Рабочая рограмма по химии (базовый уровень) для 8 класса

Рабочая рограмма по химии (базовый уровень) для 8 класса

  ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ

В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций; важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, химическая связь, вещество и его агрегатные состояния, относительные атомная и молекулярная массы, ион, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, классификация веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, электролит и неэлектролит,  химические реакции и их классификация, электролитическая диссоциация, тепловой эффект химической реакции, основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы химических реакций; объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе ; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; причины многообразия веществ; сущность реакций ионного обмена; характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; общие свойства неорганических веществ; определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к определенному классу соединений; валентность и степень окисления элементов в соединениях, тип химической связи в соединениях, типы химических реакций, возможность протекания реакций ионного обмена; составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов, солей; схемы строения атомов первых двадцати элементов периодической системы; уравнения химических реакций; обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю растворенного вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции. использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами; экологически грамотного поведения в окружающей среде, школьной лаборатории и в быту; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; критической оценки информации о веществах, используемых в быту; приготовление растворов заданной концентрации.

СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ

Тема 1. Первоначальные химические понятия

Химия в системе наук. Познавательное и народно-хозяйственное значение химии. Связь химии с другими науками.

Тела. Вещества.  Свойства веществ.  Чистые вещества  и  смеси.  Способы  очистки  веществ.

  Физические  и  химические  явления.  Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.

Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного  строения. Качественный и  количественный  состав  вещества.  Простые  и  сложные  вещества. 

Химические  элементы.  Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ. Атомная  единица  массы.  Относительная  атомная  и  молекулярная  массы.

Количество вещества.  Моль – единица количества вещества. Молярная масса.

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности.

Атомно-молекулярное  учение.  Ломоносова и Д. Дальтона в создании основ атомно-молекулярного учения.

Закон  сохранения  массы  веществ.

Химические  уравнения. Типы химических реакций. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

Демонстрации.

Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Однородные и неоднородные смеси, способы из разделения.  Опыт, иллюстрирующий закон сохранения массы веществ. Химические соединения количеством вещества 1 моль. Разложение малахита при нагревании, горение серы в кислороде и другие типы химических реакций. Видеофильмы видеокурса для 8 класса «Мир химии», «Язык химии». Компакт-диск «Химия. 8 класс». Плакат «Количественные величины в химии. Компакт-диск «Уроки химии Кирилла и Мефодия. 8-9 классы»

Лабораторные  опыты. 

Рассмотрение  веществ  с  различными  физическими  свойствами. Разделение  смеси  с  помощью  магнита. Примеры  физических  и  химических  явлений.  Реакции, иллюстрирующие  основные  признаки  характерных  реакций. Разложение  основного  карбоната меди(II). Реакция замещения меди железом.

Практические работы

Правила  техники  безопасности  при  работе  в  химическом  кабинете.  Ознакомление  с лабораторным оборудованием.  Очистка загрязненной поваренной соли.

Расчетные задачи.

Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление  массовой  доли  элемента  в  химическом  соединении.  Установление  простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям массы или  количества  вещества  по  известной  массе  или  количеству  одного  из  вступающих  или

получающихся в реакции веществ. 

Тема 2. Кислород. Оксиды. Горение

Кислород  как химический элемент и простое вещество.  Нахождение  в  природе.  Физические  и  химические  свойства.  Получение, применение.

Круговорот кислорода в природе. Горение. Горение веществ в воздухе. Условия возникновения и прекращения горения, меры по предупреждению пожара. Оксиды. Воздух и его состав. Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций. Топливо и способы его сжигания.

Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

Расчеты по химическим уравнениям.

Демонстрации.

Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха, методом

вытеснения воды.

Определение состава воздуха. Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки. Получение кислорода из перманганата калия при разложении. Опыты, выясняющие условия горения. Видеофильм «Химия. 8 класс. 1 часть» «Кислород, водород»

Лабораторные опыты.

Ознакомление с образцами оксидов.

