Вариант 1 1. Закончите уравнение ОВР, составьте баланс: Zn+HNO3(к) →; К2Cr2O7 + NaNO2 + H2SO4→

Вариант 1 1. Закончите уравнение ОВР, составьте баланс: Zn+HNO3(к) →; К2Cr2O7 + NaNO2 + H2SO4→.

Вариант 1

1. Закончите уравнение ОВР, составьте баланс: Zn+HNO3(к) →; К2Cr2O7 + NaNO2 + H2SO4→.

2. Какой объем раствора фосфорной кислоты с щ(H3PO4) = 85% (плотность раствора 1,84 г/см3) требуется для приготовления 0,5 л 3 н. раствора H3PO4?

3. Как влияют понижение давления, повышение тем пературы на равновес ие реакции 3Н2( г) + N 2( г) ↔ 2NH3( г)? Реакция образования аммиака экзотермическая. Напишите выражение для констан ты равновесия данной реакции.

Вариант 2

1. Закончите уравнение ОВР, составьте баланс: Sb+HNO3 →; КMnO4 + H2SO4 + NaNO2 →.

2. Вычислите молярную и нормальную концентрации раствора с массовой долей Н3РО4, равной 49% (с = 1,33 г/см3).

3. В результате взаимодействия азота и водорода равновесие в системе  N2 (г)+ 3H 2(г) ↔ 2NН3(г) установилось при следующих концентрациях веществ, моль/л: C(N2) =1,5 ; C(H2) ==4 ,5 ; C(NH3) =1,5 . Вычислите константу равновесия и исходные концентрации азота и водорода, если С0(NH3) = 0.

Вариант 3

1. Закончите уравнение ОВР, составьте баланс: Mg+HNO3(p) →; KNO2 + H2O2 (гор) →.

2. К одному ли т ру 6%-ного раствора Н3РО4 (плотность 1,031 г/см3) прилили один литр воды. Вычислите молярную концентрацию полученного раствора.

3. Константа равновесия реакции N2(г) + 3Н2(г) ↔ 2NH3(г) равна 0,1 при некоторой температуре. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 и 0,08 (моль/л). Вычислите начальную и равновесные концентрации азота, если С0(NH3) = 0.

Вариант 4

1. Закончите уравнение ОВР, составьте баланс: Ag+HNO3(к) →; К2Cr2O7 + Ca(NO2)2 + H2SO4→.

2. Смешали 10 см3 10%-ного раствора НNO3 (плотность 1,056 г/см3) и 100 см 3 30 %-ного раствора НNО3 (плотность 1,184 г/см3). Вычислите массовую долю растворенного вещества в полученном растворе.

3. Исходная концентрация хлорида фосфора (V) равна 0,5 моль/л. К моменту наступления равновесия РС15(г) ↔ РС13(г) + Cl2(г) разложилось 20 % исходного вещества. Вычислите константу равновесия.

Вариант 5

1. Закончите уравнение ОВР, составьте баланс: I2+HNO3(к) →; Au + HNO3 + HCl →.

2. Вычислите молярную концентрацию эквивалента и моляльную концентрацию 20,8 %-ного раствора НNO3, плотность которого 1,12 г/см3 Сколько граммов кислоты содержится в 4 л этого раствора?

3. Равновесные концентрации азота, водорода и аммиака в реакции синтеза аммиака N2(г) + 3Н2(г) ↔ 2NH3(г) при некоторой температуре соответственно равны: 0,3, 0,2, 0,6 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации азота и водорода, если С0(NH3) = 0.

Вариант 6

1. Закончите уравнение ОВР, составьте баланс: Hg+HNO3(к) →; NH2OH + H2O2 →.

2. К 3 литрам 10 %-ного раствора НNО3, плотность которого 1,054 г/см3, прибавили 5 л 2 %-ного раствора той же кислоты с плотностью 1,009 г/см3. Вычислите массовую долю растворенного вещества и молярную концентрацию полученного раствора, если считать, что его объем равен 8 л.

3. В десятилитровый сосуд поместили 4 моль оксида азота (II) и 6 моль хлора. Константа равновесия реакции NO(г) + Cl2(г) ↔ NOCl2(г) при некоторой температуре равна 2,5. Вычислите равновесный состав смеси в молярных процентах.

Вариант 7

1. Закончите уравнение ОВР, составьте баланс: P+HNO3(к) →; КMnO4 + H2O + NaNO2 →.

2. Какая масса нитрата натрия содержится в 0,3М растворе объемом 200 мл?

