Задачи на анализ анионов 1-й и 2-й аналитических групп

Задачи на анализ анионов 1-й и 2-й аналитических групп

Задача 1 Идентифицировать хлорид, бромид и йодид натрия.

Шаг 1.Реакция с групповым реагентом AgNO3

K 1-2 мл растворов хлорида, бромида и йодида натрия  добавляют несколько капель азотной кислоты и  раствора . B присутствии Cl - - ионов выпадает белый творожистый оса­док AgCl; Br-ионов - желтоватый творожистый осадок; I - ионов – жёлтый творожистый осадок. Все осадки не растворяются в азотной кислоте.

Шаг 1.Подтверждение наличия бромида и йодида ( с хлорной водой)

  Предполагаемые кристаллические бромид и йодид натрия растворяют в воде, помещают в пробирки по  5 капель растворов NaBr и  NaI, добавляют 1-2 капли разбавленной ,0,5 мл бензола и 2-3 капли хлорной воды. Встряхивают пробирки. В присутствии - ионов бензол окрашивается в желто-бурый цвет: в присутствии -ионов слой бензола окрашивается в красно-фиолетовый цвет, при добавлении к последнему раствору 2-3 капель крахмального клейстера появляется синяя окраска, доказывающая наличие -ионов.

Задача 4 Идентифицировать карбонат, сульфат, ортофосфат и силикат натрия.

Шаг 1.Реакция с групповым реагентом AgNO3

  В 4 пробирки поместить по 5 капель каждой соли  и добавить по 3 капли раствора AgNO3. Проверяем  образующиеся осадки на растворимость в азотной кислоте :

Na2CO3 – образует белый осадок, растворяется в HNO3 ;

Na2SO4  - не реагирует

Na3PO4 -  образует желтоватый осадок, растворяется в HNO3 ;

Na2SiO3 – образует желтоватый осадок, растворяется в HNO3 .

Шаг 2.Потверждение наличия Na2CO3  и Na2SiO3 (с сильной кислотой)

  К 1 мл растворов Na2CO3 и Na2SiO3 добавить 0,5 мл раствора HCl. В пробирке с Na2CO3 выделяется углекислый газ; в пробирке с Na2SiO3 образуется стеклоподобный осадок Н2SiO3

Шаг 3.Идентификация Na2SO4  (с BaCl 2)

  К 1 мл предполагаемого раствора сульфата натрия добавляют 5 капель BaCl2. Образуется белый молочный осадок, не растворимый в азотной кислоте.