Дата:
Тема: сера и ее свойства. серная кислота и ее соли
Цели урока:
Образовательная:
- актуализировать и обобщить знания учащихся о сере в свете трех форм существования этого химического элемента: в форме атомов и простых веществ, также рассмотреть ее аллотропные модификации; физические свойства и химические в свете окислительно-восстановительных реакций. Рассмотреть физические и химические свойства (общие с другими кислотами и специфические) серной кислоты, получение, показать большое значение серной кислоты и её солей в народном хозяйстве
Развивающая:
- развить навыки составления уравнений химических реакций; логическое мышление и память учащихся; совершенствовать умения доказывать, сравнивать.
Воспитательная:
- установление межпредметных связей; повышение интереса к предмету; воспитание внимательности, аккуратности при написании уравнений реакций; способствовать воспитанию экологической культуры учащихся, стремлению соблюдать технику безопасности.
Методы и методические приемы:
Выполнение упражнений. Фронтальная беседа. Самостоятельная работа учащихся с учебником. Демонстрация опытов.- Ход урока I. Организационный момент Сегодня на уроке мы обобщим знания о строении сере и узнаем много нового о ее свойствах, применении и местонахождении.
II. Проверка изученного материала (экспресс-опрос)
III. Объяснение нового материала.
Актуализация знаний
Тема сегодняшнего урока "Сера, ее физические и химические свойства".
Давайте вспомним, что мы уже знаем о сере: ее характеристику по положению в ПСХЭ и строение атома /Знак S, произносится "эс", № 16, Ar(S)=32, 3-ий период (малый), 6-ая группа, главная подгруппа; ядро атома серы состоит из 16 протонов и 16 нейтронов; 16 электронов распределены по 3-м уровням, на последнем энергетическом уровне - 6 электронов/.
Распространенность серы
Нахождение серы в природе
Аллотропные модификации серы.
Физические свойства.
Флотация — процесс разделения мелких твёрдых частиц в водной суспензии или растворе.
Химические свойства серы
Применение серы
Соединения серы
Электронная и структурная формулы серной кислоты.
Так сера находится в 3-м периоде периодической системы, то правило октета (восьми электронная структура) не соблюдается и атом серы может приобрести до двенадцати электронов. Электронная и структурная формулы серной кислоты следующие:
(Шесть электронов серы обозначены звёздочкой)
Получение.
Серная кислота образуется при взаимодействии оксида серы (5) с водой (SO3+H2O —> H2SO4).
Физические свойства.
Серная кислота – бесцветная, тяжёлая, нелетучая жидкость. При растворении её в воде происходит очень сильное разогревание. Помните, что нельзя вливать воду в концентрированную серную кислоту!
Концентрированная серная кислота поглощает из воздуха водяные пары. В этом можно убедиться, если открытый сосуд с концентрированной серной кислотой уравновесить на весах: через некоторое время чашка с сосудом опустится.
Химические свойства.
Разбавленная серная кислота обладает общими свойствами, характерными для всех кислот. Кроме того, серная кислота имеет специфические свойства.
Химические свойства серной кислоты |
Общие с другими кислотами | Специфические |
1. Водный раствор изменяет окраску индикаторов. 2. Разбавленная серная кислота реагирует с металлами: H2SO4+Zn ZnSO4+ H2 + 2- 0 0 2- + 2H+ SO4 +Zn Zn + SO4 + H2 + o 2+ 0 2H +Zn Zn +H2 3. Реагирует с основными и амфотерными оксидами: H2SO4+ MgO MgSO4+ H2O + 2- 2+ 0 2H+ SO4 + MgO Mg + SO4 + H2О + 2+ 2H + MgO Mg + H2O 4. Взаимодействует с основаниями: H2SO4+2KOH K2SO4+ 2H2O + 2- + - + 2- 2H+SO4+2K+2OH 2K +SO4 + 2H2O + - H + OH H2O Если кислота взята в избытке, то образуется кислая соль: H2SO4+NaOH NaHSO4+H2O 5. Реагирует с солями, вытесняя из них другие кислоты: 3H2SO4+Ca3(PO4)2 3CaSO4+2H3PO4 | 1. Концентрированная серная кислота - сильный окислитель: при нагревании она реагирует почти со всеми металлами. В этих реакциях в в зависимости от активности металла и условий выделяются SO2 , H2S, S, например: Сu+2H2SO4 CuSO4+SO2 + 2H2O 2.Концентрированная серная кислота энергично реагирует с образованием гидратов: H2SO4+ nH2O H2SO4 * nH2O + Q Концентрированная серная кислота способна отщепить от органических веществ водород и кислород в виде воды, обугливая органические вещества 3. Характерной реакцией на серную кислоту и её соли является взаимодействие с растворимыми солями бария: H2SO4+BaCl2 BaSO4 + 2HCl + 2- 2+ - + - 2H +SO4 +Ba+2Cl BaSO4 +2H +2Cl 2+ 2- Ba + SO4 BaSO4 Выпадает белый осадок, который не растворяется ни в воде, ни в концентрированной азотной кислоте. |
Применение.
Благодаря своим свойствам (способность поглощать воду, окислительные свойства, нелетучесть) серную кислоту широко применяют в народном хозяйстве. Она относится к основным продуктам химической промышленности.
Серная кислота образует два ряда солей | ||
средние | кислые | |
Na2SO4 | NaHSO4 | |
сульфат натрия | гидросульфат натрия |
Соли серной кислоты широко используют, например
Na2SO4 * 10H2O – кристаллогидрат сульфата натрия (глауберова соль) - применяют в производстве соды, стекла, в медицине и ветеринарии.
CaSO4 * 2H2O – кристаллогидрат сульфата кальция (природный гипс) - применяют для получения полуводного гипса, необходимого в строительстве, а в медицине - для накладывания гипсовых повязок.
CuSO4 * 5H2O – кристаллогидрат сульфата меди (2) (медный купорос) - используют в борьбе с вредителями и болезнями растений.
Работа учащихся с внетекстовым компонентом учебника.
Это интересно
…в заливе Кара-Богаз-Гол в воде содержится 30% глауберовой соли при температуре +5°С эта соль выпадает в виде белого осадка, как снег, а с наступлением тёплого времени соль снова растворяется. Так как в этом заливе глауберова соль то появляется, то исчезает, она была названа мирабилитом, что означает «удивительная соль».
3. Вопросы на закрепление учебного материала, записанные на доске.
Зимой между рамами окон иногда помещают сосуд с концентрированной серной кислотой. С какой целью это делают, почему сосуд нельзя заполнять кислотой доверху? Почему серную кислоту называют «хлебом» химии?Домашнее задание и инструктаж по его выполнению.
Соответствующий параграф учебника. Составьте уравнения реакций, которые практически осуществимы, используя приведённые схемы:
Где это требуется, составьте уравнения в ионном виде.
Вывод по уроку, выставление и комментирование отметок.
