Контрольная работа №1 по теме: «Строение атома»
Химия 11кл.
Контрольная работа №1
по теме:
«Строение атома»
Вариант – I
ЧАСТ задания с выбором ответа
1. Автор квантовой теории строения атома:
А. Дж. Томсон. .
. .
2. Хронологическая последовательность открытия частиц:
1) атомное ядро; 3) нейтрон;
2) протон; 4) электрон:
А. 1,4,3,2. В. 4,1,2,3.
Б. 3,1,4,2. Г. 2,4,3,1.
3. Изотопы 12С и 14С различаются:
А. Числом протонов.
Б. Числом электронов.
В. Атомной массой.
Г. Всеми перечисленными признаками.
4. Порядковый номер элемента соответствует:
А. Заряду ядра атома.
Б. Числу электронов в наружном слое.
В. Числу электронных слоёв.
Г. Числу нейтронов в атоме.
5. Группа элементов, относящихся к одному электронному семейству:
А. Водород, гелий, магний.
Б. Бериллий, бор, углерод.
В. Кальций, цинк, стронций.
Г. Калий, кальций, скандий.
6. Число р – орбиталей на первом энергетическом уровне равно:
А. 0. Б. 1. В. 3. Г. 5.
7. Группа элементов, расположенных в порядке уменьшения их
атомных радиусов:
А. Li, Nа, К. В. Мg, Аl, Si.
Б. О, S, Sе. Г. F, О, N.
8. Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических
свойств:
А. Sr, Са, К. В. Nа, К, Са.
Б. Ве, Li, Nа. Г. Аl, Мg, Ве.
9. Формула высшего оксида элемента Э, электронная формула которого
1s22s22р63s23р3.
А. Э2О. В. ЭО2.
Б. Э2О3. Г. Э2О5.
10. Закономерность изменения свойств элементов в ряду
Si – Р – S:
А. Возрастает электроотрицательность.
Б. Увеличивается число энергетических уровней.
В. Увеличивается валентность элементов в летучих водородных
соединениях.
Г. Увеличивается степень окисления элементов в высших оксидах.
ЧАСТ со свободным ответом
11. Используя Периодическую систему, расположите элементы,
формулы которых 1s22s22p63s23p5, 1s22s22p63s23p1, 1s22s22p63s23p1,
в порядке возрастания зарядов ядер атомов. Какие характеристики
элементов при этом будут изменяться в рассматриваемой
последовательности и почему?
12. Дайте определение понятия «группа элементов» в Периодической
системе. Перечислите свойство химических элементов, которые
изменяются в приделе группы закономерно, и сформулируйте эти
закономерности.
13*. Составьте электронные формулы двух ионов, имеющих
одинаковое число электронов в электронной оболочке, но
противоположенные по знаку заряды.
Химия 11кл.
Контрольная работа №1
по теме:
«Строение атома»
Вариант – II
ЧАСТ задания с выбором ответа
1. Учёный открывший существование атомных ядер:
. В. .
. Г. ДЖ. Чедвик.
2. Планетарная модель строения атома не могла объяснить:
А. Излучение и поглощение энергии атомом.
Б. Наличие электронов в атоме.
В. Существование атомного ядра.
Г. Все ответы верны.
3. Нуклеотид, в ядре которого содержится 30 нейтронов:
А. 54Fе. Б. 56Fе. В. 57Fе. Г. 58Fе.
4. А. Заряду ядра атома.
Б. Числу электронов в наружном атоме.
В. Числу электронных слоёв.
Г. Числу электронов в атоме.
5. Группа элементов, относящихся к р – электронному семейству:
А. Бром, марганец, фтор.
Б. Аргон, гелий, неон.
В. Алюминий, кремний, фосфор.
Г. Галлий, германий, скандий.
6. Число s – орбиталей на четвёртом энергетическом уровне равно:
А. 0. Б. 1. В. 2. Г. 4.
7. Атомные радиусы у элементов одного периода с увеличением
порядкового номера:
А. Увеличиваются.
Б. Уменьшаются.
В. Изменяются периодически.
Г. Не изменяются.
8. Ряд элементов, расположенных в порядке ослабления
неметаллических свойств:
А. F, Cl, О. В. S, Sе, Вr.
Б. Si, Р, N. Г. С, Si, Р.
9. Формула высшего оксида элемента Э, электронная формула которого
1s22s22р63s23р63d104s24p1:
А. Э2О. Б. Э2О3. В. ЭО2. Г. Э2О5.
10. Закономерность изменения свойств элементов в ряду
Ве – Мg – Са:
А. Возрастает степень окисления в оксидах.
Б. Увеличивается число энергетических уровней.
В. Ослабевают металлические свойства.
Г. Уменьшаются атомные радиусы.
ЧАСТ со свободным ответом
11. Даны элементы: Аl, Ве, Са, Si, Мg, В. Выберите три любых
элемента и расположите их так, чтобы для них в ряду с
увеличением зарядов ядер атомов были справедливы следующие
утверждения:
а) атомные радиусы возрастают;
б) электроотрицательность увеличивается;
в) возрастает число электронов на наружном электронном слое;
г) металлические свойства ослабевают.
12. Используя Периодическую систему, объясните, какие свойства
химических элементов и почему изменяются монотонно.
13. Составьте электронные формулы двух ионов, имеющих одинаковый
заряд, но различное число энергетических уровней.
