ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ

Тест «Сера и ее соединения»

Укажите число валентных электронов и число неспаренных электронов в основном состоянии атома серы. 6 и 0 2 и 6 6 и 2 6 и 4 Укажите число электронных уровней у атома серы. 2 3 4 6 Укажите число нейтронов в ядре атома серы. 6 32 16 3 Укажите, какое суждение является правильным: А) по сравнению с атомами кислорода атомы серы имеют больший радиус; Б) по сравнению с атомами кислорода атомы серы более электроотрицательные. Верно только А Верно только Б Верны оба суждения Оба суждения неверны Какая аллотропная модификация серы наиболее устойчива при комнатной температуре. Ромбическая Моноклинная Пластическая Жидкая В виде какого вещества сера не встречается в природе. S8 Na2SO3 FeS2 Na2SO4*10H2O Укажите два элемента, у которых неметаллические свойства выражены сильнее, чем у серы. F и As O и P Cl и Se Cl и O При горении серы в воздухе образуется H2S SO2 H2SO4 SO3 Укажите формулы высшего оксида и высшего гидроксида серы соответственно. H2S  и H2SO4  SO2  и H2SO4  SO3 и H2SO4  SO3 и H2SO3  Определите массовую долю серы в гипсе CaSO4*2H2O 0,186 0,196 0,206 0,216 Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме серы 2, 6  2, 8, 8  2, 8, 6  2, 8, 8, 6 Сера – более сильный окислитель, чем Фтор  Хлор  Фосфор  Кислород Степени окисления серы изменяются с +6, -2, 0 в группе веществ S, SO2, SO3  H2SO4, SO2, H2S  Na2SO4, K2S, S  SO3, K2SO3, S Схема превращения S+6→S+4соответствует уравнению реакции SO3 + H2O → H2SO4 2SO2 + O2→ 2SO3 H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2 Cu + 2H2SO4→ CuSO4 + SO2 + 2H2O Раствор серной кислоты может взаимодействовать со всеми веществами группы MgO, CO2, NaCl, Fe(OH)3 CuO, Fe, HNO3, NaOH NaOH, ZnO, Cu, Na2CO3 Mg(OH)2, BaCl2, FeO, Zn И сернистый газ, и оксид серы (VI) будут реагировать со следующей парой веществ Н2О и СО2  NaOH и CaO H2O и Cl2  H2S и О2 Для осуществления превращения H2S→SO2→SO3→K2SO4  нужно последовательно использовать: Воду, кислород, оксид калия Кислород, кислород, гидроксид  калия Кислород, воду, калий Воду, кислород, карбонат калия Качественную реакцию на сульфат-анион можно представить сокращённым ионным уравнением 2H+ + SO42-→ H2SO4 Cu2+ + SO42-→ CuSO4 Ba2+ + SO42-→ BaSO4 Zn0 + 2H+→ H20 + Zn2+ Газ, обладающий запахом тухлых яиц, образующий при растворении в воде слабую кислоту, называется Сернистый  2) Угарный  3) Сероводород  4) Йодоводород Концентрированную серную кислоту прилили к медным стружкам и нагрели. Продуктами реакции будут CuS и H2S  CuSO4 и H2  CuSO4 и H2O  CuSO4, SO2 и H2O На полное «растворение» алюминия массой 2,7 г затратится серной кислоты (в г) 9,8 г  2) 14,7 г  3) 4,9 г  4) 19,6 г Через 160 г 10% раствора гидроксида натрия пропускают сернистый газ. Сколько г средней соли получится? 28,4 г  2) 25,2 г  3) 56,8 г  4) 50,4 г

Тесты «Соединения серы»

Тест №1. Сероводород.

Выберите цифры, под которыми приведены характеристики, относящиеся к сероводороду.

1.Лимонно-желтые игольчатые кристаллы.

2.Бесцветный газ с запахом тухлых яиц.

3.Ядовитое вещество.

4. Растворим в воде.

5.Не растворяется в воде.

6.Раствор сильная кислота.

7.Раствор слабая кислота.

8.Сильный окислитель.

9. Сильный восстановитель.

10.Соли кислоты называются сульфитами.

11. Соли кислоты называются сульфидами.

12.Вступает в реакцию с медь, ртутью и серебром.

13. Взаимодействует с кислородом.

14.Применяется на производство серной кислоты.

Тест №2. Оксиды серы.

Установите соответствие.

Оксиды.

А. SO2

Б. SO3

Характеристики.

1.Серный ангидрид.

2.Сернистый газ.

3.Бесцветный газ с резким запахом.

4.При комнатной температуре бесцветная дымящаяся жидкость.

5. Хорошо растворим в воде.

6.Кислотный оксид.

7.Сотоветсвует серной кислоте.

8. Соответствует сернистой кислоты.

9. Ярче выражены кислотные свойства.

10.Применяется на производстве серной кислоты.