Вариант 1
В 1 Вариант 1
Установите соответствие между формулой углеводорода и числом структурных изомеров, в виде которых он может существовать (исключая межклассовую изомерию)
Формула | Число изомеров |
А) С5Н12 Б) С6Н14 В) С2Н6 Г) С3Н4 (алкин) | 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 5) 5 |
Решение:
Изомеры – вещества, у которых одинаковая молекулярная формула, но разные структурные формулы.
С5Н12 , С6Н14 , С2Н6– это алканы, т. к. формулы веществ соответствуют общей молекулярной формуле алканов СпН2п+2
Для алканов свойственная радикальная изомерия (изомерия углеродного скелета),т. е. цепочка атомов углерода, соединенные одинарными связями может быть прямой или разветвленной.
С5Н12 С-С-С-С-С С-С-С-С С
С С – С – С
С Три изомера ( ответ: А3)
С6Н14 С-С-С-С-С - С С-С-С-С-С С - С-С-С-С С
С С С – С – С - С С-С-С-С
С С С
Пять изомеров ( ответ: Б5)
С2Н6 С-С Один изомер (ответ: В1)
С3Н4 (алкин), т. е. вещество, в молекуле которого между атомами углерода одна тройная связь: С≡С-С Один изомер (ответ: Г1)
А | 3 | Б | 5 | В | 1 | Г | 1 |
Ответ записывается:
В 2 Вариант 1
Определите объем (дм3, н. у.) этена, который потребуется для получения полиэтилена, массой 42,0 г, если выход продукта равен 80%
Решение:
n С2Н4 → (С2Н4)n
n 22,4(дм3) 28 n (г) Х = 22,4 . 42 : 28 = 42дм3
x 0,8 (дм3) 42 (г)
4 | 2 |
Ответ записываем:
В-2 вариант 3
Определите объем (дм3,н. у.) этена, который потребуется для получения полиэтилена массой 112 г, если выход продукта реакции равен 85%.
(Ответ: 105)
В-2 вариант 4
Определите массу (г) полибутадиена, который будет получен из бутадиена-1,3 объемом 44,8 дм3 (н. у.), если выход продукта реакции равен 75 %.
(Ответ: 81)
В-2 вариант 5
Определите массу (г) полипропилена, который будет получен из пропена объемом 16,8 дм3 (н. у.), если выход продукта реакции равен 60 %.
(Ответ:19 )
В-2 вариант 6
Определите объем (дм3,н. у.) бутадиена-1,3,, который потребуется для получения полибутадиена массой 32,4 г, если выход продукта реакции равен 80%.
(Ответ: 17)
В-2 вариант 7
Определите массу (г) полиэтилена, который будет получен из этилена объемом 70 г, если выход продукта реакции равен 90 %.
(Ответ: 63)
В 3 Вариант 1
Определите сумму молярных масс (г/моль) азотосодержащих органических веществ У (соль) и Z, а также азотосодержащее неорганического вещества Х, не являющегося солью:
О HNO3(к)
Ag2O\NH3,H2O … X
Н C2H5NH2 NaOH HBr
… У … Z
Решение:
С2Н5 СНО (альдегид – пропаналь) + Ag2O\NH3,H2O С2Н5 СООН + 2 Ag
Ag + 2HNO3(концентр.) = AgNO3 + NO2 + H2O
Вещество «Х» - это NO2 Молярная масса = 46 г/моль
С2Н5 СООН (кислота – пропановая) + C2H5NH2 = [C2H5NH3]+[С2Н5 СОО]-
Вещество [C2H5NH3]+[ С2Н5 СОО]- - это соль Молярная масса = 119 г/моль
[C2H5NH3]+[ С2Н5 СОО]- + NaOH = C2H5NH2 + С2Н5 СООNa + H2O
C2H5NH2 + HBr = [C2H5NH3]+[Br]-
[C2H5NH3]+[Br]- - органическое азотосодержащее вещество Молярная масса = 126 г/моль
Сумма молярных масс: 46+ 119 + 126 = 269
2 | 9 | 1 |
Ответ записываем:
B 4 Вариант 1
Определите молярную массу (г/моль) железосодержащего вещества Д, образовавшегося в результате превращений, протекающих по схеме:
CuSO4\H2O NaOH O2\H2O HNO3(p-p) t0
Fe A Б В Г Д
Решение:
Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu
CuSO4\H2O NaOH O2\H2O HNO3(p-p) t0
Fe FeSO4 Б В Г Д
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4
CuSO4\H2O NaOH O2\H2O HNO3(p-p) t0
Fe FeSO4 Fe(OH)2 В Г Д
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O= 4Fe(OH)3
CuSO4\H2O NaOH O2\H2O HNO3(p-p) t0
Fe FeSO4 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Г Д
Fe(OH)3 + 3 HNO3 = Fe(NO3)3 + 3 H2O
CuSO4\H2O NaOH O2\H2O HNO3(p-p) t0
Fe FeSO4 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe(NO3)3 Д
4Fe(NO3)3 = 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2
Вещество Д – это Fe2O3 Молярная масса =160
1 | 6 | 0 |
Ответ записываем:
2010г. В 5 Вариант 1
Смешали 3 м3 пропина и избыток кислорода. Смесь подожгли. После окончания реакции объем газовой смеси составил 17 м3. Какой объем (м3) кислорода был добавлен к пропину? (Измерения объемов проводились при 2500С и давлении 101,3 кПа.)
