Химическая реакция

Химическая реакция

ЗАДАНИЕ 6

Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения. Сохранение массы веществ при химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам: количеству и составу исходных и полученных веществ, изменению степеней окисления химических элементов, поглощению и выделению энергии.

Необходимо знать!

Химическая реакция - это процесс, в результате которого происходит образование новых веществ. При химических реакциях происходит разрушение химических связей в реагирующих веществах и образование новых связей в продуктах реакции.

Необходимое условие протекания химической реакции - соприкосновение реагирующих веществ (растворение, измельчение, перемешивание). Для некоторых химических реакций необходимым условием является нагревание реакционной смеси.

Признаки химических реакций:

изменение цвета (например, железо (серый цвет) покрывается во влажном воздухе бурым налётом оксида железа - химическая реакция взаимодействия железа с кислородом). выпадение осадка (например, если через известковый раствор (раствор гидроксида кальция) пропустить углекислый газ, выпадет белый нерастворимый осадок карбоната кальция). выделение газа (например, если капнуть лимонной кислотой на пищевую соду, то выделится углекислый газ). образование слабодиссоциированных веществ (например, реакции при которых одним из продуктов реакции является вода). выделение или поглощение теплоты. выделение света. растворение осадка. появление запаха.

При химических реакциях соблюдается Закон сохранения массы веществ: общая масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна общей массе продуктов реакции.

Химическое уравнение - это условная запись химической реакции с помощью химических формул и математических знаков.

Классификация химических реакций:

По числу и составу реагирующих веществ:

Реакция замещения – реакция, в которой принимает участие одно простое и одно сложное вещество. При этом образуется другое простое и другое сложное вещество. Реакция обмена - реакция, в которой принимает участие два сложных вещества. При этом образуются другие сложные вещества. Реакция разложения – реакция, в которой принимает участие одно сложное вещество. При этом образуется несколько других веществ. Реакция соединения – реакция, в которой принимает участие несколько веществ. При этом образуется более сложное вещество.

По изменению степени окисления элементов

Окислительно-восстановительная реакция – это реакция, протекающая с изменением степеней окисления элементов (есть простое вещество – реакции разложения, соединения и замещения). Неокислительно-восстановительная реакция – это реакция, протекающая без изменения степеней окисления элементов (реакции обмена).

По тепловому эффекту

Экзотермическая реакция – реакция, протекающая с выделением теплоты (+Q). Эндотермическая реакция – реакция, протекающая с поглощением теплоты (как правило, реакции разложения. - Q).

По направлению протекания реакции

Необратимые реакции - реакции, при которых исходные вещества полностью превращаются в продукты реакции, не реагирующие между собой в данных условиях (образуется осадок, газ или вода). Обратимые реакции - реакции, протекающие одновременно в одинаковых условиях в двух противоположных направлениях.

Задания

1. Какое урав­не­ние со­от­вет­ству­ет ре­ак­ции раз­ло­же­ния?

1)

2)

3)

4)

2. Какое урав­не­ние со­от­вет­ству­ет ре­ак­ции об­ме­на?

1)

2)

3)

4)

3. Какое урав­не­ние со­от­вет­ству­ет ре­ак­ции за­ме­ще­ния?

1)

2)

3)

4)

4. В ре­ак­цию раз­ло­же­ния, со­про­вож­да­ю­щу­ю­ся из­ме­не­ни­ем сте­пе­ни окис­ле­ния, всту­па­ет

1)   2)   3)   4)

5. В ре­ак­цию за­ме­ще­ния всту­па­ют между собой

1) и   2) и   3) и   4) и

6. Вза­и­мо­дей­ствие рас­тво­ра суль­фа­та меди(II) с же­ле­зом от­но­сит­ся к ре­ак­ци­ям

1) за­ме­ще­ния  2) со­еди­не­ния  3) об­ме­на  4) раз­ло­же­ния

7. Какое урав­не­ние со­от­вет­ству­ет ре­ак­ции об­ме­на?

1)

2)

3)

4)

8.  К окис­ли­тель­но-вос­ста­но­ви­тель­ным от­но­сит­ся ре­ак­ция тер­ми­че­ско­го раз­ло­же­ния

1)   2)   3)   4)

9. В ре­ак­цию раз­ло­же­ния, про­те­ка­ю­щую без из­ме­не­ния сте­пе­ни окис­ле­ния, всту­па­ет

1)   2)   3)   4)

10. В ре­ак­цию раз­ло­же­ния, про­те­ка­ю­щую без из­ме­не­ния сте­пе­ни окис­ле­ния, всту­па­ет

1)   2)   3)   4)

11. При­зна­ком про­те­ка­ния хи­ми­че­ской ре­ак­ции между рас­тво­ра­ми нит­ра­та се­реб­ра и хло­ри­да каль­ция яв­ля­ет­ся

