Вариант – ЕГЭ – 2.
Вариант – ЕГЭ – 2.
1. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6 соответствует частице:
1) Са2+; 2) S2; 3) Al3+; 4) N3-.
2. Верны ли следующие суждения о галогенах?
А. Среди галогенов наиболее электроотрицательным элементом является йод.
Б. Электронная конфигурация внешнего уровня атомов галогенов ns2np6.
1) верно А; 2) верно Б; 3) оба верны; 4) оба неверны.
3. Веществом с ковалентной полярной связью является:
1) Cl2; 2) NaBr; 3) H2S; 4) CaCl2.
4. В каком из перечисленных соединений степень окисления хрома наименьшая?
1) K2CrO4; 2) CrSO4; 3) CrO3; 4) Cr2(SO4)3.
5. Веществом молекулярного строения является:
1) хлорид аммония; 2) хлорид цезия; 3) хлорид железа (III); 4) хлорoводород.
6. Среди перечисленных веществ
А) Ba(ClO3)2; Б) NaH2PO4; B) (NH4)2Cr2O7; Г) CH3COONa; Д) KHS; E) Ca(HCO3)2
К средним солям относятся: 1) АБВ; 2) АВГ; 3) БГД; 4) ВДЕ.
7. Железо не реагирует с:
1) кислородом; 2) хлоридом железа (III);
3) хлоридом магния; 4) сульфатом меди (II).
8.Оксид углерода (IV) взаимодействует с каждым из двух веществ:
1) SiO2 и Ca(OH)2; 2) H2SO4 и HNO3; 3) NaOH и BaO; 4) Na2SO4 и KNO3.
9. Гидроксид лития взаимодействует с каждым из двух веществ:
1) SO3 и HCl; 2) Na2S и NH3; 3) H2SO4 и CaO; 4) KOH и HBr.
10. С соляной кислотой не реагирует:
1) Fe(NO3)2; 2) CaCO3; 3) Na2S; 4) Na2SO3.
+ X + У
11. В схеме превращений SiO2 K2SiO3 H2SiO3 веществами «Х» и «У» могут быть:
1) KCl и H2O; 2) KOH и HCl; 3) KOH и H2; KCl и CO2.
12. Гомологом метилпропана-1 является:
1) бутанол-1; 2) пропанон; 3) пропандиол-1,2; 4) 2-метилбутанол-1.
13. В отличие от бензола, метилбензол взаимодействует с:
1) галогенами; 2) перманганатом калия; 3) кислородом; 4) азотной кислотой.
14. Фенол не взаимодействует с:
1) хлороводородом; 2) метаналем; 3) азотной кислотой; 4) бромной водой.
15. При восстановлении глюкозы водородом образуется:
1) кислота; 2) сложный эфир; 3) соль; 4) спирт.
16. В лаборатории получить бутан в одну стадию можно из:
1) хлорэтана; 2) уксусной кислоты; 3) пропионата бария; 4) бутилового спирта.
17. В схеме превращений этаналь → Х → этилацетат веществом «Х» является:
1) этановая кислота; 2) этилен; 3) ацетилен; 4) ацетон.
18. Взаимодействие этанола с хлороводородом относится к реакциям:
1) гидрогалогенирования; 2) присоединения; 3) этерификации; 4) замещения.
19. С наибольшей скоростью соляная кислота взаимодействует с:
1) цинком; 2) раствором гидроксида бария; 3) железом; 4) карбонатом магния.
20. В какой системе изменение давления практически не влияет на смещение химического равновесия?
1) N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г); 2) 2CO(г) + О2(г) ↔ 2CO2(г);
3) H2(г) + Cl2(г) ↔ 2HCl; 4) SO2(г) + Cl2(г) ↔ SO2Cl2(г).
21. Сокращённое ионное уравнение Cu2+ + 2OH - → Cu(OH)2 соответствует взаимодействию:
1) сульфата меди (II) и гидроксида калия; 3) хлорида меди (II) и гидроксида магния;
2) сульфида меди (II) и гидроксида натрия; 4) нитрата меди (II) и гидроксида железа (II).
22. Верны ли суждения о способе распознавания волокон?
А. Горение шерстяной нити сопровождается появлением запаха.
Б. Капроновое волокно при поджигании плавится.
1) верно А; 2) верно Б; 3) оба верны; 4) оба неверны.
23. Верны ли суждения о промышленных способах получения металлов?
А. В основе пирометаллургии лежат процессы восстановления металлов из их оксидов при высоких температурах.
Б. В промышленности в качестве восстановителя используют кокс.
1) верно А; 2) верно Б; 3) оба верны; 4) оба неверны.
24. К 200 г 8%-ного раствора хлорида натрия добавили 80 г воды. Массовая доля сои в образовавшемся растворе равна:
1) 4,2%; 2) 5,7%; 3) 16%; 4) 40%.
25. Термохимическое уравнение сгорания этана: 2C2H6+7O2=4CO2+6H2O+3120 кДж. Сколько литров этана (н. у.) необходимо сжечь для получения 78 кДж теплоты?
1) 0,56 л; 2) 1,12 л; 3) 2,24 л; 4) 11,2 л
26. Объём кислорода (при н. у.), выделяющегося при полном разложении 340 г пероксида водорода, равен:
1) 2,24 л; 2) 112 л; 3) 160 л; 4) 224 л.