Решение:
При температуре 2500С вода – это газ
С3Н4 + 4О2 = 3 СО2 + 2 Н2О
1м3 5 м3
3 м3 Х = 15м3
Следовательно, 2м3 – это избыточное количество кислорода.
С3Н4 + 4О2 = 3 СО2 + 2 Н2О
1м3 4 м3
3 м3 Х = 12 м3
В реакцию вступило 12 м3 кислорода. Следовательно, было добавлено 12 + 2 = 14 м3
1 | 4 |
Ответ записываем:
В-5 вариант 3
Пары ацетальдегида объемом 30 см3 смешали с избытком кислорода. Смесь подожгли. После окончания реакции объем газовой смеси составил 135 см3. Какой объем (см3) кислорода был добавлен к альдегиду? (Измерения объемов проводились при 250 єС и давлении 101,3 кПа.)
(Ответ: 90)
В-5 вариант 4
Смешали 25 м3 бутена-1 и избыток кислорода. Смесь подожгли. После окончания реакции объем газовой смеси составил 220 м3 . Какой объем (м3) кислорода был добавлен к бутену-1? (Измерения объемов проводились при 150 єС и давлении 101,3 кПа.)
(Ответ: 170)
В-5 вариант 5
Ацетилен объемом 500 см3 (н. у.) смешали с избытком кислорода. Смесь подожгли. После окончания реакции и проведения смеси к нормальным условиям объем газов составил 1250 см3. Какой объем кислорода (см3, н. у.) был добавлен к ацетилену?
(Ответ:1500 )
В-5 вариант 6
Смешали 20 см3 паров пропаналя и избыто кислорода. Смесь подожгли. После окончания реакции объем газовой смеси составил 135 см3 . Какой объем (см3) кислорода был добавлен к пропаналю? (Измерения объемов проводились при 200 єС и давлении 101,3 кПа.)
(Ответ: 95)
В-5 вариант 7
Смешали 2 дм3 бутадиена-1,3 (н. у) и избыток кислорода. Смесь подожгли. После окончания реакции и приведения газовой смеси к нормальным условиям объем газов составил 13 дм3 . Какой объем (дм3, н. у.) кислорода был добавлен к бутадиену-1,3? (Ответ: 16)
В 6 Вариант 1
Йодопроизводные органических соединений получают в обменной реакции между соответствующим хлорпроизводным иодидом натрия в этаноле:
R –Cl + NaI → R-I + NaCl↓
Возможность протекания реакции объясняется плохой растворимостью в этаноле.