Практическая работа.

Получение и свойства кислорода.

Расчетные задачи.

Расчеты по термохимическим уравнениям. 

Тема 3. Водород.

Водород как химический элемент и простое вещество.  Нахождение  в  природе.  Физические  и  химические  свойства.  Водород — восстановитель. Получение водорода в лаборатории и промышленности.  Применение водорода как экологически чистого топлива и сырья для химической промышленности.

Меры предосторожности при работе с водородом.

       

Демонстрации. 

Получение  водорода  в  аппарате  Киппа,  проверка  водорода  на  чистоту,

горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.

Взаимодействие водорода с оксидом меди(II). 

Лабораторные  опыты.

Получение  водорода  и  изучение  его  свойств.

Расчетные задачи.  Решение различных типов задач.

Тема 4. Вода. Растворы. 

Вода  —  растворитель.  Растворимость  веществ  в  воде.  Определение  массовой  доли растворенного вещества.  Методы определения состава воды — анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.

       Основания. Состав оснований. Щелочи и нерастворимые основания. Физические свойства оснований. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Меры предосторожности при работе со щелочами.

Демонстрации.

Взаимодействие воды с металлами (натрием, кальцием). Взаимодействие воды с оксидами кальция и фосфора. Определение полученных растворов индикатором. Реакция нейтрализации. Видеофильм «Вода»

Лабораторные  опыты.

Ознакомление со свойствами гидроксидов меди, натрия, кальция. Взаимодействие оснований с кислотами. Взаимодействие кислот с металлами.

Практическая  работа. 

Приготовление  растворов  солей  с  определенной  массовой  долей

растворенного вещества.

Расчетные  задачи. 

Нахождение  массовой  доли  растворенного  вещества  в  растворе. Вычисление  массы  растворенного  вещества  и  воды  для  приготовления  раствора  определенной концентрации.  Вычисление по химическим уравнениям массы по известному количеству вещества одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Тема 5. Основные классы неорганических соединений 

Оксиды.  Классификация.  Основные  и  кислотные  оксиды.  Номенклатура.  Физические  и  химические свойства. Получение. Применение.

Основания. Классификация. Номенклатура. Физические  и  химические  свойства.  Реакция нейтрализации. Получение оснований и их применение.

Кислоты. Нахождение в природе. Состав кислот. Валентность кислотных остатков. Общие свойства кислот: изменение окраски индикаторов, взаимодействие с металлами, оксидами металлов. Особые свойства соляной и серной кислот.  Меры предосторожности при работе с кислотами. Понятие о вытеснительном  ряде металлов.

       Соли. Состав солей, их названия. Составление формул солей.

Кислоты.  Классификация.  Номенклатура.  Физические  и  химические  свойства. Вытеснительный ряд металлов . Применение кислот.

Соли.  Классификация.  Номенклатура.  Физические  и  химические  свойства.  Способы получения солей.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Демонстрации. 

Знакомство  с  образцами  оксидов,  кислот,  оснований  и  солей. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора. Видеофильм «Основные классы неорганических веществ».

Лабораторные опыты.

Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований. 

Практическая  работа. 

Решение  экспериментальных  задач  по  теме  «Основные  классы

неорганических соединений». 

Тема  6.  Периодический  закон  и  периодическая  система  химических  элементов . Строение атома

Первые  попытки  классификации  химических  элементов.  Понятие  о  группах  сходных элементов.  Химические элементы, оксиды и гидроксиды которых проявляют амфотерные свойства. Периодический  закон  .

Периодическая  таблица  химических элементов. Группы и периоды. Короткий и длинный варианты периодической таблицы. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность .

Строение  атома.  Состав  атомных  ядер.  Электроны.  Изотопы.  Строение  электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы 

.

Характеристика химических элементов главных подгрупп на основании положения в Периодической системе и строения атома.

Демонстрации.

Видеофильм «Тайны великого закона»

Лабораторные опыты.

Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей. 

