Основные классы неорганических соединений

Основные классы неорганических соединений

1  Только кислотные оксиды находятся в ряду:

       1) Na2O, CaO, CO2;                                2) SO3, CuO, CrO3;

       3) Mn2O7, CuO, CrO3;                                4) SO2, CO2, P2O5.

2  Только основные оксиды находятся в ряду:

       1) SiO2, Na2O, CO2;                                2) Na2O, CaO, BaO;

       3) CuO, N2O5, FeO;                                4) SO3, P2O5, SrO.

3  Амфотерные оксиды находятся в ряду:

       1) Na2O, CaO, CO2;                                2) SO2, P2O5, SO3;

       3) MgO, ZnO, BaO;                                4) ZnO, BeO, PbO.

4  Основные свойства оксидов сначала растут, а затем уменьшаются  в ряду:

       1) Li2O, Na2O, K2O;                                2) MgO, K2O, BeO;

       3) Na2O, MgO, Al2O3;                                4) B2O3, CaO, BaO.

5  Высшему оксиду Э2О7 соответствует электронная конфигурация атома:

       1) ...2s22p5;                2) ...3s23p3;                3) ...3d54s2;                4) ...3d34s2.

6  Кислотные свойства оксидов нарастают  слева направо в ряду:

       1) Al2O3, SO2, SO3, Cl2O7;                        2) Al2O3,  SO3, SO2, Cl2O7;

       3) Al2O3, Cl2O7, SO2, SO3;                        4)  SO2, Al2O3, SO3,  Cl2O7.

7  Реагируют между собой :

       1) NO и СО;         2) Na2O и Н2О;        3) СО2 и SiO2;        4) CuO и Н2О.

8  Оксиды, реагирующие с водой с образованием кислот, находятся в ряду:

       1) СО2, МnO, SO2        ;                        2) CrO3, N2O5, FeO;

       3) K2O, P2O3, NO2        ;                        4) SO3, P2O5, Mn2O7.

9  Гидроксид натрия взаимодействует с оксидом:

       1) СО2;                2) МgO;                3) NO;                4) CrO.

10  Реакцией обмена образуется гидроксид:

       1) К + Н2О        →;                                        2) Cu(NO3)2  + KOH→;

       3) BaO + H2O →;                                        4) Na2O + H2O →.

11  Хорошо растворимые основания находятся в ряду:

       1) NaOH, ROH, Fe(OH)2;                        2) Ba(OH)2, Mg(OH)2, RbOH;

       3) NaOH, KOH, CsOH;                                4) Be(OH)2,  Sr(OH)2, Mn(OH)2.

12  Только амфотерные гидроксиды находятся  в ряду:

       1) NaOH, Al(OH)3, Cr(OH)3;                        2) Be(OH)2, Zn(OH)2, Cu(OH)2;

       3) KOH, Fe(OH)2, Pb(OH)2;                        4) Pb(OH)2, Cr(OH)3, Be(OH)2.

13  В ряду гидроксидов Be(OH)2 → Mg(OH)2 → Ca(OH)2 cила оснований:

       1) растет;                                                2) уменьшается;        

  3) растет, а затем уменьшается;         4) уменьшается, а затем растет.

Первый гидроксид обладает более основными  свойствами по сравнению со вторым в паре:

       1)  Cu(OH)2, NH4OH;                                2) Fe(OH)2, Fe(OH)3;

       3) Be(OH)2, Mg(OH)2;                                4) Al(OH)3,  Mg(OH)2.

15  Гидроксид меди (II)  образуется в реакции:

       1) CuCl2 + 2KOH →;                                2) CuO + H2O →;

       3) Cu + H2O →;                                        4) CuCl2  + H2O .

16  Двухосновные кислоты находятся в ряду:

       1) HCl, H2SO4, HNO3;                                2) H3PO4, H2SiO3, HCl;

       3) H2CO3, H2SO4, H2MnO4;                        4) H2CO3, H3AsO3, H3PO4.

17  Кислота образуется при растворении в воде:

       1) NaCl;                2) CaO;                3) SO3;                4) NH3.

Второй гидроксид обладает более выраженными кислотными свойствами,

  чем первый, в паре:

       1) H3PO4 и  H3AsO4;                                2) H2SO4 и H2SO3;

       3) H2CO3 и H2SiO3;                                4) HClO и HClO4.

19  Сила кислот  слева направо возрастает в ряду:

       1) азотная, угольная, кремниевая;

       2) мышьяковая,  ортофосфорная, азотная;

       3) серная, ортофосфорная, кремниевая;

       4) азотная, ортофосфорная, кремниевая.