К этанольному раствору 2-хлорбутановой кислоты массой 98 г с массовой долей кислоты 10% добавили насыщенный при 250С раствор иодида натрия в этаноле массой 143,3 г (растворимость иодида натрия в этаноле – 43,3 г на 100г этанола). Определите массовую долю (%) иодида натрия в жидкой фракции, которая была после окончания реакции и из которой отогнали 100 см3 этанола ( с = 0,79 г/см3)
Решение:
Этанольный раствор 2-хлорбутановой кислоты
Этанол С4Н7(Сl)O2
m= 98- 9,8 m= 9,8 г n = 0,08 моль
Этанольный раствор иодида натрия
Этанол NaI
m= 100 г m= 43,3 г n = 0,29 моль
В реакции: С4Н7(Сl)O2+ NaI = С4Н7(I)O2 + NaCl↓
1 моль 1 моль 1 моль
0,08 0,29 Х = 0,08 моль→ m = 4,68 г
Избыток =
0,29-0,08 = 0,21 моль
После реакции осталось NaI 0,21 моль → m = 31,5 г
Масса конечного раствора = 98 + 143,3 – m(осадка) – m(отогнанного спирта) =
= 98 + 143,3 – 4,68 – 79 =157,62 г
w(NaI) = 31,5 : 157,62 = 0,1998 или 19,98%
2 | 0 |
Ответ записываем:
В-6 вариант 3
Иодпроизводные органических соединений получают в обменной реакции между соответствующим хлорпроизводным и иодидом натрия в этаноле:
R-Cl+NaI→R-I+NaCl↓
Возможность протекания реакции объясняется плохой растворимостью NaCl в этаноле.
К этанольному раствору 2-хлорпропановой кислоты массой 86,8 г с массовой долей кислоты 10% добавили насыщенный при 25 єС раствор иодида натрия в этаноле массой 143,3 г (растворимость иодида натрия в этаноле равна 43,3 г на 100 г этанола). Определите массовую долю (%) иодида натрия в жидкой фракции, которая была отделена после окончания реакции и из которой отогнали 100 см3 этанола (с=0,79 г/ см3).
(Ответ: 21)
В-6 вариант 4
Иодпроизводные органических соединений получают в обменной реакции между соответствующим хлорпроизводным и иодидом натрия в этаноле:
R-Cl+NaI→R-I+NaCl↓
Возможность протекания реакции объясняется плохой растворимостью NaCl в этаноле.
К этанольному раствору 2-хлорпропановой кислоты массой 98 г с массовой долей кислоты 10% добавили насыщенный при 25 єС раствор иодида натрия в этаноле массой 143,3 г (растворимость иодида натрия в этаноле равна 43,3 г на 100 г этанола). Определите массовую долю (%) иодида натрия в жидкой фракции, которая была отделена после окончания реакции, если в ходе реакции испарилось 20 см3 этанола (с=0,79 г/ см3).
(Ответ: 14)
В-6 вариант 5
Иодпроизводные органических соединений получают в обменной реакции между соответствующим хлорпроизводным и иодидом натрия в этаноле:
R-Cl+NaI→R-I+NaCl↓
Возможность протекания реакции объясняется плохой растворимостью NaCl в этаноле.
К этанольному раствору 2-хлорпропановой кислоты массой 86,8 г с массовой долей кислоты 10% добавили насыщенный при 25 єС раствор иодида натрия в этаноле массой 143,3 г (растворимость иодида натрия в этаноле равна 43,3 г на 100 г этанола). Определите массовую долю (%) образовавшегося органического иодопроизводного в жидкой фракции, которая была отделена после окончания реакции, если в ходе реакции испарилось 100 см3 этанола (с=0,79 г/ см3).
(Ответ:11)
В-6 вариант 6
Иодпроизводные органических соединений получают в обменной реакции между соответствующим хлорпроизводным и иодидом натрия в этаноле:
R-Cl+NaI→R-I+NaCl↓
Возможность протекания реакции объясняется плохой растворимостью NaCl в этаноле.
К этанольному раствору 2-хлорпропановой кислоты массой 86,8 г с массовой долей кислоты 10% добавили насыщенный при 25 єС раствор иодида натрия в этаноле массой 143,3 г (растворимость иодида натрия в этаноле равна 43,3 г на 100 г этанола). Определите массовую долю (%) всех иодидов в жидкой фракции, которая была отделена после окончания реакции, если в ходе реакции испарилось 100 см3 этанола (с=0,79 г/ см3).
(Ответ:32)
В-6 вариант 7
Иодпроизводные органических соединений получают в обменной реакции между соответствующим хлорпроизводным и иодидом натрия в ацетоне:
R-Cl+NaI→R-I+NaCl↓
Возможность протекания реакции объясняется плохой растворимостью NaCl в ацетоне.
К раствору метилового эфира 2-хлорпропановой кислоты в ацетоне массой 98 г с массовой долей эфира 10% добавили насыщенный при 20 єС раствор иодида натрия в ацетоне массой 130 г (растворимость иодида натрия в ацетоне 30 г на 100 г ацетона). Определите массовую долю (%) всех иодидов в жидкой фракции, которая была отделена после окончания реакции и из которой отогнали 100 см3 ацетона (с=0,79 г/ см3).