3. Начальная концентрация аммиака в системе равна 4 моль/л. Равновесие 2NH3(г) ↔ N2(г) + 3Н2(г) установилось в тот момент, когда 25% аммиака прореагировало. Вычислить Кс реакции.

Вариант 8

1. Закончите уравнение ОВР, составьте баланс: Ge+HNO3(к) →; КMnO4 + NaOH + NaNO2 →.

2. Вычислите объем аммиака (н. у.), который можно получить, нагревая 20 г хлорида аммония с избытком гидроксида кальция. Объемная доля выхода аммиака составляет 92%.

3. Начальные концентрации реагирующих веществ в процессе РС13(г) + Cl2(г) ↔ РС15(г) составили 0,7 моль/л для РС13 и 0,6 моль/л для хлора. Пентахлорида фосфора в системе в начальный момент реакции не было. Константа равновесия равна 2,5. Определить равновесные концентрации веществ.

Вариант 9

1. Закончите уравнение ОВР, составьте баланс: S+HNO3(к) →; MnO2 + NaOH + NaNO3 →.

2. Какую массу кристаллогидрата Ni(NО3)2 · 6Н2O необходимо растворить  в  воде  для  приготовления  420 мл  раствора  с щ(Ni(NО3)2) = 2% (с = 1,02 г/см3)?

3. Какая часть N2O4 (%) разложится к моменту  наступления равновесия N2O4(г) ↔ NO2(г) , если начальная концентрация N2O4 составляла 0,02 моль/л, а константа равновесия Кс = 0,04?

Вариант 10

1. Закончите уравнение ОВР, составьте баланс: Al+HNO3(оч. р.) →; FeSO4 + KNO3 + H2SO4 →.

2. Какой объем 0,1 н. раствора Н3РО4 можно приготовить из 200 мл фосфорной кислоты с щ(Н3РО4) = 9% (с = 1,05 г/см3)?

3. Равновесные концентрации азота, водорода и аммиака в реакции синтеза аммиака при некоторой температуре соответственно равны: 6, 9 и 2 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации азота и водорода, если С0(NH3) = 0.

Вариант 11

1. Закончите уравнение ОВР, составьте баланс: Sn+HNO3(p) →; FeCl2 + KNO3 + HCl →.

2. Вычислите молярную и нормальную концентрации раствора с массовой долей Н3РО4, равной 49% (с = 1,33 г/см3).

3. Какая часть N2O4 (%) разложится к моменту наступления равновесия N2O4(г) ↔ NO2(г), если начальная концентрация N2O4 составляла 0,5 моль/л, а константа равновесия Кс = 0,1?

Вариант 12

1. Закончите уравнение ОВР, составьте баланс: Mg+HNO3(к) →; SO2 + NO2 + H2O →.

2. Какой объем раствора фосфорной кислоты с щ(Н3РО4) = 80% (с = 1,72 г/см3)  потребуется  для  приготовления  2 л  0,3 н.  раствора Н3РО4?

3. Начальная концентрация аммиака в системе равна 6 моль/л. Равновесие 2NH3(г) ↔ N2(г) + 3Н2(г) установилось в тот момент, когда 15% аммиака прореагировало. Вычислить Кс реакции.

Вариант 13

1. Закончите уравнение ОВР, составьте баланс: Hg+HNO3(p) →; H3PO3 + AgNO3 →.

2. Какую массу кристаллогидрата Ni(NО3)2 · 6Н2O необходимо растворить  в  воде  для  приготовления  600 мл  раствора  с щ(Ni(NО3)2) = 5% (с = 1,05 г/см3)?

3. Смешали оксид азота (II) и кислород. При достижении равновесия в системе 2NO(г) + O2(г) ↔ 2NO2(г) равновесные концентрации компонентов составили: 0,5 моль/л NO2; 0,1 моль/л NO; 0,1 моль/л O2. Вычислить Кс реакции и начальные концентрации.

Вариант 14

1. Закончите уравнение ОВР, составьте баланс: Fe+HNO3(p) →; As2O3 + Zn + HCl →.

2. Смешали 20 см3 10%-ного раствора НNO3 (плотность 1,056 г/см3) и 500 см 3 30%-ного раствора НNО3 (плотность 1,184 г/см3). Вычислите массовую долю растворенного вещества в полученном растворе.

3. Какая часть N2O4 (%) разложится к моменту наступления равновесия N2O4(г) ↔ NO2(г) , если начальная концентрация N2O4 составляла 0,08 моль/л, а константа равновесия Кс = 0,05?