27. (В1) Установите соответствие между молекулярной формулой органического вещества и классом (группой) органических соединений, к которому(-ой) оно принадлежит.
МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФОРМУЛА ОРГАНИЧЕСКОГО ВЕЩЕСТВА | КЛАСС (ГРУППА) СОЕДИНЕНИЙ |
А) CH4O | 1) предельный одноатомный спирт |
Б) C2H6O | 2) предельный многоатомный спирт |
В) C2H6O2 | 3) непредельный одноатомный спирт |
Г) C2H4O2 | 4) предельная карбоновая кислота |
5) альдегид |
28. (В2) Установите соответствие между схемой полуреакции восстановления и уравнением реакции.
СХЕМА ПОЛУРЕАКЦИИ ВОССТАНОВЛЕНИЯ | УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ |
А) S+6+2e→S+4 | 1) Hg+S = HgS |
Б) S+6+8e→S−2 | 2) Cu+2H2SO4 = CuSO4+SO2+2H2O |
В) S+4+4e→S0 | 3) S+O2 = SO2 |
Г) S0+2e→S−2 | 4) H2SO4+8HI = 4I2+H2S+4H2O |
5) SO2+H2O2 = H2SO4 | |
6) SO2+C = S + CO2 |
29. (В3) Установите соответствие между названием соли и типом гидролиза ее в водном растворе.
НАЗВАНИЕ СОЛИ | ТИП ГИДРОЛИЗА | ||
1) | сульфид алюминия | А) | по катиону |
2) | сульфид натрия | Б) | по аниону |
3) | нитрат магния | В) | по катиону и аниону |
4) | сульфит калия |
30. (В4) Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах:
формулы веществ | продукты электролиза | ||
1) | CaCl2 | А) | Ca, O2 , Cl2 |
2) | Fe(NO3)3 | Б) | Fe, H2, Cl2 |
3) | K2SO4 | В) | K, H2, SO3 |
4) | FeCl3 | Г) | Fe, H2, O2 |
Д) | H2, Cl2 | ||
Е) | H2, O2 |
31. (В5) Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать.
формула вещества | рЕАГЕНТЫ | ||
1) | C2H5OH | А) | NaOH, HNO3, FeCl3 |
2) | C6H5OH | Б) | Cu(OH)2, NaCl, Ag |
3) | C2H5CHO | В) | Na, H2SO4 (конц.), HCl |
4) | C2H5COOH | Г) | CuO, Na2CO3, Cl2 |
Д) | O2, CH3OH, [Ag(NH3)2]OH | ||
Е) | HCl, Cu, SO3 |
32. (В6) Установить соответствие между веществами, которые необходимо различить, и реактивом, с помощью которого можно это сделать.
Вещества | Реактив |
А) бензол и гексен | 1) бромная вода |
Б) бутин-1 и бутин-2 | 2) фенолфталеин |
В) глюкоза и сорбит | 3) соляная кислота |
Г) пропионовая кислота и пропанол | 4) раствор карбоната калия |
5) аммиачный раствор оксида серебра |
33. (В7) Для ацетилена характерны:
А) | sp2- гибридизация атомов углерода в молекуле |
Б) | наличие в молекуле 3у - и 2р-связей |
В) | высокая растворимость в воде |
Г) | реакция полимеризации |
Д) | взаимодействие с оксидом меди (II) |
Е) | взаимодействие с аммиачным раствором оксида серебра (I) |
34. (В8) Какие спирты нельзя получить гидратацией алкенов?
1) пропанол-2; 2) этандиол; 3) метанол; 4) этанол; 5) глицерин; 6) бутанол-2.
35. (В9) Диметиламин взаимодействует с:
А) | гидроксидом бария |
Б) | кислородом |
В) | азотной кислотой |
Г) | пропаном |
Д) | уксусной кислотой |
Е) | водой |
36. (C1) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KNO2 + … + H2SO4 → I2 + NO + … + … .
Определите окислитель и восстановитель.
37. (C2) Навеску алюминия растворили в разбавленной азотной кислоте, при этом выделялось газообразное простое вещество. К полученному раствору добавили карбонат натрия до полного прекращения выделения газа. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили, фильтрат упарили, полученный твёрдый остаток сплавили с хлоридом аммония. Выделившийся газ смешали с аммиаком и нагрели полученную смесь.
38. (C3) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
39. (C4) Смешали 100 мл 30%-ного раствора хлорной кислоты (с = 1,11 г/мл) и 300 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (с = 1,10 г/мл). Сколько миллилитров воды следует добавить к полученной смеси, чтобы массовая доля перхлората натрия в ней составила бы 8%?
40. (C5) Установите молекулярную формулу амина, если известно, что при его сгорании выделилось 0,896 л (н. у.) углекислого газа, 0,99 г воды и 0,112 л (н. у.) азота. Указанное вещество газообразно при н. у., относится к третичным аминам, реагирует с соляной кислотой с образованием соответствующей соли. На основании данных условия задания:
1) произведите вычисления;
2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества;
3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в молекуле;
4) напишите уравнение реакции взаимодействия этого вещества с соляной кислотой.