(Ответ:24)
В 7 Вариант 1
Имеются водные растворы с одинаковыми массовыми долями растворенных веществ. Установите соответствие между формулой растворенного вещества и рН раствора (сильные электролиты диссоциируют полностью).
Вещество | рН |
А) HCl | 1) 1,0 |
Б) NH3 | 2) 1,3 |
В) HBr | 3) 1,5 |
Г) HI | 4) 11,2 |
Решение:
Все вещества, кроме аммиака – кислоты. Аммиак, растворяясь в воде образует гидроксид аммония, который имеет щелочную среду раствора, т. е. рН больше 7, что соответствует ответу: Б4
Соляная, бромоводородная и иодоводородная кислоты – это сильные электролиты, диссоциирующие на 1 катион водорода.
Так как массовые доли растворов одинаковы, при одинаковой массе растворов, массы веществ одинаковы. Допустим, что массы всех веществ по 100г. Тогда:
n(HCl) = 2,74 моль n(H) = 2,74 моль
n(HBr) = 1,23 моль n(H) = 1,23 моль
n(HI) = 0,78 моль n(H) = 0,78 моль
Чем больше концентрация ионов водорода, тем меньше рН раствора (т. е. более кислая среда)
n(HCl) больше чем n(HBr), а n(HBr) больше чем n(HI).
Следовательно: рН(HCl) меньше чем рН(HBr), а рН(HBr) меньше чем рН(HI).
рН(HCl) = 1,0 рН(HBr) = 1,3 рН(HI)= 1,5.
А | 1 | Б | 4 | В | 2 | Г | 3 |
Ответ записываем:
В-7 вариант 3
Имеются водные растворы с одинаковыми массовыми долями растворенных веществ. Установите
соответствие между формулой растворенного вещества и рН раствора (сильные электролиты диссоциируют полностью).
Вещество | рН |
А) HBr Б) CH3CH2COOH В) HCl Г) NaOH | 1) 1,3 2) 1,6 3) 3,3 4) 12,7 |
(Ответ: А2,Б3,В1,Г4)
В-7 вариант 4
Имеются водные растворы с одинаковыми массовыми долями растворенных веществ. Установите
соответствие между формулой растворенного вещества и рН раствора (сильные электролиты диссоциируют полностью).
Вещество | рН |
А) NaOH Б) CH3CH2COOH В) HBr Г) CsOH | 1) 12,7 2) 12,1 3) 3,3 4) 1,6 |
(Ответ: А1,Б3,В4,Г2)
В-7 вариант 5
Имеются водные растворы с одинаковыми массовыми долями растворенных веществ. Установите
соответствие между формулой растворенного вещества и рН раствора (сильные электролиты диссоциируют полностью).
Вещество | рН |
А) HBr Б) CH3CH2COOH В) NaOH Г) CsOH | 1) 13,0 2) 12,5 3) 3,1 4) 1,3 |
(Ответ: А4,Б3,В1,Г2)
В-7 вариант 6
Имеются водные растворы с одинаковыми массовыми долями растворенных веществ. Установите
соответствие между формулой растворенного вещества и рН раствора (сильные электролиты диссоциируют полностью).
Вещество | рН |
А) HCl Б) NH3 В) HI Г) HBr | 1) 2?0 2) 2,3 3) 2,5 4) 10,7 |
(Ответ: А1,Б4,В3,Г2)
В-7 вариант 7
Имеются водные растворы с одинаковыми массовыми долями растворенных веществ. Установите
соответствие между формулой растворенного вещества и рН раствора (сильные электролиты диссоциируют полностью).