Вариант 15

1. Закончите уравнение ОВР, составьте баланс: Fe+HNO3(к) →; As2O3 + HNO3 (к) →.

2. Вычислите объем аммиака (н. у.), который можно получить, нагревая 50 г хлорида аммония с избытком гидроксида кальция. Объемная доля выхода аммиака составляет 90%.

3. Исходная концентрация хлорида фосфора (V) равна 1 моль/л. К моменту наступления равновесия РС15(г) ↔ РС13(г) + Cl2(г) разложилось 35% исходного вещества. Вычислите константу равновесия.

Вариант 16

1. Закончите уравнение ОВР, составьте баланс: Cu+HNO3(p) →; КMnO4 + H2SO4 + NH2OH →.

2. К одному литру 6%-ного раствора Н3РО4 (плотность 1,031 г/см3) прилили два литра воды. Вычислите молярную концентрацию полученного раствора.

3. Равновесные концентрации азота , водорода и аммиака в реакции синтеза аммиака при некоторой температуре соответственно равны: 6, 9 и 2 моль/л. Вычислите ко нстанту равновесия и исходные концентрации азо та и водорода, если С0(NH3) = 0.

Вариант 17

1. Закончите уравнение ОВР, составьте баланс: Сu+HNO3(к) →; КMnO4 + H3PO3 →.

2. Вычислите молярную концентрацию эквивалента и моляльную концентрацию 25%-ного раствора НNO3, плотность которого 1,12 г/см3 Сколько граммов кислоты содержится в 3 л этого раствора?

3. Константа равновесия реакции N2(г) + 3Н2(г) ↔ 2NH3(г) равна 0,1 при некоторой температуре. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 и 0,08 (моль/л). Вычислите начальную и равновесные концентрации азота, если С0(NH3) = 0.

Вариант 18

1. Закончите уравнение ОВР, составьте баланс: Zn+HNO3(р) →; Na3AsO4 + H2SO4 + KI →.

2. Какой объем 0,05 н. раствора Н3РО4 можно приготовить из 200 мл фосфорной кислоты с щ(Н3РО4) = 9% (с = 1,05 г/см3)?

3. В десятилитровый сосуд поместили 4 моль оксида азота (II) и 6 моль хлора. Константа равновесия реакции NO(г) + Cl2(г) ↔ NOCl2(г) при некоторой температуре равна 2,5. Вычислите равновесный состав смеси в молярных процентах.

Вариант 1

1. Закончите уравнение ОВР, составьте баланс: Zn+HNO3(к) →; К2Cr2O7 + NaNO2 + H2SO4→.

2. Какой объем раствора фосфорной кислоты с щ(H3PO4) = 85% (плотность раствора 1,84 г/см3) требуется для приготовления 0,5 л 3 н. раствора H3PO4?

3. Как влияют понижение давления, повышение температуры на равновесие реакции 3Н2( г) + N2( г) ↔ 2NH3( г)? Реакция образования аммиака экзотермическая. Напишите выражение для константы равновесия данной реакции.

Вариант 2

1. Закончите уравнение ОВР, составьте баланс: Sb+HNO3 →; КMnO4 + H2SO4 + NaNO2 →.

2. Вычислите молярную и нормальную концентрации раствора с массовой долей Н3РО4, равной 49% (с = 1,33 г/см3).

3. В результате взаимодействия азота и водорода равновесие в системе  N2(г)+ 3H2(г) ↔ 2NН3(г) установилось при следующих концентрациях веществ, моль/л: C(N2) =1,5; C(H2) ==4,5; C(NH3) =1,5. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации азота и водорода, если С0(NH3) = 0.

Вариант 3

1. Закончите уравнение ОВР, составьте баланс: Mg+HNO3(p) →; KNO2 + H2O2 (гор) →.

2. К одному литру 6%-ного раствора Н3РО4 (плотность 1,031 г/см3) прилили один литр воды. Вычислите молярную концентрацию полученного раствора.

3. Константа равновесия реакции N2(г) + 3Н2(г) ↔ 2NH3(г) равна 0,1 при некоторой температуре. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 и 0,08 (моль/л). Вычислите начальную и равновесные концентрации азота, если С0(NH3) = 0.

Вариант 4

1. Закончите уравнение ОВР, составьте баланс: Ag+HNO3(к) →; К2Cr2O7 + Ca(NO2)2 + H2SO4→.

