Железо

ЖЕЛЕЗО

На какой пластинке (железной или серебряной) появится красный налет при помещении их в раствор сульфата меди (II)? На обеих  3) На ни какой На железной  4) На серебряной

2. С  каким раствором реагирует железо?

Хлорид калия  3) Нитрат кальция Хлороводород  4) Нитрат серебра

3. Допишите уравнения реакций:

Mg  +  FeSO4 → Fe(OH)3  + O2 + H2O → FeSO4  + KOH → Fe2O3  + H2SO4 →

4.  С какими веществами реагирует оксид железа ( II)

Водой при t ̊  3) Водородом Соляной кислотой  4) Серной кислотой

5. Укажите реакции замещения:

Fe + HCl → FeCl2  + Mg → Fe2(SO4)3  +  KOH  →  Fe  + Cl2  →

6.  при нормальный условиях как железо, так и алюминий НЕ реагируют с:

Соляной кислотой  3) Сульфатом меди Сульфатом цинка  4) Азотной конц. кислотой

7.  Задача. Какая масса меди образуется при взаимодействии 0,1 моль железа с раствором массой 75 г с массовой долей сульфата меди 20%?

6,0  2) 6,4 г  3) 12,0 г  4)  12,8 г

8. Чугун – это сплав железа, который содержит:

1,7 % углерода  2) марганец  3) кремний  4) серу и фосфор

АЛЮМИНИЙ

1. Какая степень окисления наиболее характерна для алюминия?

-3  2)  -1  3) +1  4) +3

2. Укажите число протонов в ядре атома алюминия:

13  2) 14  3) 27  4) 3

3. Укажите название вещества, из которого состоит защитная пленка алюминия:

Оксид алюминия Гидроксид алюминия Хлорид алюминия Амальгама алюминия

4. Какую роль играет алюминий в металлургии?

Восстановителя Окислителя Катализатора Удаляет шлаки из руд

5.  Какая масса гидроксида натрия может прореагировать максимально с раствором хлорида алюминия массой 13, 35 г?

16 г  2) 12 г  3) 4 г  4) 8 г

6. С какими веществами реагирует оксид алюминия?

вода  3) соляная кислота  оксид кальция  4) гидроксид калия

7.  Какой объем водорода выделится при взаимодействии 5,4 г алюминия с избытком раствора КОН? 

Реакция:  2Al  + 2KOH  + 2H2O  → 2NaAlO2  + 3H2

2,24 л  2) 6,72 л  3) 4,48 л  4) 8,96 л

8. Каким реактивом можно распознать две пробирки, содержащие прозрачные растворы хлорида алюминия и хлорида железа?

Лакмусом Соляной кислотой Нитратом серебра Гидроксидом калия

АЛЮМИНИЙ ещё

Задача. Сколько литров водорода образовалось при взаимодействии 108 г алюминия с раствором гидроксида натрия?
Задача. С алюминием прореагировало полностью 50 литров хлора. Сколько по массе алюминия вступило в реакцию?
Химик насыпал в чашку 5 г алюминиевой пудры и 5 г порошка серы. Эту смесь нагрел и получил сульфид алюминия. Вычислите массу образовавшегося сульфида.
К 20 г алюминия добавили 20 литров азота. Какая масса нитрида алюминия образовалась в ходе реакции?
Напишите у. р., при помощи которых можно отличить друг от друга AlCl3 от NaCl. Напишите у. р при помощи которых можно осуществить схему:

  Al  → AlCl3  →  Al(OH)3  →  Al2(SO4)3  →  BaSO4 

  ↓  ↓ 

Al2O3  Al2O3 

7.  С какими веществами будет реагировать оксид алюминия: NaOH, Na2O, SO3,  H2SO4, Na2SO4.

8. С какими веществами будет реагировать оксид гидроксид алюминия: NaOH, Na2O, SO3,  H2SO4, Na2SO4.

9.  К раствору, содержащему хлорид алюминия массой 32 г прилили раствор, содержащий сульфид калия массой 33 г. Какая соль образуется? определите массу садка.

ЖЕЛЕЗО ещё

Вычислите массовой доли в соединениях железа FeO,  FeS2,  FeCl3
Как можно получить гидроксид железа (II) из железа? Напишите уравнения реакций.
Как можно получить гидроксид железа (III) из железа? Напишите уравнения реакций.
Как получить из сульфата железа (II) хлорид железа (II) и нитрат железа (II)? Напишите уравнения реакций.
Минерал содержит 72,36 % железа и 27,64 % кислорода. Определите формулу этого минерала.
Сколько граммов сульфата железа (II) можно получить при растворении 140 г железа в разбавленной серной кислоте?
Сколько граммов гидроксида железа (III) можно получить при взаимодействии  120 г гидроксида натрия с избытком хлорида железа (III)
Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций по схеме: Fe  →  Fe2O3  →  FeCl3  →  Fe(OH)3  →  Fe2O3  →  FeCl3  → 

→  Fe2(SO4)3  →  Fe(OH)3 

Напишите молекулярные уравнения реакций по схеме:

Fe  →  FeSO4  →  Fe(OH)2 →  Fe(OH)3  →  Fe2(SO4)3 

Напишите уравнения практически осуществимых реакций: Fe  +  HCl  →  Fe2O3  +  HNO3 → Fe2O3  + H2O → FeCl2  + Cl2  → FeSO4  + Cu → Fe(OH)3  + LiCl  → FeSO4  + Ba(NO3)2 → Fe(OH)2  +  H2SO4 FeSO4  +  NaCl  → Fe2O3  + Al  →