20  Все вещества, реагирующие с соляной кислотой, находятся в ряду:

       1) Zn, Fe(OH)2, KNO3;                                2) CuO, Ba(OH)2, K2CO3;

       3) CO, K2O, Ag;                                        4) AgNO3, NH3, CO2.

21  Реакцией  нейтрализации является:

       1) NaOH + H2SO4 →;                                2) FeCl3  + AgNO3 →;

       3) Ba(NO3)2 + H2SO4 →;                                4) NaOH + SO3→.

22  Оксиду хлора (VII) соответствует кислота:

       1) хлористая;        2) хлорноватая;        3) хлорная;                4) хлорноватистая.

23  Окраска лакмуса в кислой среде:

       1) бесцветная;        2) синяя;                3) красная;                4) малиновая.

24  Окраска фенолфталеина в щелочной среде:

       1) бесцветная;        2) синяя;                3) красная;                4) малиновая.

25  Кислые соли находятся в ряду:

       1) NaHCO3, CuHS, Mg(HSO4)2;                2) CuOHCl,  Al2 (SO4)3, KHS;

       3) AlOHCl2, NaHCO3, CaCl2;                        4) Fe(NO3)3, NaCl, MgSO4.

26  Гидроксохлоридом магния является:

       1) MgCl2;                2) MgOHCl;        3) Mg(OH)2;        4) (MgOH)2SO4.

27  Гидроксид натрия взаимодействует с:

       1) CuCl2;                2) K2SiO3;                3) FeS;                4) KNO3.

28  Сульфат магния образуется в реакции:

       1) Mg(OH)2 + Na2SO4 →;                        2) Mg(OH)2 + H2S→;

       3) Mg(OH)2 + H2SO4 →;                                4) Mg(OH)2 + SO3 →.

29  Кислая соль образуется в реакции:

       1) Cu(OH)2 + 2HCl →;                                2) H3PO4 + 2 NaOH→;

       3) H3PO4 + 3 NaOH→;                                4) Cu(OH)2 + HCl →.

30  Основная  соль образуется в реакции:

       1) Fe(OH)3 + 2HCl →;                                2) Zn(OH)2 + 2HCl →;

       3) CaO + HCl →;                                        4) CaO + CO2 →.

31  Кислотные свойства оксида алюминия выражены реакцией:

       1)  Al2O3 + HCl →;                                2) Al2O3 + CO2 →;

       3) Al2O3  + KOH →;                                4) Al2O3 + C .

32  Практически до конца протекает реакция:

       1) Cu(OH)2 + HNO3 →;                                2) NaCl + H2SO4 →;

       3) KOH + NaNO3→;                                4) AgNO3  + HNO3 →.

33  Практически до конца протекает реакция:

       1) Na2SO4 + KCl →;                                2) Cr(NO3)3 + Na2SO4 →;

       3) NaNO3 + KOH →;                                4) H2SO4 + BaCl2 →.

34  Комплексная соль образуется в реакции:

       1) CuCl2 + KOH →;                                2) Al(OH)3 + KOH →;

       3) Zn(OH)2 + K2SO4 →;                                4) ZnCl2 + KOH →.

35  Комплексная соль образуется в реакции:

       1) Cu(OH)2 + NH4OH →;                        2) Cu(OH)2 + H2SO4 →;

       3) CuCl2 + NaOH →;                                4) Cu(OH)2  + KOH →.

36  Более сильным является основание:

       1) Cu(OH)2;                 2) [Cu(NH3)4] (OH)2;        3) Cr(OH)3;                4) Be(OH)2.

37  Более сильной  является кислота:

       1)  HCN;                2) HNO2;                        3) H[Ag(CN)2];        4) H2S.

38  Координационная формула соли CrCl3·5 NH3  имеет вид:

       1) [Cr(NH3)3Cl3];                                        2) [Cr(NH3)4Cl2]Cl;

       3) [Cr(NH3)6]Cl3;                                        4) [Cr(NH)5Cl]Cl2.

39  Для соединения NaBr ·CuBr2·H2O справедлива координационная формула:

       1) Na[Cu H2O Br3] ;                                2) Cu[NaBr3 H2O];

       3) Na[CuBr2] H2O;                                4) Na[CuBr2H2O]Br.

40  Комплексное соединение Na2[FeNO(CN)5]  образовано из молекул:

       1) NaNO2·Fe(CN)6;                                2) 2 NaCN·Fe(CN)3 ·NO;

       3) NaCN· NO ·Fe(CN)3;                        4) Na2O ·Fe(CN)5· NO.