2. Смешали 10 см3 10%-ного раствора НNO3 (плотность 1,056 г/см3) и 100 см 3 30%-ного раствора НNО3 (плотность 1,184 г/см3). Вычислите массовую долю растворенного вещества в полученном растворе.

3. Исходная концентрация хлорида фосфора (V) равна 0,5 моль/л. К моменту наступления равновесия РС15(г) ↔ РС13(г) + Cl2(г) разложилось 20% исходного вещества. Вычислите константу равновесия.

Вариант 5

1. Закончите уравнение ОВР, составьте баланс: I2+HNO3(к) →; Au + HNO3 + HCl →.

2. Вычислите молярную концентрацию эквивалента и моляльную концентрацию 20,8%-ного раствора НNO3, плотность которого 1,12 г/см3 Сколько граммов кислоты содержится в 4 л этого раствора?

3. Равновесные концентрации азота, водорода и аммиака в реакции синтеза аммиака N2(г) + 3Н2(г) ↔ 2NH3(г) при некоторой температуре соответственно равны: 0,3, 0,2, 0,6 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации азота и водорода, если С0(NH3) = 0.

Вариант 6

1. Закончите уравнение ОВР, составьте баланс: Hg+HNO3(к) →; NH2OH + H2O2 →.

2. К 3 литрам 10%-ного раствора НNО3, плотность которого 1,054 г/см3, прибавили 5 л 2%-ного раствора той же кислоты с плотностью 1,009 г/см3. Вычислите массовую долю растворенного вещества и молярную концентрацию полученного раствора, если считать, что его объем равен 8 л.

3. В десятилитровый сосуд поместили 4 моль оксида азота (II) и 6 моль хлора. Константа равновесия реакции NO(г) + Cl2(г) ↔ NOCl2(г) при некоторой температуре равна 2,5. Вычислите равновесный состав смеси в молярных процентах.

Вариант 7

1. Закончите уравнение ОВР, составьте баланс: P+HNO3(к) →; КMnO4 + H2O + NaNO2 →.

2. Какая масса нитрата натрия содержится в 0,3М растворе объемом 200 мл?

3. Начальная концентрация аммиака в системе равна 4 моль/л. Равновесие 2NH3(г) ↔ N2(г) + 3Н2(г) установилось в тот момент, когда 25% аммиака прореагировало. Вычислить Кс реакции.

Вариант 8

1. Закончите уравнение ОВР, составьте баланс: Ge+HNO3(к) →; КMnO4 + NaOH + NaNO2 →.

2. Вычислите объем аммиака (н. у.), который можно получить, нагревая 20 г хлорида аммония с избытком гидроксида кальция. Объемная доля выхода аммиака составляет 92%.

3. Начальные концентрации реагирующих веществ в процессе РС13(г) + Cl2(г) ↔ РС15(г) составили 0,7 моль/л для РС13 и 0,6 моль/л для хлора. Пентахлорида фосфора в системе в начальный момент реакции не было. Константа равновесия равна 2,5. Определить равновесные концентрации веществ.

Вариант 9

1. Закончите уравнение ОВР, составьте баланс: S+HNO3(к) →; MnO2 + NaOH + NaNO3 →.

2. Какую массу кристаллогидрата Ni(NО3)2 · 6Н2O необходимо растворить  в  воде  для  приготовления  420 мл  раствора  с щ(Ni(NО3)2) = 2% (с = 1,02 г/см3)?

3. Какая часть N2O4 (%) разложится к моменту  наступления равновесия N2O4(г) ↔ NO2(г) , если начальная концентрация N2O4 составляла 0,02 моль/л, а константа равновесия Кс = 0,04?

Вариант 10

1. Закончите уравнение ОВР, составьте баланс: Al+HNO3(оч. р.) →; FeSO4 + KNO3 + H2SO4 →.

2. Какой объем 0,1 н. раствора Н3РО4 можно приготовить из 200 мл фосфорной кислоты с щ(Н3РО4) = 9% (с = 1,05 г/см3)?

3. Равновесные концентрации азота, водорода и аммиака в реакции синтеза аммиака при некоторой температуре соответственно равны: 6, 9 и 2 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации азота и водорода, если С0(NH3) = 0.

Вариант 11

1. Закончите уравнение ОВР, составьте баланс: Sn+HNO3(p) →; FeCl2 + KNO3 + HCl →.

2. Вычислите молярную и нормальную концентрации раствора с массовой долей Н3РО4, равной 49% (с = 1,33 г/см3).

