Классы неорганических соединений — 2

Классы неорганических соединений – 2

Тестовое задание на тему: «Классы неорганических соединений – 2 »        

  По общности  свойства вещества можно  разделить на следующие классы: металлы и неметаллы, основные и кислотные оксиды, основания и кислоты, соли. Между этими  классами веществ существует генетическая связь ….

  .

  .

  «Неорганическая химия» 

Выполнил: учитель химии – биологии Алиев Сагынган Кабирович МБОУ  «Фоминская СОШ» Называевского муниципального района Омской области

Вариант № 2.

В склянке без этикеток находится белое вещество, растворимое в воде и имеющее температуру плавления 7760С. Это: NaCI ;  (3)  CaCO3; K2CO3;  (4)  AIPO4. Для проведения опыта необходимо взять  некоторое количество питьевой соды; на склянках же с реактивами указаны только формулы  веществ. Склянку с какой этикеткой необходимо взять: Na2CO3;  (3)  KHCO3; K2CO3;  (4) NaHCO3? При прокаливании малахита в атмосфере водорода получается: CuO,  H2O,  CO2;  (3)  Cu,  H2O,  CO2; Cu2O, H2O,  CO2;  (4)  CuCI2, H2O, CO2. Простейшие коэффициенты ( в порядке написания ) в уравнении

… Fe2O3  +  … H2 →  … Fe  +  … H2O

  Будут иметь следующие значения:

2-6-4-6;  (3)  2-6-2-3;

(2)  1-3-3-2;  (4)  1-3-2-3;

В пробирку с хлоридом алюминия добавили немного гидроксида натрия.  Образовался осадок. Его разделили на две части и поместили раствор серной кислоты, а во вторую – раствор гидроксида калия. Оказалось, что

  (1)  с осадками ничего не произошло

  (2)  в первой пробирке осадок растворился, а во второй – не растворился;

  (3)  в первой пробирке осадок не растворился, а во второй - растворился;

  (4)  в обеих пробирках осадок растворился.

  6  .Какое вещество не может быть использовано для нейтрализации серной кислоты:

  (1)  гидрокарбонат натрия;

  (2)  оксид магния;

  (3)  хлорид гидроксомагния;

  (4)  гидросульфат натрия?

  7.  .Какое из указанных соединений можно использовать для нейтрализации  серной  кислоты:

  (1)  HNO3;  (3)  CH3OH;

  (2)  Mg(OH)2;  (4)  NaHSO4?

8.  Приливание кислоты к растворам солей  к растворам солей натрия в некоторых случаях  может помочь их определению. Какую соль нельзя определить  таким способом:

  (1)  Na2CO3;  (3)  Na2SO3;

  (2)  Na2S;  (4)  Na2SO4 ?

9.  Получение гидроксида алюминия в лаборатории можно выразить химическим уравнением… При этом вещество … надо брать в избытке.

10. Какие из реакций, схемы которых приведены ниже, можно использовать для получения гидроксида алюминия:

  (1)  AI2O3  +  H2O →  … ;

  (2)  AICI3  +  NaOH (избыток)  →  … ;

  (3)  AICI3  +  NaOH  (недостаток)  →  … ;

  (4)  AI2O3  +  NaOH (раствор)  →  … ?

11. Бесцветный газ пропускают через раствор гидроксида кальция, при этом выпадает  белый осадок. Этим бесцветным газом является:

  (1)  кислород;  (3)  водород;

  (2)  аммиак;  (4)  диоксид углерода.

12. На чашках уравновешены стаканчик с растворами гидроксида натрия и хлорида натрия. Через некоторое время стрелка весов:

  (1)  отклонится влево:

  (2)  отклонится вправо;

  (3)  не изменит своего положения.

13. В пробирку с раствором сульфата цинка добавили немного гидроксида калия.

