Учебно-методический комплекс дисциплины «Общая химия» (стр. 8 )

  ц = ц0 + RTlgC/nF,

где  R - универсальная газовая постоянная,

  T – температура, К,

  C – концентрация раствора, моль/л,

  n -  число отданных или принятых электронов,

  F – постоянная Фарадея.

  ц зависит от температуры, концентрации раствора и рН среды.

  По  ц можно определить направление ОВР. Для этого необходимо определить электродвижущую силу (ЭДС):

ЭДС =  ц (окислителя) -  ц ( восстановителя),

Если ЭДС > 0 , ОВР возможна.

ЭЛЕКТРОЛИЗ.

  Электролиз можно провести в расплавах или растворах электролитов ( солей, кислот или оснований). На катоде протекают процессы восстановления, на аноде – процессы окисления.

  В растворах электролитов на катоде возможны следующие случаи:

1. если  ц0 (Ме) ‹ -0,41 В, то восстанавливается не металл, а вода (рН=7) или ионы водорода (рН ‹ 7);

2. если  -0,41 В ‹ ц0 (Ме) ‹ 0 В, то восстанавливается металл и вода;

3.если ц0 (Ме)  > 0 В, то восстанавливается металл.

  В растворах электролитов на аноде (инертном) возможны следующие случаи:

1. если анион бескислородный, то окисляется анион;

2. если анион кислородсодержащий, то окисляется вода ( рН =7) или гидроксогруппы ( рН > 7).

  Примеры реакций электролиза:

В расплаве : 2KCl  эл. т.  2K + Cl2

В растворе : 2KCl + 2Н2О  эл. т.  2KОН + Cl2 + Н2

Вопросы для самоконтроля:

1.Что представляет собой гальванический элемент?

2. В чем причина неодинакового поведения металлов в растворах своих солей?

3. Что представляет собой элемент Даниеля-Якоби?

4.Как изменяется активность металлов с возрастанием стандартного электродного потенциала?

5. Как определить возможность осуществления данной ОВР? Приведите примеры.

6. Как будет протекать реакция электролиза в растворе сульфата меди (II)?

Рекомендуемая литература:

1. Общая и неорганическая химия.-М.: Высшая школа, 1988.

2. Общая химия.-М.: Интеграл-Пресс.2000.

3. Общая и неорганическая химия. М.: Высшая школа,2000.

4.,Окислительно-восстановительные реакции. М.: Просвещение,1989.

Обобщение

Цель: осуществить обзор основных разделов курса, показать взаимосвязь химических понятий и законов химии, рассмотреть более подробно наиболее сложный материал курса.

Основные вопросы:

1.Основные законы химии.

2.Взаимосвязь строения и свойств веществ.

3.Основные теории неорганической химии.

4.Оценка возможности протекания химических реакций.

Краткое содержание.

ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ ХИМИИ.

Закон сохранения массы и энергии.

Закон постоянства состава вещества.

Газовые законы.

Периодический закон .

Закон действия масс.

ВЗАИМОСВЯЗЬ СТРОЕНИЯ И СВОЙСТВ ВЕЩЕСТВ.

Строение атома  Строение вещества 

Химические свойства основных классов неорганических соединений.

ОСНОВНЫЕ ТЕОРИИ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ.

Атомно-молекулярная теория.

Теория химической связи.

Теория электролитической диссоциации.

Теория кислот и оснований.

Вопросы для самоконтроля:

1. Какова формулировка основных законов химии?

2. В чем суть современной теории строения атома?

Какие свойства характерны для свободного атома? Какими свойствами обладают основные типы химической связи? Какая зависимость между типом химической связи, типом кристаллической решетки и свойствами вещества? В чем суть основных положений современных теорий неорганической химии?

Рекомендуемая литература:

1. Общая и неорганическая химия.-М.: Высшая школа, 1988.

2. Общая химия.-М.: Интеграл-Пресс.2000.

3. Общая и неорганическая химия. М.: Высшая школа,2000.

ЛЕКЦИЯ 19-22 Качественный анализ

ЛЕКЦИЯ 23-30 Количественный анализ

Методические указания

для проведения лабораторных занятий.

  Выполнение лабораторных работ способствует укреплению знаний по неорганической химии, развивает у студента самостоятельность и прививает навыки проведения эксперимента. Для того чтобы работа в лаборатории проходила успешно, необходимо предварительно изучить теоретический материал по учебникам, записям лекций и пособиям по химическим практикумам. Этим вырабатывается сознательное отношение к выполнению техники эксперимента, сама работа будет осмыслена, а, следовательно, и понята.

