Тест по теме «Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей»
1.Укажите формулу слабого электролита:
а) H2S;
б) NaCl;
в) HNO3;
г) KOH.
2. Электролит, который может диссоциировать с образованием ионов металла:
а) NaOH;
б) NH3;
в) HNO3;
г) C2H5OH.
3. Сколько моль ионов образуется при диссоциации 1моль вещества, формула которого NiSO4:
а) 2;
б) 3;
в) 4;
в) 5.
4. *Какие ионы не могут находиться в растворе одновременно:
а) Na+ и Br-;
б) Ca+ и Cl-;
в) Fe3+ и I-;
г) Cu2+ и CO32-.
5. Сокращенному ионному уравнению Fe2+ + 2OH-- = Fe(OH)2 будет соответствовать полное ионное уравнение:
а) FeO + H2O = Fe(OH)2;
б) *FeCO3 + 2NaOH= Fe(OH)2 + Na2CO3;
в) Fe + 2H2O = Fe(OH)2 + H2;
г) FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl.
Тест по теме «Реакции ионного обмена.
Составление ионных уравнений»
1. Уравнение диссоциации нитрата железа (III):
а) Fe(NO3)2 → Fe2++ 2NO3-;
б) Fe(NO3)3 → Fe3+ +(NO3)3 -;
в) Fe(NO3)3 → Fe3+ + 3NO3-;
г) FeNO3 → Fe+ + NO3-.
2. В растворе одновременно не могут находиться ионы:
а) Mg2+ и SO42-;
б) H+ и OH–;
в) Ba2+ и ОH-;
г) Li+ и NO3-.
3. Газ образуется при взаимодействии растворов электролитов:
а) NaOH и H3PO4;
б) Na2SO4 и KCl;
в) K2CO3 и HNO3;
г) FeSO4 и HCl.
4. Осадок образуется при сливании растворов:
а) KOH и CuSO4;
б) KOH и HCl;
в) KOH и H2SO4;
г) KOH и NH4Cl.
5. *Масса осадка, образующегося при полном осаждении серной кислотой ионов бария, содержащихся в растворе ВaCl2 массой 250 г с массовой долей соли 10%, равна:
а) 14 г;
б) 22 г;
в) 28 г;
г) 42 г.
Готовимся к контрольной работе по теме «Растворы»
Примерное содержание контрольной работы
1. Дайте определения растворам: насыщенным и ненасыщенным; разбавленным и концентрированным.
2. Даны формулы веществ: KCl, Na2S, LiOH, BaCl2, CuO, Ba(OH)2, HNO3. Выпишите формулы солей, составьте уравнения их диссоциации.
3. К раствору серной кислоты массой 250 г с массовой долей 0,2 добавили серную кислоту массой 10 г. Рассчитайте массовую долю растворенного вещества.
4. Составьте уравнения практически осуществимых реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде между веществами:
1) K2SiO3 и HCl 2) Na2S и HI
3) CuCl2 и Ba(OH)2 4) CaCl2 и HNO3
5. Вычислите массу соли, которая образуется в результате нейтрализации гидроксида бария в растворе массой 300 г с массовой долей Ва(ОН)2 7% избытком азотной кислоты.
