Вариант 84

Часть 1

17. Вычислите процентное содержание кислорода в оксиде четырехвалентного металла, зная, что молярная масса эквивалента металла равна 29,6 г/моль. Определив название металла, составьте формулу его оксида.

40. Назовите следующие соединения К2O2, МnO2, ВаСl2, МnО, СrО3, V2O5. Приведите уравнения реакций, описывающих их характерные химические свойства.

54. Какие из электронных конфигураций соответствуют основному, возбужденному или запрещенному (невозможному) состоянию

a) 1s2 2s2 р5 3s3; б) 1s2 2s2 2p6 3s1 3p5 3d1,

в) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 4d4 5s1; г) 1s2 2s2 2p7

65. Что такое «сродство к электрону»? Как изменяется окислительная активность элементов в рядах N— О — F; Вr — Сl — F? Ответ поясните строением атомов данных элементов.

97. Сформулируйте понятие о у - и р-связываниях (на примере молекулы СО2). Что такое «кратные связи»? Объясните это на примерах молекул этана, этилена и ацетилена. Охарактеризуйте причину направленности у-связей и причину отсутствия направленности у р-связей

101. Вычислите стандартные значения для реакций

BaCO3(к)  = BaO + CO2(г)

CaCO3  = CaO + CO2

и определите, какой из карбонатов обладает большей термической устойчивостью.

137. Окисление аммиака протекает по уравнению 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6Н2O. Через некоторое время после начала реакции концентрации реагирующих веществ были (моль/л): [NH3] = 0,9; [O2] = 2,0; [NO] = 0,3. Вычислите концентрацию воды [Н2O] в этот момент и начальные концентрации аммиака и кислорода.

154. При нагревании диоксида азота в закрытом сосуде до некоторой температуры равновесие реакции 2NO2 ↔ 2NO + O2 установилось при концентрации диоксида азота, равной 0,8 моль/л, оксида азота - 2,2 моль/л, кислорода - 1,1 моль/л. Вычислите константу равновесия реакции для этой температуры и исходную концентрацию диоксида азота.

176.        На нейтрализацию 40 мл раствора щелочи пошло 24 мл 0,5 н раствора серной кислоты. Какова молярная концентрация эквивалента (нормальность) раствора щелочи? Сколько мл 0,5 н НСl потребовалось для этой же цели?

195. Подберите по два молекулярных уравнения для реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями:

Cr+3 + 6OH - = [Cr(OH)6]-3

Ba+2 + SO4-2 = BaSO4

Ca+2 + фосфат-ион = фосфат кальция (осадок)

220.  Вычислить рН и рОН следующих растворов слабых электролитов: а) 0,02 М гидроксида аммония, Кд = 1,77·10-5; б) 0,1 М синильной кислоты: Кд =7,9·10, в) 0,05 н муравьиной кислоты НСООН, Кд = 1,772·10-4.

236. Какое значение рН (>7<) имеют растворы Na3PO4, CoSO4, CH3COONH4, KNO3,? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей по каждой ступени.