Вещество | рН |
А) LiOH Б) CH3CH2COOH В) HBr Г) NH3 | 1) 11,9 2) 10,5 3) 3,8 4) 2,7 |
(Ответ: А1,Б3,В4,Г2)
В 8 Вариант 1
Расставьте коэффициенты в уравнении реакции с помощью электронного баланса:
H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + O2 + H2 O
Сумма коэффициентов перед формулами восстановителя и кислорода равна …
Решение:
Находим элементы, которые изменили степень окисления. Составляем уравнения окисления и восстановления:
С пероксидом трудно составить уравнение, т. к. можно не понять, что происходит с кислородом: О-1 -1е=О0 (в О2) или О-1 +1е=О-2 (в Н2О). Поэтому, я советую в данном случае составить ионно-электронное уравнение:
Н2О2 -2е = О2 + 2Н+ 5
Mn+7 +5e = Mn+2 2
Переносим коэффициенты в наше уравнение:
5H2O2 +2 KMnO4 + H2SO4 →2 MnSO4 + K2SO4 +5 O2 + H2 O
К остальным формулам коэффициенты находятся логически рассуждая:
До реакции два атома калия, значит после реакции перед K2SO4 – должен быть коэффициент 1
5H2O2 +2 KMnO4 + H2SO4 →2 MnSO4 +1 K2SO4 +5 O2 + H2 O
После реакции атомов серы 2+1 = 3 атома, значит до реакции перед формулой H2SO4 должен стоять коэффициент 3
До реакции водорода 5х2 + 3х2 = 16 атомов, значит перед формулой воды после реакции должен стоять коэффициент 8
5H2O2 +2 KMnO4 + 3 H2SO4 →2 MnSO4 +1 K2SO4 +5 O2 + 8H2 O
Восстановитель= это тот элемент (вещество), который окисляется, т. е. отдает электроны. В данной реакции восстановителем является пероксид водорода. Коэффициент перед формулой восстановителя = 5
Коэффициент перед формулой кислорода = 5
Сумма этих коэффициентов равна 10
1 | 0 |
Ответ записываем :
В 9 Вариант 1
Бутил каучук синтезируют путем совместной полимеризации 2-метилпропена и изопрена. Макромолекулы бутилкаучука содержат звенья обоих молекул. Бутилкаучук массой 19,72 г может обесцветить 32 г раствора брома в четыреххлористом углероде с массовой долей брома 5%. Рассчитайте, сколько мономерных звеньев 2-метилпропена приходится на одно мономерное звено изопрена в бутилкаучуке.
Решение: СН3
2-метилпропен СН2 = СН – СН3 при полимеризации образуются звенья: - СН2-СН-
СН3 СН3
Эти звенья не содержат кратные (двойные или тройные) связи, поэтому находясь в составе каучука, не будут взаимодействовать с бромом Молярная масса = 56 г/моль
Изопрен СН2 = С – СН = СН2 при полимеризации образуются звенья:
СН3
- СН2 - С = СН - СН2 -
СН3
Эти звенья содержат двойную связь, и поэтому данные звенья будут взаимодействовать с бромом. Молярная масса = 68 г/моль
Химическое количество брома n(Br2) = 32 .0,05 : 160 = 0,01 моль
Следовательно, и химическое количество изопрена будет равно 0,01 моль. Масса изопрена в составе каучука будет равна 68 . 0,01 =0,68 г. Тогда масса 2-метилпропена будет равна 19,72 – 0,68 = 19,04 г Химическое количество 2-метилпропена равно 19,04 : 56 = 0,34 моль.
2-метилпропена 0,34 моль ---------- изопрена 0,01 моль
Х = 34 моль 1 моль
Т. е. на одно звено изопрена приходится 34 звеньев 2-метилпропена
3 | 4 |
Ответ записываем :
В-9 вариант 3
Некоторый полимер получают совместной полимеризацией этена и бутадиена-1,3. Макромолекулы полимера содержат звенья обоих мономеров. Полимер массой 8,94 г может обесцветить 40 г раствора брома в четыреххлористом углероде с массовой долей брома 4%. Рассчитайте, сколько мономерных звеньев этена приходится на одно мономерное звено бутадиена в полимере.
(Ответ: 30)
В-9 вариант 4
Некоторый полимер получают совместной полимеризацией бутадиена-1,3 и этена. Макромолекулы полимера содержат звенья обоих мономеров. Полимер массой 10,47 г может обесцветить 60 г раствора брома в четыреххлористом углероде с массовой долей брома 4%. Рассчитайте, сколько мономерных звеньев этена приходится на одно мономерное звено бутадиена в полимере
(Ответ: 23)
В-9 вариант 5
Бутилкаучук синтезируют путем совместной полимеризации 2-метилпропена и изопрена. В образце бутилкаучука массой 33,9 г на одно мономерное звено изопрена приходится 24 мономерных звена 2-метилпропена. Рассчитайте максимальную массу (г) раствора брома в четыреххлористом углероде с массовой долей брома 5%, который может обесцветить указанный образец бутилкаучука.