1) вы­де­ле­ние газа  2) об­ра­зо­ва­ние осад­ка  3) рас­тво­ре­ние осад­ка  4) по­яв­ле­ние за­па­ха

12. При­зна­ком про­те­ка­ния хи­ми­че­ской ре­ак­ции между рас­тво­ра­ми нит­ра­та меди(II) и гид­рок­си­да на­трия яв­ля­ет­ся

1) по­яв­ле­ние за­па­ха  2) рас­тво­ре­ние осад­ка  3) вы­де­ле­ние газа  4) об­ра­зо­ва­ние осад­ка

13. При­зна­ком про­те­ка­ния хи­ми­че­ской ре­ак­ции между рас­тво­ра­ми нит­ра­та же­ле­за(III) и гид­рок­си­да бария яв­ля­ет­ся

1) об­ра­зо­ва­ние осад­ка  2) вы­де­ле­ние газа  3) рас­тво­ре­ние осад­ка  4) по­яв­ле­ние за­па­ха

14.  К хи­ми­че­ским яв­ле­ни­ям от­но­сит­ся про­цесс

1) ки­пе­ния спир­та  2) плав­ле­ния серы  3) ис­па­ре­ния воды  4) го­ре­ния серы

15.  Го­ре­ние се­ро­во­до­ро­да    яв­ля­ет­ся ре­ак­ци­ей

1) окис­ли­тель­но-вос­ста­но­ви­тель­ной, не­ка­та­ли­ти­че­ской, эк­зо­тер­ми­че­ской

2) окис­ли­тель­но-вос­ста­но­ви­тель­ной, ка­та­ли­ти­че­ской, эн­до­тер­ми­че­ской

3) за­ме­ще­ния, не­ка­та­ли­ти­че­ской, эн­до­тер­ми­че­ской

4) об­ме­на, не­ка­та­ли­ти­че­ской, эк­зо­тер­ми­че­ской

16. Ре­ак­ция, урав­не­ние ко­то­рой  , от­но­сит­ся к ре­ак­ци­ям

1) раз­ло­же­ния  2) со­еди­не­ния  3) за­ме­ще­ния  4) об­ме­на

17.  Вза­и­мо­дей­ствие алю­ми­ния с ок­си­дом же­ле­за(III) от­но­сит­ся к ре­ак­ци­ям

1) со­еди­не­ния

2) об­ме­на

3) окис­ли­тель­но-вос­ста­но­ви­тель­ным

4) ней­тра­ли­за­ции

18.  При­зна­ком хи­ми­че­ской ре­ак­ции между рас­тво­ра­ми суль­фа­та меди (II) и гид­рок­си­да калия яв­ля­ет­ся

1) вы­де­ле­ние газа  2) вы­па­де­ние осад­ка  3) по­яв­ле­ние за­па­ха  4) по­гло­ще­ние теп­ло­ты

19.  Во­до­род мас­сой 2 г пол­но­стью про­вза­и­мо­дей­ство­вал с 16 г кис­ло­ро­да. На ос­но­ва­нии за­ко­на со­хра­не­ния массы можно утвер­ждать, что масса по­лу­чен­ной при этом воды равна

1) 2 г  2) 16 г  3) 18 г  4) 14 г

20. Ре­ак­ция, урав­не­ние ко­то­рой  ,  от­но­сит­ся к ре­ак­ци­ям

1) раз­ло­же­ния  2) со­еди­не­ния  3) за­ме­ще­ния  4) об­ме­на

21.  Если в бес­цвет­ный рас­твор хло­ри­да ртути(II) по­ме­стить ку­со­чек меди крас­но­го цвета, то про­изой­дет ре­ак­ция:

1) об­ме­на  2) со­еди­не­ния  3) раз­ло­же­ния  4) за­ме­ще­ния

22. К хи­ми­че­ским яв­ле­ни­ям не от­но­сит­ся про­цесс

1) воз­гон­ки иода  2) го­ре­ния спир­та  3) бро­же­ния глю­ко­зы  4) го­ре­ния аце­ти­ле­на

23. При­зна­ком хи­ми­че­ской ре­ак­ции не яв­ля­ет­ся

1) вы­де­ле­ние теп­ло­ты

2) из­ме­не­ние окрас­ки

3) об­ра­зо­ва­ние осад­ка

4) из­ме­не­ние объёма

24.  Ре­ак­ция за­ме­ще­ния с уча­сти­ем ок­си­да меди(II):

1)

2)

3)

4)

25.  Ре­ак­ция об­ме­на с уча­сти­ем ок­си­да каль­ция:

1)

2)

3)

4)

26.  Вы­де­ле­ние газа — при­знак хи­ми­че­ской ре­ак­ции между

1) и   2) и   3) и   4) и

27. Из­ме­не­ние цвета — при­знак хи­ми­че­ской ре­ак­ции между

1) рас­тво­ра­ми и

2) и рас­тво­ром

3) и рас­тво­ром

4) и

28.  С из­ме­не­ни­ем сте­пе­ни окис­ле­ния эле­мен­тов про­те­ка­ет хи­ми­че­ская ре­ак­ция