Тема 7. Строение веществ. Химическая связь. Закон Авогадро. Галогены 

Электроотрицательность  химических  элементов.  Основные  виды  химической  связи:  ковалентная  неполярная,  ковалентная  полярная,  ионная. 

Валентность  элементов  в  свете электронной  теории.  Степень окисления.  Правила  определения  степени  окисления  элементов.

Окислительно-восстановительные реакции. 

Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная.  Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Закон  Авогадро.  Молярный  объем  газов.  Относительная  плотность  газов.  Объемные отношения газов при химических реакциях.

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические  свойства  хлора.  Применение.  Хлороводород.  Соляная  кислота  и  ее  соли.

Сравнительная характеристика галогенов.

Демонстрации. 

Ознакомление  с  моделями  кристаллических  решеток  ковалентных  и

ионных  соединений.  Сопоставление  физико-химических  свойств соединений  с  ковалентными  и ионными связями. 

Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с физическими

свойствами галогенов.

Получение хлороводорода и его растворение в воде.

Расчетные задачи.

Объемные отношения газов при химических реакциях. Вычисления  по  химическим  уравнениям массы,  объема  и  количества  вещества  одного  из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

  Лабораторные  опыты.

Распознавание  соляной  кислоты,  хлоридов,  бромидов,  иодидов  и

иода.

Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений.

Практическая работа.

Получение соляной кислоты и изучение ее свойств. 

  КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

№ п/п	Тема урока	Календарные сроки	Примеч.
план	Факт.
Тема 1. Первоначальные химические поня­тия (18 ч)
Предмет химии Химия как часть естествознания. Понятие о веществе. Вводный инструктаж по ТБ. Правила ТБ. Первая доврачебная помощь пострадавшему.	2.09
Практическая работа №1. Правила техники безопасности при работе в химическом каби­нете. Ознакомление с лабораторным оборудо­ванием.	5.09
Чистые вещества и смеси. Способы разделе­ния смесей	9.09
Практическая работа № 2.  Очистка загряз­ненной поваренной соли.	12.09
Физические и химические явления	16.09
Атомы и молекулы. Атомно-молекулярное учение. Вещества молекулярного и немоле­кулярного строения.	19.09
Простые и сложные вещества. Химический элемент.	23.09
Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса.	26.09
Закон постоянства состава веществ	30.09
Относительная молекулярная масса. Хими­ческие формулы. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.	3.10
Массовая доля химического элемента в со­единении. Вычисление массовой доли х. э. в соединении. Установление простейшей формулы вещества  по массовым долям элементов.	7.10
Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Состав­ление химических формул по валентности.	10.10
Закон сохранения массы веществ. Химиче­ские уравнения.	.14.10
Классификация химических реакций по чис­лу и составу исходных и полученных веществ.	.17.10
Моль — единица количества вещества. Мо­лярная масса.	21.10
Решение расчетных задач по уравнениям химических реакций.	24.10
Повторение и обобщение материала по теме: «Первоначальные химические поня­тия»	28.10
Контрольная работа №1 по теме: «Первоначальные химические поня­тия».	7.11
Тема 2. Кислород Оксиды. Горение (8 ч)
1/19	Анализ результатов к/р №1. Кислород, его общая характеристика и на­хождение в природе. Получение кислорода и его физические свойства.	11.11	.
2/20 3/21	Химические свойства кислорода. Оксиды. Применение. Круговорот кислорода в природе.	.14.11
4/22	Практическая работа №3. Получение и свой­ства кислорода.	18.11
5/23	Воздух и его состав.  Защита атмосферного воздуха от загрязнения.	.21.11
6/24 7/25	Горение  и медленное окисление.  Тепловой эффект химических реакций. Расчеты по термохимическим урав­нениям.	25.11
8/26	Повторение и обобщение материала по теме «Кислород, оксиды, горение»	28.11
Тема 3 Водород (3 ч)
1/27	Водород, его общая характеристика и нахож­дение в природе. Получение водорода и его физические свойства.	2.12
2/28	Химические свойства водорода. Применение.	5.12
3/29	Повторение и обобщение по темам  «Кисло­род», «Водород».	9.12
Тема 4. Вода. Растворы. (7 ч)
1/30	Вода — растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость ве­ществ в воде.	12.12
2/31	Концентрация растворов. Массовая доля раст­воренного вещества.	16.12
3/32	Практическая работа №4. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества	19.12
4/33	Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе Дем. Анализ воды. Синтез воды.	23.12
5/34	Физические и химические свойства воды.	9.01
6/35	Повторительно-обобщающий урок	13.01
7/36	Контрольная работа №2 по темам: «Кислород. Водород. Растворы. Вода»	16.01
Тема 5. Основные классы неорганических соединений (10 ч)
1/37	Анализ результатов к/р №2. Оксиды. Свойства оксидов.	20.01
2/38	Основания. Классификация. Номенклатура. Получение	23.01
3/39	Физические и химические свойства основа­ний. Реакция нейтрализации	27.01
4/40	Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства кислот	30.01
5/41	Соли. Классификация. Номенклатура. Спо­собы получения солей	3.02
6/42	Физические и химические свойства солей	6.02
7/43	Генетическая связь между основными клас­сами неорганических соединений	10.02
8/44	Практическая работа №5. Решение экспери­ментальных задач по теме «Основные клас­сы неорганических соединений»	13.02
9/45	Повторение и обобщение  темы «Основные клас­сы неорганических соединений».	17.02
10/ 46	Контрольная работа №3 по теме: «Основные клас­сы неорганических соединений».	20.02
Тема 6. Периодический закон и периоди­ческая система химических элементов . Строение атома (7 ч)
1/47	Анализ результатов к/р №3. Классификация химических элементов. Амфотерные соединения.	24.02
2/48	Периодический закон . Периодическая таблица химических элемен­тов. Группы и периоды	27.02
3/49	Строение атома. Состав атомных ядер. Изо­топы. Химический элемент — вид атома с одинаковым зарядом ядра	3.03
4/50	Строение электронных оболочек атомов пер­вых 20 элементов периодической системы . Современная формулиров­ка периодического закона	6.03
5/51	Состояние электронов в атомах. Периодичес­кое изменение свойств химических элемен­тов в периодах и главных подгруппах	10.03
6/52	Значение периодического закона. Жизнь и деятельность	13.03
7/53	Повторение и обобщение по теме:  Периодический закон и периоди­ческая система химических элементов . Строение атома. Зачет – «вертушка».	17.03
Тема 7. Строение веществ. Химическая связь (17 ч)
1/54	Электроотрицательность химических элементов	20.03
2/55	Основные виды химической связи. Ковалентная связь Полярная и неполярная ковалентные связи	24.03
3/56	Ионная связь	7.04
4/57	Кристаллические решетки	10.04
5/58	Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов Окислительно-восстановительные реакции	14.04
6/59	Контрольная работа №4 по темам: «Периодический закон и периоди­ческая система химических элементов . Строение атома. Строение веществ. Химическая связь»	17.04
7/60	Анализ результатов к/р №4. Закон Авогадро. Молярный объем газов	21.04
8/61	Относительная плотность газов	24.04
9/62	Объемные отношения газов при химических реакциях	28.04
10/63	Положение галогенов в периодической табли­це и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение	5.05
11/64	Хлороводород. Получение. Физические свой­ства. Соляная кислота и ее соли	8.05
12/65	Сравнительная характеристика галогенов	12.05
13/66	Контрольная работа №5 по темам: «Закон Авогадро. Молярный объем газов. Галогены».	15.05
14/67	Анализ результатов контрольной работы №5. Повторение. Осуществление схем превращений.	22.02
15/68	Повторение. Решение задач.	26.05
16/69	Промежуточная аттестация	28.05
17/70	Повторение курса 8 класса	31.05