Задачи

4. При окислении 16,74 г двухвалентного металла образовалось 21,54 г оксида. Вычислите эквивалентные массы металла и его оксида. Чему равна атомная масса металла?

30. Напишите уравнения реакций получения нормальных (средних), кислых и основных солей никеля, используя гидроксид никеля и фосфорную кислоту. Кислые и основные соли превратите в нормальную соль.

50. Чем отличается последовательность в заполнении атомных орбиталей у атомов d-элементов от последовательности заполнения их у атомов s и р-элементов? Составьте электронную формулу атома элемента с заряда ядра +46. В чем отличительная особенность электронной конфигурации валентного слоя атома? Какие степени окисления характерны для него?

72. У какого из р-элементов пятой группы Периодической системы – фосфора или сурьмы – сильнее выражены неметаллические свойства? Почему? Какой из водородных соединений данных элементов является более энергичным восстановителем? Ответ мотивируйте строением атомов этих элементов.

84. Распределите электроны атома азота и фосфора по квантовым ячейкам. Объясните, почему с точки зрения спи валентности для азота пятивалентное состояние невозможно, а для фосфора – возможно.

120. Определите образования этилена, используя следующие данные:

129. Энергия активации реакции 2HI = H2 + I2 равна 186,4 кДж/моль. Рассчитайте константу скорости этой реакции при 700К, если К456К = 9,42 * 10-7 л*моль-1*мин-1.

2HI = H2 + I2

148. При нагревании смеси диоксида углерода и водорода в закрытом сосуде устанавливается равновесие . Константа равновесия при 850⁰С равна единице. Сколько процентов СО2 подвергается превращению в СО при 850⁰С, если в реакцию вступило ?

161. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента (нормальность) и титр 18%-ного раствора гидроксида натрия с плотностью г/мл.

182. Выразите ионными уравнениями следующие реакции: а) растворение сульфида железа (II) и гидроксида железа (III) в серной кислоте; б) нейтрализации азотистой кислоты едким натром; в) дейсвие избытка щелочи на гидроксид олова (II).

204. Вычислите рН и рОН раствора азотной кислоты . Плотность раствора и степень диссоциации кислоты считать равными единице.

229. К раствору хлорида железа (III) добавили: а) HCl; б) NaOH; в) ZnCl2; г) Na2CO3; д) H2O. В каких случаях гидролиз FeCl3 усилится? Почему? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций