Экзаменационный билет

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ  БИЛЕТ  №  6

Кафедра Общей химии  Курс “Химия”. Семестр 1.

Направление: Прикладная геология, ИГС-1  Сумма  баллов: 25

1. (2 балла).  Вычислите  рН  раствора: а) 0,01 моль/л  NaOH; б) 0,1 моль/л  CH3COOH

(4 балла). Какие  процессы имеют место быть в водном растворе соли  Cr2(SO4)3?  Напишите  уравнения этих процессов. Запишите выражение  константы равновесия соответствующего процесса,  вычислите  константу равновесия этого процесса и  рН  водного раствора этой соли  с концентрацией 0,1 моль/л.
(6  баллов).  Образуется ли осадок  BaCO3 при сливании равных объемов  0,05 моль/л  растворов  BaCl2 и Na2CO3?  Вычислите растворимость BaCO3 в чистой воде, используйте справочное значение  Ksp(BaCO3).  В чем  можно растворить  BaCO3?  Напишите уравнения реакций. Напишите выражения констант равновесия реакций  образования и растворения осадка  BaCO3  и  вычислите их  значения.  Сделайте  соответствующие выводы. 
(3 балла).  Напишите уравнение получения координационного соединения по следующей реакции:  CuSO4 + NH3·H2O →

  Поставьте коэффициенты. Укажите составные части координационного соединения,  назовите его. Напишите выражение константы равновесия этой реакции и вычислите ее.

(4 балла).  Два металла  Sn  и  Pb  находятся в контакте  в растворе  0,1 моль/л  HCl.  Вычислите равновесный электродный потенциал  E (2H+/H2) в растворе этой кислоты данной концентрации. Напишите уравнения всех процессов, которые могут происходить.  Вычислите ЭДС и константы равновесия реакций, если они имеют место быть. Какой вид коррозии наблюдается при контакте этих двух металлов в растворе данного электролита? Составьте схему микрогальванической пары, напишите, какие процессы протекают на аноде, катоде. Вычислите ЭДС микрогальванической пары. Сделайте выводы. (6 баллов).  Закончите уравнения реакций.  Поставьте коэффициенты.
Zn  + H2SO4 (конц.)  → Fe  + HNO3 (разбавл.) → Ti  + HNO3  +  HF →

Заведующий кафедрой  общей химии

Д. х.н., профессор