3. Какая часть N2O4 (%) разложится к моменту наступления равновесия N2O4(г) ↔ NO2(г), если начальная концентрация N2O4 составляла 0,5 моль/л, а константа равновесия Кс = 0,1?

Вариант 12

1. Закончите уравнение ОВР, составьте баланс: Mg+HNO3(к) →; SO2 + NO2 + H2O →.

2. Какой объем раствора фосфорной кислоты с щ(Н3РО4) = 80% (с = 1,72 г/см3)  потребуется  для  приготовления  2 л  0,3 н.  раствора Н3РО4?

3. Начальная концентрация аммиака в системе равна 6 моль/л. Равновесие 2NH3(г) ↔ N2(г) + 3Н2(г) установилось в тот момент, когда 15% аммиака прореагировало. Вычислить Кс реакции.

Вариант 13

1. Закончите уравнение ОВР, составьте баланс: Hg+HNO3(p) →; H3PO3 + AgNO3 →.

2. Какую массу кристаллогидрата Ni(NО3)2 · 6Н2O необходимо растворить  в  воде  для  приготовления  600 мл  раствора  с щ(Ni(NО3)2) = 5% (с = 1,05 г/см3)?

3. Смешали оксид азота (II) и кислород. При достижении равновесия в системе 2NO(г) + O2(г) ↔ 2NO2(г) равновесные концентрации компонентов составили: 0,5 моль/л NO2; 0,1 моль/л NO; 0,1 моль/л O2. Вычислить Кс реакции и начальные концентрации.

Вариант 14

1. Закончите уравнение ОВР, составьте баланс: Fe+HNO3(p) →; As2O3 + Zn + HCl →.

2. Смешали 20 см3 10%-ного раствора НNO3 (плотность 1,056 г/см3) и 500 см 3 30%-ного раствора НNО3 (плотность 1,184 г/см3). Вычислите массовую долю растворенного вещества в полученном растворе.

3. Какая часть N2O4 (%) разложится к моменту наступления равновесия N2O4(г) ↔ NO2(г) , если начальная концентрация N2O4 составляла 0,08 моль/л, а константа равновесия Кс = 0,05?

Вариант 15

1. Закончите уравнение ОВР, составьте баланс: Fe+HNO3(к) →; As2O3 + HNO3 (к) →.

2. Вычислите объем аммиака (н. у.), который можно получить, нагревая 50 г хлорида аммония с избытком гидроксида кальция. Объемная доля выхода аммиака составляет 90%.

3. Исходная концентрация хлорида фосфора (V) равна 1 моль/л. К моменту наступления равновесия РС15(г) ↔ РС13(г) + Cl2(г) разложилось 35% исходного вещества. Вычислите константу равновесия.

Вариант 16

1. Закончите уравнение ОВР, составьте баланс: Cu+HNO3(p) →; КMnO4 + H2SO4 + NH2OH →.

2. К одному литру 6%-ного раствора Н3РО4 (плотность 1,031 г/см3) прилили два литра воды. Вычислите молярную концентрацию полученного раствора.

3. Равновесные концентрации азота, водорода и аммиака в реакции синтеза аммиака при некоторой температуре соответственно равны: 6, 9 и 2 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации азота и водорода, если С0(NH3) = 0.

Вариант 17

1. Закончите уравнение ОВР, составьте баланс: Сu+HNO3(к) →; КMnO4 + H3PO3 →.

2. Вычислите молярную концентрацию эквивалента и моляльную концентрацию 25%-ного раствора НNO3, плотность которого 1,12 г/см3 Сколько граммов кислоты содержится в 3 л этого раствора?

3. Константа равновесия реакции N2(г) + 3Н2(г) ↔ 2NH3(г) равна 0,1 при некоторой температуре. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 и 0,08 (моль/л). Вычислите начальную и равновесные концентрации азота, если С0(NH3) = 0.

Вариант 18

1. Закончите уравнение ОВР, составьте баланс: Zn+HNO3(р) →; Na3AsO4 + H2SO4 + KI →.

2. Какой объем 0,05 н. раствора Н3РО4 можно приготовить из 200 мл фосфорной кислоты с щ(Н3РО4) = 9% (с = 1,05 г/см3)?

3. В десятилитровый сосуд поместили 4 моль оксида азота (II) и 6 моль хлора. Константа равновесия реакции NO(г) + Cl2(г) ↔ NOCl2(г) при некоторой температуре равна 2,5. Вычислите равновесный состав смеси в молярных процентах.