Номенклатура и изомерия углеводородов. Гомологический ряд углеводородов
НОМЕНКЛАТУРА И ИЗОМЕРИЯ УГЛЕВОДОРОДОВ. ГОМОЛОГИЧЕСКИЙ РЯД УГЛЕВОДОРОДОВ.
Работа с таблицей.
Учащиеся изучают таблицу 1
Название алкана | Формула алкана | Название алкена | Формула алкена | Название алкнна | Формула алкина |
Этан | С2Н6 | Этен | С2Н4 | Этин | С2Н2 |
Пропан | С3Н8 | Пропен | С3Н6 | Пронин | С3Н4 |
Бутан | С4Н10 | Бутен | С4Н8 | Бутин | С4Н6 |
Пентан | С5Н12 | Пентен | С4Н8 | Пентин | С5Н8 |
таблицу 2
Алканы | Алкены | Алкииы | |
Общая формула | С2nН2n+2 | С2nН2n | С2nН2n-2 |
IV. ЗАКРЕПЛЕНИЕ И ОБОБЩЕНИЕ ЗНАНИЙ
Задание.
1) Приведите общую формулу алкинов.
2) Чем по составу и строению отличаются алкины от алканов и алкенов?
3) Какой тип изомерии характерен для алкинов, но невозможен для алканов?
4) Среди перечисленных соединений найдите пары изомеров:
2,3-диметилпентан; 2-метилпентен-1; 4,4-диметилпентен —1;
2,4-диметилпентадиен — 1,3; 2,3,4-триметилпентан;
3-метил-З-этилпентен-1; 2,5-диметилгексен-1, 4-метилгентен-2.
Напишите формулы выбранных соединений.
В молекуле алкина количество атомов углерода и водорода отличаются на три. Приведите структурные формулы этого соединения и его изомера. Приведите формулы алкенов и алкинов, не имеющих изомеров. Приведите молекулярную формулу углеводорода, которой соответствуют только три структурных изомера, являющихся алкинами.Напишите формулы этих изомеров.
I) Сожгли 7,2 г органического вещества, плотность которого по ороду равна 36. В результате получено 22 г СО2 и 10,8 г Н2О. дите формулу и определите строение этого вещества, если извест-что в результате его хлорирования может образоваться только э монохлорпроизводное.
) Массовая доля углерода в молекуле углеводорода равна 85,7 %. • тность вещества по воздуху 1,45. Определите молекулярную фор-у соединения.
Задание.1) При сжигании 10 г органического вещества образовалось 27,5 г углекислого газа и 22,5 г воды. Установите молекулярную формулу органического вещества. Относительная плотность паров этого вещества по кислороду рав
Установите молекулярную формулу органического вещества, если известны массовые доли элементов, которые составляют эту молекулу: ш(С) = 92,3%; ш(Н) = 7,7%. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 39. При сжигании 3 г органического вещества образовалось 8,8 г углекислого газа и 5,4 г воды. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 15. Установите молекулярную формулу этого вещества. Выведите молекулярную формулу органического вещества, если известны массовые доли элементов, которые составляют эту молекулу: iv (С) = 85,7 % ; ш (Н) = 14,29 % . Относительная плотность паров этого вещества по углекислому газу равна 1,91. При сжигании 29 г органического вещества образовалось 88 г углекислого газа и 45 г воды. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2. Выведите молекулярную формулу этого вещества. При сжигании предельного углеводорода массой 8,8 г образовалось 26,4 г оксида углерода (IV), плотность которого 1,96 г/л (н. у.). Выведите молекулярную формулу углеводорода. Хлорпроизводное предельного углеводорода имеет относительную молекулярную массу 237. Состав этого соединения следующий: С1 — 89,9 %, С — 10,1 %. Найдите его молекулярную формулу. Выведите молекулярную формулу вещества, содержащего углерод (85,7 %) и водород (14,3 %). Плотность паров по водородуравна 21.