Образовавшийся осадок разделили на две части и поместили в две другие пробирки. В первую пробирку добавили раствор азотной кислоты, а во вторую-раствор гидроксида натрия. При этом в первой пробирке осадок.  .  .  , во второй – осадок. . . ,

14.Чтобы осуществить переход от соли к металлу, необходимо реализовать ряд последовательных  превращений. Например, для того, чтобы исходя  из сульфата меди (II) получить медь, можно осуществить ряд превращений, промежуточными продуктами которых будут:

  CuSO4  →  . . .  →  . . .  →  Cu.

15. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие  превращения учитывая, что отдельные превращения могут протекать не в одну стадию:

  (1) . . .  (2) . . .  (3) . . .

  FeSO4 ––––→ Fe –––→Fe3O4 –––→Fe(NO3)3

16. Из перечисленных оксидов: BaO, Li2O, CuO, SO3 , CaO, SiO2 , P2O5 , Fe2O3 , Al2O3 , Na2O -  с водой реагируют. . . .

17.  Напишите уравнения реакций, характеризующие следующие превращения:

  CaCl2  (2)  CaCO3

                       (3)

  Ca  (4)

  (1)…        

  Ca(OH)2  CaO

18.  Напишите уравнения реакций, характеризующие следующие превращения:

  AI2O3  AI(OH)3

  AI

  AICI3  AI2(SO4)3

  19. Напишите уравнения реакций, характеризующие следующие превращения:

  CuSO4  Cu(NO3)2

  CuO

  CuCI2  Cu

  20.  Напишите уравнения реакций, характеризующие следующие превращения:

  Na2SO4  Na2CO3

  NaOH

  NaAIO2  NaH2PO4

  21. Напишите уравнения реакций, характеризующие следующие превращения:

  Zn(NO3)2  ZnO

  Zn(OH)2

  ZnSO4  K2ZnO2

  22. Напишите уравнения реакций, характеризующие следующие превращения:

  Fe2O3  Fe2(SO4)3

  Fe

  FeCI3  Fe(OH)3

  23. Напишите уравнения реакций, характеризующие следующие превращения:

  CrCI2  Cr(OH)2  NaCrO2  Na2CrO4

  Cr

Cr(OH)3

  Cr2O3  CrCI3  CrCI3  Na2Cr2O7

  24. Напишите уравнения реакций, характеризующие следующие превращения:

  P2O5

  P  H3PO4

  Ca3(PO4)2

  25.Покажите с помощью уравнений химических реакций, как можно 

  реализовать  приведенную схему:

  Простое вещество  →  Оксид  → Гидроксид  →  Соль  используя в качестве 

  исходных следующие простые вещества:

  Cu  → …. ;  (3)  Ca → … ;   S →  … ;  (4)  C → …..

26. Основываясь на приводимой схеме, подберите пару элементов ( простых 

  веществ) , исходя из которых можно получить два различных гидроксида, 

взаимодействие которых между собой приводит к образованию соли.

Элемент…→  Оксид …→  Гидроксид

  →Соль…

Элемент …→  Оксид …→  Гидроксид 

  27.  Основываясь на приводимой схеме, подберите пару элементов ( простых 

  веществ) , исходя из которых можно получить два различных оксида, 

взаимодействие которых между собой приводит к образованию соли.

Элемент … → Оксид …

  → Соль …

Элемент … → Оксид …

  28. При термическом разложении какой из указанных солей образуются 

одновременно основной и кислотный оксиды:

(1)  CuCO3;  (3)  NH4NO3;

(2)  NaNO3;  (4)  KCIO3?

  29. Восстановите схемы следующих химических реакций:

  (1)  ….  +  H2O → NaOH ;

  (2)  CO2 +  … → K2CO3  +  H2O;

  (3)  FeCI3  +  NaOH → …  +  NaCI;

  (4)  AI  +  H2O → AI(OH)3 +  …

  30. Учитывая растворимость оксидов в воде, определите, какая из реакций, схемы 

  которых указаны ниже, не будет протекать:

  (1)  Na2O +  H2O  → ;  (3)  SiO2  +  H2O → ;

  (2)  BaO  +  H2O → ;  (4)  SO3  +  H2O → ?

