Алюминий

Алюминий.

Нахождение в природе. Алюминий является самым распространённым в природе металлом.

Важнейшие природные соединения алюминия: алюмосиликаты, боксит, корунд, криолит.

Алюмосиликаты составляют основную массу земной коры. Продукт их выветривания – глина и полевые шпаты.

Основной состав глин: Al2O3 ●2SiO2 ●2H2O

Корунд прозрачные кристаллы и окрашенные: красный – рубин, синий – сапфир.

Физические свойства.

Al – серебристо-белый лёгкий металл. Очень пластичен. Обладает очень большой тепло - и электропроводностью. Сплавы алюминия с другими металлами обладают большой прочностью и лёгкостью.

Химические свойства.

Al очень активный металл. В ряду напряжений он стоит после ш\щелочных и щёлочно-земельных металлов. Однако на воздухе он довольно устойчив, т. к. его поверхность покрыта очень прочной оксидной плёнкой. Поэтому для проведения химических реакций требуется сначала удалить оксидную плёнку, тогда алюминий начнёт активно реагировать со многими химическими веществами.

Процесс восстановления металлов из оксидов с помощью алюминия называется алюмотермией или алюминотермией.

8Al + 3 Fe3O4  = 9Fe + 4Al2O3

Смесь мелкого порошка Al и магнитного железняка (Fe3O4) называют термитом. При поджигании термита температура смеси самопроизвольно повышается до 35000С. Железо при такой температуре находится в расплавленном состоянии. Эту реакцию используют для сварки рельсов.

Получение.

Впервые Al был получен:

AlCl3 + 3Na = Al = 3NaCl, в настоящее время его получают электролизом расплава оксида алюминия в криолите

Некоторые характерные реакции алюминия и его соединений. ( оксид и гидроксид алюминия обладают амфотерным характером)

Свойства металлического алюминия

4Аl + 3O2 = 2Al2O3

2Аl + N2 2AlN

2Аl + 3S Al2S3

2Al(без оксидной пленки) + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2

Al + 2NaOH NaAlO2 + H2

2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)]4 + 3H2 (Na3[Al(OH)]6)

2Al + Cr2O3 2Cr + Al2O3

Свойства оксида алюминия

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

Al2O3 + 2NaOH2NaAlO2 + H2O

2Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)]4 (Na3[Al(OH)]6)

Al2O3 + Na2CO3(к.) 2NaAlO2 + CO2

Разложение нитрата алюминия при нагревании

4Al(NO3)3 2Al2O3 + 12NO2 + 3O2

Д/З. повторить §§11 и 12. §13 прочитать. Для ОВР раздела Некоторые характерные реакции алюминия и его соединений  написать электронный баланс.