Общие химические свойства органических и кислородсодержащих неорганических кислот
Химические свойства неорганических кислот | Химические свойства органических кислот |
а). НхR → х Н+ + Rх- Н+ + индикатор → кр. цвет б).2НхR +ХZn = ZnхR2 +ХН2 2Н+ + Ме = Ме n+ + Н2 в).2НхR+CuО = CuхR2+ХН2О 2уН+ + МехОy =ХМех++yН2О г).НхR+ХNаОН=NахR+ХН2О Н+ + ОН- = Н2О д). 2НхR+ Nа2СО3 = 2NаR + СО2 + Н2О Н+ + СО3 2-= СО2+Н2О | а). R – CООН → Н+ + RСОО- Н+ + индикатор →кр. цвет б).2RСООН+Zn= (RСОО)2Zn+Н2 2Н+ + Ме = Меn+ + Н2 в).RСООН + СuО =( RCОО)2Сu + Н2О 2уН+ + МехОy =ХМех+ +yН2О г). RСООН + NаОН =RCООNа +Н2О Н+ + ОН- = Н2О д). 2RСООН+Nа2СО3 = 2RCООNа + СО2 + Н2О Н+ + СО3 2-=СО2+Н2О |
Вывод: наличие ионов Н+, образующихся при диссоциации карбоновых и минеральных кислот, обуславливает сходство химических свойств |
Таблица 2
Специфические свойства неорганических
и органических кислот
Специфические химические свойства неорганических кислот | Специфические химические свойства органических кислот |
2Н2SО4к.+Сu = СuSО4+SО2 + 2Н2О Сu0 -2е- = Сu+2 S+6 +2е - = S+4 8НNО3р + 3Сu = 3Сu(NО3)2+ 2NО+4Н2О N+5 +3е = N+2 Сu -2е = Сu+2 Вывод. Окислительные свойства некоторых (Сульфатная и нитратная) неорганических кислот обусловлены наличием атомов неметалла (S+6, N+5 )которые имеют высшую степень окисления. | RСО│ОН + R1О│Н→ RСООR1 сложный эфир Вывод. Образование сложных эфиров обусловлено наличием гидроксила в функциональной группе органических кислот СН3СООН + СI2 + СIСН2СООН+ НСI хлорэтановая кислота СI2СНСООН - дихлорэтановая кислота СI3CСООН - трихлорэтановая кислота Вывод: степень диссоциации резко повышается с введением в молекулу карбоновой кислоты галогенов. Особое свойство обусловлено взаимным влиянием атомов в молекулах карбоновых кислот |
Таблица 3
Химические свойства кислородсодержащих неорганических и органических кислот
Общие свойства неорганических и органических кислот | Специфические свойства органических кислот | Специфические свойства неорганических кислот |
а). НхR → х Н+ + Rх- R – CООН → Н+ + RСОО- Н+ + индикатор →кр. цвет б).2НхR +ХZn = ZnхR2 +ХН2 2RСООН+Zn= RСОО)2Zn+Н2 2Н+ + Ме = Меn+ + Н2 в).2НхR+CuО=CuхR2+ХН2О RСООН + СuО =( RCОО)2Сu +Н2О 2уН+ + МехОy =ХМех+ +yН2О г).НхR+ХNаОН=NахR+ХН2О RСООН + NаОН =RCООNа +Н2О Н+ + ОН- = Н2О д). 2НхR+ Nа2СО3 = 2NаR+СО2+Н2О 2RСООН+Nа2СО3 = 2RCООNа + СО2 + Н2О Н+ + СО3 2-=СО2+Н2О Вывод: наличие ионов Н+, образующихся при диссоциации карбоновых и минеральных кислот, обуславливает сходство химических свойств органических кислот с неорганическими | RСО│ОН + R1О│Н→ RСООR1 сложный эфир Вывод. Образование сложных эфиров обусловлено наличием гидроксила в функциональной группе органических кислот СН3СООН + СI2 + СIСН2СООН+ НСI СIСН2CООН → Н+ + СIСН2СОО- хлорэтановая кислота СI2СНСООН дихлорэтановая кислота СI3CСООН Трихлорэтановая кислота Вывод: степень диссоциации резко повышается с введением в молекулу карбоновой кислоты галогенов. Особое свойство обусловлено взаимным влиянием атомов в молекулах карбоновых кислот | 2Н2SО4к. + Сu = СuSО4 + SО2 + 2Н2О Сu0 -2е- = Сu+2 S+6 +2е - = S+4 8НNО3р + 3Сu = 3Сu(NО3)2+ 2NО+4Н2О N+5 + 3е = N+2 Сu0 - 2е = Сu+2 Вывод Окислительные свойства некоторых (Сульфатная и нитратная) неорганических кислот обусловлены наличием атомов неметалла (S+6, N+5)которые имеют высшую степень окисления. |
Задание.
Напишите уравнения реакций для осуществления следующей цепи превращений:
Карбонат кальция→ Карбид кальция → Ацетилен→ Бензол → Хлорбензол→ Фенол; Оксид алюминия→ Карбид алюминия→ Метан→ Ацетилен→ Этаналь → Этановая кислота.Рассказ учителя.
Кислородосодержащие органические соединения можно охарактеризовать как продукты постепенного окисления углеводородов. Это утверждение можно рассмотреть в следующем ряду:
С2Нв → С2Н60 → С2Н40 → С2Н4О2
этан этанол уксусный уксусная
альдегид кислота
В этиловом спирте в отличие от этана появляется кислород, затем! го процентное содержание возрастает, т. е. происходит все более глубокое окисление вещества.
Это же утверждение можно проиллюстрировать изменением степени окисления атома углерода в генетическом ряду, которая постепенно изменяется в соединениях от -4 до +4:
1. К какому классу органических соединений относятся вещества: СН3ОН; НСОН? Дайте названия веществам по систематической номенклатуре. Напишите структурные формулы веществ. Какие свойства характерны данным веществам?
2. Напишите структурные формулы четырех изомеров и двух гомологов для вещества состава: С6Н12О. Дайте названия веществам по систематической номенклатуре.
3.С какими из ниже перечисленных веществ взаимодействует этаналь?
Кислород, натрий, оксид кремния, водород, хлорид кальция
4.Напишите уравнения реакций характеризующих следующую схему превращений:
СН4 → С2 Н2 → СН3СОН → СН3СООН →СН3СООСН3 → СН3СООNа Дайте названия веществам, укажите условия протекания реакций.
5.Какую массу этилэтаноата можно получить при взаимодействии 12г уксусной кислоты с 10г спирта, если массовая доля выхода эстера составляет 90%?
6. Относительная плотность органического вещества по углекислому газу равна 1. Массовые доли углерода и водорода соответственно равны 81,8% и18,2%. Напишите структурную формулу вещества.
