Учебник Новошинских, § 1-3 - изучить, все задания после этих параграфов письменно

Учебник Новошинских, § 1-3 - изучить, все задания после этих параграфов письменно,

Учебник Новошинских, § 1-3 - изучить, все задания после этих параграфов письменно, Задания контрольной (делаем в домашней тетради):

Закончите уравнения реакций. Для реакций обмена приведите ионные уравнения.  Для  ОВР – электронный  баланс.
ОВР	Не ОВР
KMnO4 –окислитель (обращаем нимание на среду и изменение степени окисления марганца): KMnO4+HCl KMnO4 + H2O2 + H2SO4 KMnO4 +H2O2+ H2O → KMnO4+K2SO3+H2SO4 KMnO4+K2SO3+H2O→MnO2+K2SO4+KOH KMnO4+K2SO3+KOH → K2MnO4+K2SO4+H2O KMnO4+PH3 +H2SO4→ H3PO4+MnSO4+K2SO4+H2O KMnO4+KBr+H2SO4→ MnSO4+Br2+K2SO4+H2O Йодид калия + перманганат калия + серная кислота = йод + ... Йодид натрия + перманганат калия + гидроксид калия = йод + .. Диспропорционирование (проследите изменение степеней окисления и почему это диспропорционирование): H2O2 H2O+O2 Cl2+H2O → HCl+HClO Cl2+NaOH→ NaCl+NaClO+H2O Cl2+NaOH NaCl+NaClO3+H2O Cl2+Ca(OH)2→ CaCl2+Ca(ClO)2+H2O S+ NaOH Na2SO3+Na2S+H2O NO2+H2O  → HNO2+HNO3 NO2+NaOH→ NaNO2+NaNO3+H2O H3PO3 PH3+ H3PO4 Na2SO3→ Na2SO3+Na2S KClO3 KClO4+KCl	Железо окисляется слабыми окислителями (H+,I2,S) до +2: Fe + H2SO4(р) Fe  + I2 Сильными окислителями (HNO3,Cl2,Br2, H2SO4(конц, t0)) до +3 Fe  + Cl2 Fe + HNO3(конц, t0)	Иодид-ион восстанавливает: CuSO4+KI FeCl3+KI KI + H2O2 + H2SO4 Галогены(простые вещества) - окислители SO2 + Br2 + H2O→H2SO4 + … Fe + I2 Fe + Cl2 SO2 + Br2 + H2O →H2SO4 + … K2SO3+Cl2+H2O → K2SO4+… CrCl3 + Br2 + KOH →KBr + K2CrO4+… Эта реакция нам скоро пригодится: Na2S2О3+ HCl(любая сильная кислота)= Обратите внимание: образующаяся здесь тиосерная кислота неустойчива: Н2S2О3 = S+SO2+ H2O	Реакции  обмена: Na2S+ HCl KI + Pb(NO3)2 Кислотно-основное взаимодействие: SO2 + NaOH СO2 + Сa(OH)2
Простейшие (!) задачи на избыток-недостаток - § 17 –учебник Новошинских
К раствору серной кислоты массой 9,8 г, добавили раствор, содержащий 10,4 г хлорида бария.  Определите массу осадка и состав полученного раствора.	Вычислите массу вещества, выпадающего в осадок при сливании растворов, один из которых содержит 522 г нитрата бария, а второй -500 г сульфата калия	К раствору, содержащему 49 г серной кислоты, добавлено 20 г гидроксида натрия. Определите состав и массу полученной соли.
ПОЛНЫЙ ГИДРОЛИЗ
PBr3+H2OH3PO3+HBr Li3N+H2OLiOH+NH3	Ca3P2+H2OCa(OH)2+PH3 Mg2Si+H2O →Mg(OH)2+SiH4	NaH + H2O → NaOH + H2  (ОВР!) Al4C3+H2O Al(OH)3+СH4
Задача на полный гидролиз
Уравнение реакции	Краткое условие
При гидролизе гидрида натрия образовалось 1,2 л  газа (объём измерен при 200С). Определите состав и массу вещества, оставшегося после выпаривания раствора.	NaH + H2O → NaOH + H2	V(H2)=1,2 л T=298 K m(NaOH)-?

V(H2)	→	V(H2) н. у.	→	n(H2)	→	n(NaOH)	→	m(NaOH)
1,2 л	1,12л	0,05моль	0,05 моль	2,0 г