобщение и повторение темы 5. Силикатная промышленность (обзорно) | 1 | УОИСЗ | 03.мар |
Тема 6. ОБЩИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ (3 часа) | ||||
1-2 | Общая характеристика металлов. Химические свойства | 2 | КУ | 04.мар 10.мар |
3 | Повторение и обобщение знаний по теме 6. Коррозия металлов (обзорно) | 1 | УОИСЗ | 11.мар |
Тема 7. МЕТАЛЛЫ ГЛАВНЫХ ПОДГРУПП I-Ш ГРУПП ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА (5 часов) | ||||
1 | Общая характеристика металлов 1-Ш групп главной подгруппы (на примере натрия, кальция, алюминия) | 1 | КУ | 17.мар |
2-3 | Соединения металлов главных подгрупп 1-Ш групп - оксиды, гидроксиды, соли. Обобщение и систематизация знаний | 2 | КУ | 18.мар 31.мар |
4 | Жёсткость воды (обзорно).Амфотерность. Соединения алюминия | 1 | УК | 01.апр |
5 | Контрольная работа по темам 6 и 7 | 1 | УК | 07.апр |
Тема 8. ЖЕЛЕЗО - ЭЛЕМЕНТ ПОБОЧНОЙ ПОДГРУППЫ VI ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СХЭ(3 часа) | ||||
I | Железо и его соединения. Практикум | 1 | КУ | 08.апр |
2-3 | Решение экспериментальных задач по теме «Металлы. Соединения металлов» | 2 | УЗЗ | 14.апр 15.апр |
Т е м а 9. ПРОМЫШЛЕННЫЕ СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ МЕТАЛЛОВ (2 часа) | ||||
1-2 | Понятие о металлургии. Металлы в технике. Основные способы промышленного получения. Электролиз (обзорно), его значение. | 2 | КУ | 21.апр 22.апр |
Тема 10. Органические соединения (7 часов) | ||||
1 | Многообразие органических веществ. | 1 | УИНЗ | 28.апр |
2-3 | Углеводороды. Природные источники углеводородов. | 2 | КУ | 29.апр 05.май |
4 | Кислородсодержащие органические вещества (спирты, карбоновые кислоты) | 1 | КУ | 06.май |
5 | Кислородсодержащие органические вещества (сложные эфиры, жиры, углеводы) | 1 | УИНЗ | 12.май |
6-7 | Белки. Обобщение и систематизация знаний по теме «Органические соединения» | 2 | КУ | 13.май 19.май |
1 | Резерв | 1 | 20.май | |
