Тестовое задание на тему: « Растворы электролитов – 2»        

  …получил  докторскую степень за диссертацию о «гальванической проводимости электролитов». Этой и последующими работами Аррениус положил основание теории электролитической диссоциации, которую следует рассматривать как одно из самых крупных достижений новой науки.

  М. Джуа.  История химии 

Выполнил: учитель химии – биологии Алиев Сагынган Кабирович МБОУ  «Фоминская СОШ» Называевского муниципального района Омской области

Вариант № 2.

Для приготовления 10 кг раствора железного купороса с массовой долей сульфата железа (2) в нем 5 % необходимо взять кристаллогидрата  FeSO4 ∙ 7H2O массой (г): 152;  (3) 500; 273;  (4) 914. Кристаллогидрат сульфата марганца содержит 24, 66 % марганца. Формула кристаллогидрата имеет вид: MnSO4 ∙ H2O;  (3) MnSO4 ∙ 5H2O ; MnSO4 ∙ 4H2O;  (4) MnSO4 ∙ 7H2O.  Химическим анализом установлено, что в полученном из  раствора хлорида лития кристаллогидрате содержится  7, 19 %  лития. Формула полученного кристаллогидрата: LiCI ;  (3) LiCI ∙ 2H2O ; LiCI ∙ H2O ;  (4) LiCI ∙ 3H2O. Растворение  1 моль безводной соды идет с выделением 25 кДж теплоты, а растворение 1 моль кристаллогидрата – с поглощением 67 кДж теплоты. Тепловой эффект (кДж) реакции гидратация безводной соды равен: +92;  (3) +42; – 42;  (4)– 92.  Растворение 1 моль безводного хлорида кальция происходит с выделением 76,0 кДж теплоты, а реакция гидратации 1 моль хлорида кальция – с выделением 95, 1 кДж теплоты. Тепловой эффект  реакции растворения 1 моль кристаллогидрата

CaCI2 ∙  6H2O равен … кДж.

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?
Растворение 1 моль безводного сульфата меди идет с выделением 66,11 кДж теплоты, а растворение 1 моль медного купороса – с поглощением 11, 5 кДж теплоты. Тепловой эффект реакции дегидратации медного купороса равен … Растворение 1 моль десятиводного кристаллогидрата сульфата натрия идет с поглощением  78, 7 кДж теплоты, а его дегидратация – с поглощением  81, 6 кДж теплоты. Тепловой эффект растворения (кДж /моль) безводного сульфата натрия равен: + 2, 9;  (3)  + 160,3; – 2,9;  (4)  –  160,3. Один моль фосфата натрия Na2PO4 растворяют в воде. Сколько молей ионов натрия образуется при полной диссоциации соли: 1;  (3) 3; 2;  (4) 4.

В растворе объёмом 1 л, содержащем 0,1 моль  FeCI3, суммарное число ионов  Fe3+  и CI - равно: 0,1;  (3) 0,3; 0,2;  (4) 4? Временная жесткость воды обусловлена присутствием в воде: Ca(HCO3)2,  Mg(HCO3)2; NaHCO3,  KHCO3; CaCO3,  MgCO3; \ Na2CO3 ,  K2CO3. Устранение временной жесткости воды производят кипячением по реакции …. либо добавлением соды или известкового молока по реакциям … и … Постоянная жесткость воды обусловлена присутствием: сульфатов и хлоридов натрия и калия; сульфатов и хлоридов кальция и магния; карбонатов натрия и калия; гидрокарбонатов кальция и магния. Чему равна концентрация (моль /л) раствора, содержащего 4,0 г гидроксида натрия в  2л  раствора: 1,0;  (3) 0.1 ; 2,0;  (4) 0,05? В колбе объёмом 200см3 находится раствор нитрата натрия, концентрация которого равна 0.1 моль/л. Какой концентрации (моль/л) будет раствор, если из колбы с помощью пипетки отлить 50см3: 0.2;  (3) 0. 075; 0.1;  (4) 0,05?  В стакане находится 200 см3 раствора поваренной соли концентрации 0,10 моль/л.