(Ответ:77)
В-9 вариант 6
Бутилкаучук синтезируют путем совместной полимеризации 2-метилпропена и изопрена. В образце бутилкаучука массой 32,94 г на одно мономерное звено изопрена приходится 38 мономерных звеньев 2-метилпропена. Рассчитайте максимальную массу (г) раствора брома в четыреххлористом углероде с массовой долей брома 5%, который может обесцветить указанный образец бутилкаучука.
(Ответ:48)
В-9 вариант 7
Бутилкаучук синтезируют путем совместной полимеризации 2-метилпропена и изопрена. Макромолекулы бутилкаучука содержат звенья обоих мономеров. Бутилкаучук массой 30,48 г может обесцветить 80 г раствора брома 4%. Рассчитайте, сколько мономерных звеньев 2-метилпропена приходится на одно мономерное звено изопрена в бутилкаучуке.
(Ответ:26)
В 10 Вариант 1
В результате полного восстановления углеродом твердого образца массой 164,1 г, содержащего только элементы Fe и О, получили смесь угарного и углекислого газов объемом 56,0 дм3 (н. у.) с массовой долей кислорода 61%. Определите массу (г) восстановленного железа.
Решение:
Представим смеси как одно вещество:
Смесь, состоящая из элементов железа и кислорода - сюда могут входить оксиды железа: FeO, Fe2O3, Fe3O4 и железо Fe. Представим формулу данной смеси как Fe Ox, где Х больше (Fe) и меньше 1,5 (Fe2O3)Молярная масса такой смеси равна 56 + 16Х
Смесь угарного и углекислого газов: СО и СО2. Представим формулой данную смесь как СОу, где У больше 1 (СО) и меньше 2 (СО2)Так как объем смеси равен 56. То химическое количество смеси = 56 : 22,4 = 2,5 моль Масса кислорода – 16У, что составляет 61%, а масса углерода = 12, что составляет 39%. Находим «У». У= 61.12/39 .16 =1, 173
Следовательно, формула смеси газов будет выглядеть СО1,173
Составим уравнение реакции: 1, 173 FeOx + 1,173 X С =1,173 Fe + X СО1,173
1,173. (56 +16Х) (г) Х (моль)
164,1 (г) 2,5 (моль)
164,1 Х = 164,22 + 46,92 Х 117,18 Х = 164,22 Х = 1,4
Получаем FeO1,4 Молярная масса рана 78,4 г/моль
1, 173 FeO1,4 + 1,64 X С = 1,173 Fe + 1,4 СО1,173
1,173 .78,4 1,173 .56
164,1 m(Fe) = 164,1 .56: 78,4 = 117,2 г
1 | 1 | 7 |
Ответ записываем:
В-10 вариант 3
В результате полного восстановления углеродом твердого образца массой 168 г, содержащего только элементы Fe и O, получили смесь угарного и углекислого газов объемом 33,6 дм3 (н. у.) с массовой долей кислорода 70%. Определите массу (г) восстановленного железа.
(Ответ: 126)
В-10 вариант 4
В результате полного восстановления углеродом твердого образца массой 203,0 г, содержащего только элементы Fe и O, получили смесь угарного и углекислого газов объемом 44,8 дм3 (н. у.) с массовой долей кислорода 67%. Определите массу (г) восстановленного железа.
(Ответ: 154)
В-10 вариант 5
В результате полного восстановления углеродом твердого образца массой 194,9 г, содержащего только элементы Fe и O, получили смесь угарного и углекислого газов объемом 44,8 дм3 (н. у.) с массовой долей кислорода 67%. Определите массу (г) восстановленного железа.
(Ответ:146)
В-10 вариант 6
В результате полного восстановления углеродом твердого образца массой 150 г, содержащего только элементы Fe и O, получили смесь угарного и углекислого газов объемом 33,6 дм3 (н. у.) с массовой долей кислорода 70%. Определите массу (г) восстановленного железа.
(Ответ:108)
В-10 вариант 7
В результате полного восстановления углеродом твердого образца массой 200,0 г, содержащего только элементы Fe и O, получили смесь угарного и углекислого газов объемом 78,4 дм3 (н. у.) с массовой долей кислорода 58%. Определите массу (г) восстановленного железа.
(Ответ:142)