***************************************************************************** 

Ключ к тестовому заданию по теме: «Классы неорганических соединений – 2 »

       

Вариант №2

1. (2).

  2. (4). 

  T  T

  3. (3). (CuOH)2CO3 → 2CuO  +  H2O  +  CO2↑; CuO  +  H2  → Cu  +  H2O.

  T

  4. (4).  Fe2O3  +  3H2 → 2Fe2O3 +  3H2O.

  5. (4).  AICI3  +  3NaOH → AI(OH)3 ↓ +  3NaCI;

  2AI(OH)3  +  3H2SO4 →  AI2(SO4)3  +  6H2O;

  AI(OH)3  +  3KOH → K3[ AI(OH)6].

  6. (4).

  7. (2).  Mg(OH)2  +  H2SO4 → MgSO4  +  2H2O.

  8. (4). 

  9.  AICI3  +  3NaOH  →  AI(OH)3↓ +  3NaCI;  AICI3.

  10. (3).  AICI3  +  3NaOH → AI(OH)3 ↓ +  3NaCI;

  (  недостаток)

  11. (4).  Ca(OH)2  +  CO2 → CaCO3 ↓ +  H2O.

  12. (2).  Левый стаканчик станет тяжелее в результате поглощения диоксида углерода

  по реакции:

  2NaOH  +  CO2 → Na2CO3  +  H2O.

  13.  Растворился ( в обеих пробирках). 

  Zn(OH)2 +  2HNO3  → Zn(NO3)2 +  2H2O;

  Zn(OH)2 +  2NaOH → Na2ZnO2  +  2H2O.

  KOH  T  H2  T

  14. CuSO4 –––→ Cu(OH)2 ----→ CuO –––––––→ Cu.

  электролиз

  15.  (1)  2FeSO4  +  2H2O –––––––––→ 2Fe  +  O2↑ + 2H2SO4.

  (2)  3 Fe  +  2O2 → Fe3O4.

  (3)  3Fe3O4 +  28HNO3(разб.)  → 9Fe(NO3)3 + NO↑ + 14H2O.

  16.  BaO, Li2O, SO3, CaO, P2O5, Na2O.

  BaO  +  H2O → Ba(OH)2;  CaO  +  H2O → Ca(OH)2;

  Li2O + H2O → 2LiOH;  P2O5 + H2O →  H3PO4;

  SO3  +  H2O → H2SO4;  Na2O + H2O → 2NaOH.

  17.  (1)  Ca  +  2H2O →  Ca(OH)2 + H2↑;

  (2)  Ca  +  2HCI → CaCI2  +  H2↑;

  (3)  Ca  +  H2O + CO2 → CaCO3 +  H2↑;

  T

(4) 2Ca + O2 → 2CaO. 

  18.  (1)  2AI  +  3CI2 → 2AICI3;  (2) 4AI + 3O2 → 2AI2O3;

  2AI +  6HCI → 2AICI3 + 3H2↑;

  2AI  +  6H2O → 2AI(OH)3  +  3H2↑;   2AI  + 3H2SO4 → AI2(SO4)3 + 3H2 ↑.

19.  (1)  CuO  +  2HCI → CuCI2 +  H2O;

  (2)  CuO  + H2SO4 → CuSO4  +  H2O;

  (3)  CuO  + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O.

  T

(4)CuO + H2 → Cu +  H2O. 

  20.  (1)  NaOH +  AI(OH)3 → NaAIO2 + 2H2O;

  (2)  2NaOH + H2SO4 → Na2SO4  +  2H2O;

  (3)  2NaOH + CO2 → Na2CO3  +  H2O;

  (4)  NaOH  +  H3PO4 → NaH2PO4  +  H2O.

