Тема урока: Взаимодействие солей с водой

Использование проблемно-поисковой технологии при изучении  химии является одним из самых эффективных приемов формирования критического осмысления учебного материала, развития способности анализировать, самостоятельно выстраивать систему научного поиска.

Данную технологию можно использовать как при изучении нового учебного материала, так и в процессе закрепления ранее изученного.

Предлагаю использовать проблемно-поисковую технологию, изучая в 9-м классе тему: «Гидролиз солей».

Тема урока: Взаимодействие солей с водой.

Цель урока: Формирование научно-материалистического мировоззрения.

Задачи урока:

Сформировать знания о взаимодействии различных по составу групп солей с водой. Продолжить формирования научно-материалистического мировоззрения на основе ведущих теорий химии: атомно-молекулярного учения, теории электролитической диссоциации. Продолжить формирование умения анализировать делать выводы о химических свойствах веществ на основе ранее полученных знаний при изучении теории электролитической диссоциации. Продолжить формирование навыков работы с таблицей растворимости.

При изучении курса 8-го класса ребята  познакомились со свойствами солей. При составлении уравнений реакций по цепочкам химических превращений учащиеся  очень часто для получения гидроксида из какой-нибудь соли могут использовать реакцию взаимодействия ее с водой.  Обычно этот способ учителя химии игнорируют,  оставляя объяснения  «на потом» и, чаще,  не принимают  данную реакцию как правильную. На этом уроке пришло время выяснить,  возможно ли взаимодействие солей с водой.

Ход урока:

1. Актуализацию знаний  необходимо построить по самым  важным вопросам, знания которых учащиеся будут далее использовать для поиска. 

Вопросы:

Что такое реакции обмена? Что такое сильные и слабые электролиты? Как сила электролита зависит от прочности связи между его ионами? При каких условиях мы говорим, что реакция ионного обмена прошла до конца? Присутствие каких ионов обуславливает кислую, щелочную, нейтральную среду раствора?

Опорная информация, прозвучавшая в ответах  ребят, фиксируется на доске.

На доске:

Nа OH  +  H Cl  =  NаCl  +  HOH         Признаки химических реакций

  ионного обмена, проходящих до

H+ - среда кислая  конца. 

OH - – среда щелочная        1) осадок

        2) газ

H+  и  OH-  - среда нейтральная         3) слабый электролит

2. Подвести учащихся к проблемной ситуации можно  при проведении серии простых лабораторных опытов и беседуя о результатах наблюдений.

Вопросы:

Какие ионы могут находиться в растворе хлорида натрия? Может ли между данными ионами возникнуть взаимодействие и привести к каким-либо результатам? Как подтвердить, что в данном растворе нет кислоты и основания?

Лабораторно подтверждаем, что раствор имеет нейтральную среду.

Задание: Добавить индикатор к раствору хлорида алюминия!

Вопросы:

Какова среда данного раствора? Происходит ли в растворе данной соли химическая реакция? Возможно ли взаимодействие между водой и солью?

Проблема: Если возможно взаимодействие между солью и водой, то каковы результаты такого взаимодействия?

После постановки проблемы тема урока фиксируется в тетрадях учащихся.

Тема урока: Взаимодействие солей с водой.

Задание: Занести  в таблицу результаты проверки среды растворов хлорида натрия, хлорида алюминия.

Что делали?	Что наблюдали?	Вывод?
Добавили к раствору хлорида натрия индикатор лакмус.	Изменение окраски раствора лакмуса не произошло.	Среда раствора нейтральная.  Взаимодействия между хлоридом натрия и водой не происходит.
Добавили к раствору хлорида алюминия индикатор лакмус.	Окраска лакмуса изменилась на красную.	Среда раствора щелочная. Взаимодействия между хлоридом алюминия и водой  происходит, так как в растворе появляются признаки существования кислоты.

В таблице остается место для результатов самостоятельного исследования растворов солей.

Для осмысления сложившейся ситуации, а также для подготовки ребят к написанию, в дальнейшем, уравнений гидролиза можно использовать карточки, на которых изображены ионы. Ребята любят работать с разного рода конструкторами и такой «бумажный конструктор» поможет активизировать их мыследеятельность. Комплект карточек на каждый стол должен быть приготовлен до урока. 

OH -  H+  Cl-  Cl -        Cl-  Аl3+

  Nа+  Nа+        CO32+

Задание:

Основываясь на знаниях ТЭД, а также атомно-молекулярного учения,  с  помощью модели – аппликации проанализируйте результаты реакции хлорида алюминия с водой.

Ответьте на вопросы:

Появление, какого вещества в растворе спровоцировало его кислые свойства?

Почему гидроксильная группа, находясь в растворе,  не обусловила щелочные свойства или не нейтрализовала ион водорода? Какие продукты получились в данной реакции?

Набор ионов на столе и на доске:

OH-  +  H+ +  Cl - +  Cl-  + Cl-  + Аl3+  H+  +  Cl  +  Аl3+OH-  +  Cl - Cl-

На какие ионы в растворе будут диссоциировать  продукты реакции?

Данный вопрос активизирует знания учащихся о сильных и слабых электролитах, о прочности связи между ионами сильного и слабого электролита.

Задание:

Основываясь на знаниях ТЭД, а также атомно-молекулярного учения, с помощью модели – аппликации попробуйте спрогнозировать  результаты реакции карбоната натрия с водой. Исследуйте раствор, результаты исследования занесите в таблицу.

Набор ионов на столе и на доске:

OH-  +H+ + Nа+  +  Nа+  + CO32-  Nа+ +  OH-  +  Nа+  +  H+ CO32-

Анализ среды трех растворов солей  является недостаточным для формирования общих выводов о взаимодействии солей с водой, поэтому ребятам предлагается проанализировать  и экспериментально подтвердить возможность взаимодействия других солей с водой.

Задание: Даны растворы: сульфата цинка, сульфата натрия, сульфида натрия.  Выдвиньте гипотезу о среде данных растворов (не используя аппликацию, а просто записав исследуемую группу ионов в тетради по алгоритму рассуждений предложенному на данном уроке, учащиеся, опережая эксперимент,  могут сделать выводы о среде раствора), экспериментально проверьте свои предположения, результаты исследования занесите в таблицу.  В выводе запишите только среду раствора.

На основании данных,  полученных на уроке,  сделайте выводы.

О возможности взаимодействия солей с водой. О среде раствора соли, образованной катионами сильного основания и слабой кислоты. О среде раствора соли, образованной катионами слабого основания и сильной кислоты. О среде раствора соли, образованной катионами сильного основания и сильной кислоты.

В словарь: Реакция обмена между водой и солью называется – гидролиз.

Урок заканчивается рассказом учителя  о значении реакций гидролиза в человеческом организме, использовании знаний о процессе гидролиза в технике. Альтернативой данному рассказу могут быть сообщения учащихся  по этой теме к следующему уроку.