1)

2)

3)

4)

29.  Без из­ме­не­ния сте­пе­ни окис­ле­ния эле­мен­тов про­те­ка­ет хи­ми­че­ская ре­ак­ция

1)

2)

3)

4)

30.  При­зна­ком про­те­ка­ния хи­ми­че­ской ре­ак­ции между ок­си­дом меди и во­до­ро­дом яв­ля­ет­ся

1) по­яв­ле­ние за­па­ха  2) из­ме­не­ние цвета  3) вы­па­де­ние осад­ка  4) вы­де­ле­ние газа

31.  Вза­и­мо­дей­ствие между ок­си­дом маг­ния и со­ля­ной кис­ло­той — это ре­ак­ция

1) за­ме­ще­ния  2) раз­ло­же­ния  3) со­еди­не­ния  4) об­ме­на

32.  Вза­и­мо­дей­ствие между ок­си­дом меди(II) и во­до­ро­дом при на­гре­ва­нии – это ре­ак­ция

1) раз­ло­же­ния  2) за­ме­ще­ния  3) со­еди­не­ния  4) об­ме­на

33.  При­мер ре­ак­ции за­ме­ще­ния:

1)

2)

3)

4)

34.  При­мер ре­ак­ции об­ме­на:

1)

2)

3)

4)

35.  Оксид меди(II) всту­па­ет в окис­ли­тель­но-вос­ста­но­ви­тель­ную ре­ак­цию с

1)   2)   3)   4)

36.  Оксид же­ле­за(III) всту­па­ет в окис­ли­тель­но-вос­ста­но­ви­тель­ную ре­ак­цию с

1)   2)   3)   4)

37.  Оксид меди(II) всту­па­ет в ре­ак­цию за­ме­ще­ния с

1)   2)   3)   4)

38.  Сер­ная кис­ло­та всту­па­ет в ре­ак­цию за­ме­ще­ния с

1)   2)   3)   4)

39.  Же­ле­зо всту­па­ет в ре­ак­цию за­ме­ще­ния с

1) со­ля­ной кис­ло­той  2) хло­ром  3) кис­ло­ро­дом  4) серой

40.  Уг­ле­род всту­па­ет в ре­ак­цию за­ме­ще­ния с

1) ок­си­дом же­ле­за(III)

2) кис­ло­ро­дом

3) фто­ром

4) сер­ной кис­ло­той

41. К хи­ми­че­ским яв­ле­ни­ям от­но­сит­ся про­цесс

1) об­ра­зо­ва­ния инея

2) плав­ле­ния па­ра­фи­но­вой свечи

3) го­ре­ния дре­ве­си­ны

4) рас­про­стра­не­ния за­па­ха духов

42.  В урав­не­нии ре­ак­ции между гид­рок­си­дом алю­ми­ния и сер­ной кис­ло­той от­но­ше­ние ко­эф­фи­ци­ен­та при к ко­эф­фи­ци­ен­ту при дру­гом про­дук­те ре­ак­ции равно

1) 6  2) 3  3) 2  4) 1

43.  В урав­не­нии ре­ак­ции раз­ло­же­ния нит­ра­та меди(II) от­но­ше­ние ко­эф­фи­ци­ен­та при к ко­эф­фи­ци­ен­ту при дру­гом га­зо­об­раз­ном про­дук­те ре­ак­ции равно

1) 1  2) 2  3) 4  4) 8

44.  В урав­не­нии хи­ми­че­ской ре­ак­ции, схема ко­то­рой  ко­эф­фи­ци­ент перед фор­му­лой ве­ще­ства во­до­род равен

1) 1  2) 2  3) 3  4) 4

45.  Какое из на­зван­ных при­род­ных яв­ле­ний со­про­вож­да­ет­ся хи­ми­че­ски­ми ре­ак­ци­я­ми?

1) та­я­ние снега

2) из­вер­же­ние вул­ка­на

3) ле­до­ход на реке

4) об­ра­зо­ва­ние инея

46.  При­зна­ком про­те­ка­ния хи­ми­че­ской ре­ак­ции цинка с со­ля­ной кис­ло­той яв­ля­ет­ся

1) об­ра­зо­ва­ние осад­ка

2) вы­де­ле­ние газа

3) вы­де­ле­ние света

4) по­яв­ле­ние рез­ко­го за­па­ха

47. При­зна­ком про­те­ка­ния хи­ми­че­ской ре­ак­ции между кар­бо­на­том лития и со­ля­ной кис­ло­той яв­ля­ет­ся

1) из­ме­не­ние цвета

2) об­ра­зо­ва­ние осад­ка

3) по­яв­ле­ние за­па­ха

4) вы­де­ле­ние газа