(недостаток)

21. (1)  Zn(OH)2  +  H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;

  (2)  Zn(OH)2  +  2HNO3 → Zn(NO3)2 + 2H2O;

  T

  (3) Zn(OH)2  → ZnO  +  H2O;

  (4) Zn(OH)2  +  2KOH → K2ZnO2  +  2H2O.

  T

22.  (1) 2Fe + 3CI2 → 2FeCI3;

  (2) 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 (медленное окисление)

  (3) Fe2O3  +  3H2SO4 → Fe2(SO4)3  +  3H2O;

  (4) Fe2O3 + 6HCI → 2FeCI3  +  3H2O;

  (5) FeCI3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCI;

  (6) 2Fe(OH)3  +  3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O. 

23.  (1) Cr  +  2HCI  → CrCI3  +  H2↑

  (2) 4Cr  +  3O2 → 2Cr2O3

  (3)  CrCI2  +  2NaOH → Cr(OH)2 ↓ + 2NaCI;

  (4)  Cr2O3  +  6HCI → 2CrCI3  +  3H2O;

  (5)  CrCI3  +  3NaOH → Cr(OH)3↓ + 3NaCI;

  (6)  4Cr(OH)2  + 2H2O + O2 → 4Cr(OH)3;

  (7) Cr(OH)3  +  NaOH → NaCrO2  +  2H2O;

  (8) Cr(OH)3  +  3HCI → CrCI3 + 3H2O;

  (9) 2NaCrO2  +  2NaOH + 3H2O2 → 2Na2CrO4  +  8HCI;

  (10) 2CrCI2 + 2NaCI + 3H2O2 + H2O → Na2Cr2O7  +  H2O;

  (11) 2Na2CrO4  +  2HCI (разб.)  → Na2Cr2O7 + 2NaCI + H2O. 

  24.  (1)  4P +  5O2 → 2P2O5;

  (2)  P2O5  +  3H2O → 2H3PO4;

  (3)  2H3PO4  +  3Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 ↓ + 6H2O;

  (4)  Ca3(PO4)2  +  5C  +  3SiO2 → 2P + 5CO ↑ + 3CaSiO3.

  25.  (1)  Cu → CuO → Cu(OH)2 → CuSO4;

  (2)  S → SO2 → H2SO3 → Na2SO3;

  (3)  Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3.

  Приведем уравнения всех химических реакций:

2Сu  + O2 → 2CuO

CuO  +  2HCI → CuCI2 + H2O;

CuCI2  +  2NaOH → Cu(OH)2↓ +  2NaCI;

Cu(OH)2  +  H2SO4 → CuSO4 + 2H2O.

S + O2 → SO2;

SO2 + H2O → H2SO3;

H2SO3 + 2NaOH → Na2SO3 + 2H2O.

2Ca + O2 → 2CaO;

CaO + H2O → Ca(OH)2;

Ca(OH)2  +  H2CO3  → CaCO3 + 2H2O.

C + O2 → CO2;

CO2 + H2O → H2CO3;

H2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + 2H2O.

26. Например, из серы и кальция:

  S  →  SO2 → H2SO3 

  →  CaSO3.

  Ca → CaO → Ca(OH)2 

27.  Исходя из Na  и  P:

  Na → Na2O 

  → Na3PO4.  или из Mg  C;  Mg → MgO

  P → P2O5  → MgCO3.

  C →  CO2

  28. (1). CuCO3 →  CuO  +  CO2↑

  основной  кислотный

  оксид  оксид

  29. (1)  Na2O + H2O → 2NaOH;

  (2)  CO2  +  2KOH → K2CO3 +  H2O;

  (3)  FeCI3  +  3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NACI;

  (4)  2AI  + 6H2O → 2AI(OH)3↓ + 3H2↑.

  30. (3). Все остальные реакции протекают.

**************************************************************************

Желаю удачи!