Чему равна концентрация (моль/л ) оставшейся в стакане соли после того, как из него отлили 150см3 раствора:

0.20;  (3) 0,075; ).10;  (4) ).025? Какую массу (г0 твердого гидроксида натрия необходимо взять для приготовления 50см3 0, 15 М раствора: 0, 30;  (3) 3,00; 2.00;  (4) 20,00 ? Сколько молей гидроксида калия необходимо взять для приготовления 2 л 2 М раствора: 1;  (3)  3; 2;  (4)  4 ? Чему равна молярная концентрация  раствора, полученного разбавлением 250 см3

3 М раствора до 1л:

0,75;  (3)  3.0; 1. 2;  (4)  7,5 ? Какой объём (см3) 0,1 М раствора HCI можно приготовить из 5 см3 1 М раствора

HCI :

30;  (3) 50; 40;  (4) 60 ? В каком из указанных  ниже растворов содержится столько же ионов, сколько их имеется в 1,0 М растворе хлорида кальция:

( 1)  0,5 М  раствор CuSO4:  (2)  1,0 М раствор  CuSO4;

  0,5 М  раствор Na2SO4 ;  (4)  1,0 M раствор Na2SO4.

Чему равна молярная концентрация сульфат – ионов SO42- в 1,0 М  растворе сульфата алюминия  AI2(SO4)3: 0, 033;  (3) 0, 30; 0, 10;  (4) 0, 60.  25 см3 раствора HCI нейтрализуют полностью 50 см3  2,0 М раствора гидроксида натрия. Чему равна концентрация (моль/л) раствора  HCI :   1.0;  (3)  3.0;   2.0;  (4)  4,0. Раствор какого вещества в воде имеет щелочную среду:   хлорид натрия, NaCI ;   хлороводород, HCI ;   карбонат натрия, Na2CO3;   хлорид  аммония, NH4CI? Чему равна концентрация (моль /л) ионов водорода [H+ ] в 0.01 М раствора  HCI

При полной её диссоциации:

2;  (3)  1∙ 10-2 ; 2 ∙ 10-1 ;  (4)  2 ∙ 10-2 ? Раствор азотной кислоты полностью ионизован в воде. Чему равно значение

рН 0,01 М раствора HNO3:

  1;  (3)  10;   2;  (4)  12 ?

************************************************************** 

Ключ к тестовому заданию по теме: « Растворы электролитов – 2»

Вариант № 2.

(4). Мr (FeSO4) = 152;  Mr (FeSO4 ∙ 7H2O ) = 278;

FeSO4 массой 5 г должен содержаться в 100 г раствора

FeSO4  –––––––––––––––––––––––––––10 000 г,,

х = 5 ∙ 10 000 /100 = 500 г сульфата железа.

В 278 г  кристаллогидрата содержится 152г  FeSO4

В  х г –––––––––––––––––––––––––––  500 г FeSO4

х = 278 ∙ 500 / 152 = 914 г  FeSO4 ∙ 7H2O.


(2). Mr ( MnSO4 ) = 151;  Ar (Mn) = 55; х - число молей Н2О в моле кристаллогидрата.

24,66 %  соответствует  55 г

100 5 –––––––––––––––(151 + 18 ∙ х) г

х= 4;  формула – MnSO4 ∙  4Н2О.


(4). (1).  Qx = + 25 – (- 67) = +92 (кДж). – 19.1  ( поглощение теплоты). Qx = – 95, 1 + 76,0 = – 19. 1 (кДж).

– 77, 61 ( поглощение теплоты). Qx = – (+ 66,11 + 11,5 ) = – 77, 51 (кДж). (1). Qx = – ( – 81, 6 ) – 78. 7 = + 2,9 (кДж). (3). (4). (1). 

  T

Ca (HCO3)2 –––→ CaCO3  +  H2O  +  CO2↑.

Ca (HCO3)2  +  Na2CO3 → CaCO3 ↓  +  2NaHCO3.

Ca (HCO3)2 +  Ca(OH)2 → 2CaCO3 ↓ + 2H2O.

(2). (4). (2). (2). (1). (4). (1). (3). (4). (3). (4). (3). Гидролиз: Na2CO3  +  H2O ↔ NaHCO3 + NaOH/

CO32-  +  HOH ↔ HCO2- + OH-.

(3). HCI = H+ + CI-, [H] = 1 ∙ 10-2 моль /л. (2). рН = – Ig [H+] = – Ig 10-2 = 2.

********************************************************