  Работающим в лаборатории химии необходимо неукоснительно соблюдать правила техники безопасности и правила работы с химической посудой и приборами.  Нужно научиться пользоваться химическими реактивами, химическим оборудованием, которые перечислены в руководствах для работ по химическому практикуму. Указания не должны сковывать инициативу и лишать самостоятельность, а наоборот, выполнение указаний ускоряет работу, предупреждает возможную порчу приборов, посуды и реактивов.

  Успех  экспериментальной работы зависит не только от правильности выбора методов работы, последовательности выполнения измерений, взвешиваний, но и от правильной систематической записи результатов.

  К выполнению лабораторной работы допускаются студенты, получившие допуск после проверки преподавателем теоретических знаний по теме, знания методики выполнения лабораторных работ и подготовившие лабораторный журнал к ведению записей по теме. После выполнения лабораторной работы студент должен навести порядок  на своем рабочем месте и сдать его дежурному или лаборанту. После оформления результатов в лабораторном журнале студент должен сдать отчет преподавателю.

  В курсе неорганической химии много времени уделяется решению задач по химии. Этот вид работы требует большой самостоятельности, умения применять знания, полученные на лекциях.

Задания к лабораторным работам, контрольные вопросы и задачи по теме приведены в учебнике

«Практикум по неорганической химии. Учебное пособие для студентов пед. институтов». , , . М., Просвещение, 1991.

План лабораторных занятий

по курсу «Общая химия».

№	Наименование тем	Кол-во часов	Руководство
1	2	3	4
1.	Техника лабораторных работ. 1.Общие правила работы в лаборатории. 2.Работа с экспериментальными данными. 3.Химическая посуда и другие принадлежности. 4.Весы и взвешивание.	1	/ 1 / и др. Практикум по неорганической Химии.-М:1991. Работа № 1, Стр 3
2.	Методы разделения и очистки веществ. 1.Фильтрование. 2.Перекристаллизация. 3.Возгонка. 4.Определение температуры плавления. 5.Очистка жидкостей. 6.Очистка газов.	1	/ 1 / Работа № 18, Стр 26, 175
3.	Определение молекулярных масс, атомных масс и химических эквивалентов. 1. Определение относительной молекулярной массы диоксида углерода. 2.Определение молярной массы эквивалента металла по водороду. 3.Определение относительной атомной массы металла по его молярной теплоемкости.	1	/ 1 /  Работа № 4,   Стр 49 Работа № 3, Стр 44
4.	Основные химические законы. Основные типы химической связи. Основные классы неорганических соединений Получение кислот Получение оснований. Получение солей.	1	/ 1 /  Работа № 7, Стр 77 / 1 / Работа № 9, Стр 99
5.	Основные классы неорганических соединений.  Получение кислот Получение оснований. Получение солей.	1	/ 1 /  Работа № 8, Стр 102 / 1 / Работа № 10, Стр 12
6.	Скорость химической реакции. 1.Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ. 2.Зависимость скорости реакции от температуры. 3.Влияние величины поверхности на скорость гетерогенной химической реакции.	1	/1/ Работа № 15, Стр 153
7.	2	3	4
8.	Химическое равновесие. 1.Влияние концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие. 2.Влияние температуры реагирующих веществ на химическое равновесие.	1	/ 1 / Работа № 9, Стр 99
9.	Растворы. Приготовление растворов. 1.Приготовление растворов заданной процентной концентрации. 2.Приготовление растворов заданной молярной концентрации эквивалента.	1	/ 1 / Работа № 10, 11 Стр 109, 116
10.	Растворы электролитов. 1.Электропроводность растворов кислот и оснований. 2.Сравнение силы кислот. 3.Подавление диссоциации слабого электролита путем добавления одноименного иона. 4.Определение рН при помощи универсального индикатора.	1	/ 1 / Работа № 12, 13 Стр 131, 138
11	Окислительно-восстановительные реакции. 1.Окислители-элементарные вещества. 2.Окислители, в которых химический элемент находится в высшей степени окисления. 3.Восстановители-элементарные вещества. 4.Восстановители, в которых химический элемент находится в низшей степени окисления. 5.Реакции диспропорционирования. 6.Реакции внутримолекулярного окисления, восстановления	1	/ 1 / Работа № 14, Стр 145
12	Аналитические реакции катионов Реакция катионов 1,2,3 аналитических групп Схема хода анализа смеси катионов 1,2 аналитических групп Схема хода анализа смеси катионов 3 аналитической группы	1	/ 1 / Работа № 13 Стр 138
13	Аналитические реакции анионов Частные реакции анионов Анализ смеси анионов	1	/ 1 / Работа № 16 Стр 156
14	Методы гравиметрического анализа Определение кристаллизационной воды в кристаллогидрате	3	4
15	Методы титриметрического анализа Определение содержания гидроксида натрия в растворе Определение гидролитической кислотности почвы	1	/ 1 / Работа № 17 Стр 164
15 ч.

Цель лабораторных занятий и вопросы для самоконтроля.