Олимпиада по химии среди студентов ГПОАУ ЯО ЯКГиСС

Олимпиада по химии

среди студентов ГПОАУ ЯО ЯКГиСС

Пояснительная записка

Областная олимпиада состоит из 1 тура

1 тур «Теоретический»:

Представлен тестовыми заданиями и заданиями открытого типа, включающими вопросы по разделам общей, неорганической и органической химии.

Теоретическая часть будет включать 8 заданий базового уровня, 2 задания повышенного уровня, 2 задания высокого уровня. Время выполнения 80 минут.

Время, отводимое на выполнение каждого задания базового уровня, составляет 5 мин., повышенного и высокого уровня – 10 мин.

Максимальная оценка за выполнение каждого задания базового уровня составляет 2 балла; повышенного уровня и высокого уровня – 4 – 6 баллов.

Ответы заносятся в бланк ответов № 1.

Победителями (1 место) и призерами (2 и 3 место) считаются студенты, занявшие первое, второе и третье места и получившие наибольшее количество баллов в 1 туре.

Участники	Максимальное количество баллов
1 курс (9 класс)	16 + 18 = 34 балла
1 курс (10 класс)	16 +21 = 37 баллов
2 курс (11 класс)	16 + 25 = баллов

УТВЕРЖДАЮ

Заместитель директора ГПОАУ ЯО ЯКГиСС по ОД

______________________

Приказ № __________от «____»___________2016г

Олимпиада по химии

среди студентов 1 курса, обучающихся по программе 9 класса.

Теоретическая часть

Время выполнения – 80 мин

Включает в себя 8 заданий базового уровня с выбором одного правильного ответа на каждый вопрос или на соответствие. На выполнение этой части работы отводится 40 минут.

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

Выберите один правильный ответ.

Задание 1.

Более других подвергается химической коррозии:

а) алюминий; б) железо; в) кальций; г) свинец.

Задание 2.

Самым распространённым на Земле химическим элементом – металлом является:

а) железо; б) медь; в) кальций; г) алюминий.

Задание 3.

Рудой можно назвать:

а) гранит; б) песок; в) бурый железняк; г) графит.

Задание 4.

Азот при взаимодействии с кислородом проявляет свойства:

а) кислотные; б) окислительные; в) основные; г) восстановительные.

Задание 5.

Не существует следующего вида металлургии:

а) аэрометаллургия; в) пирометаллургия;

б) гидрометаллургия; г) электрометаллургия.

Задание 6.

Почему при растворении серной кислоты в воде происходит разогревание раствора?

а) При гидратации ионов энергии выделяется больше, чем затрачивается на диссоциацию.

б) Растворение всегда экзотермический процесс.

в) Энергия выделяется при образовании связей между молекулами воды и ионами.

г) Энергия поглощается при образовании связей между молекулами воды и ионами.

Задание 7.

Ювелирные изделия изготавливают из белого золота. Это сплав золота:

а) с медью; б) серебром; в) никелем; г) платиной.

Задание 8.

Соли, имеющей формулу Са(НСО3)2, соответствует название:

а) гидроксокарбонат кальция

б) гидрокарбонат кальция;

в) дигидроксокарбонат кальция;

г) дигидрокарбонат кальция.

Включает в себя 4 задания повышенного уровня со свободной формой ответа. На выполнение этой части работы отводится 40 мин.

Задание 1.

В коридоре колледжа найдена половина шпаргалки по химии. На ней записаны только правые части уравнений химических реакций. Восстановите левые части уравнений:

а) → ZnSO4 + Сu; в) → 2FeCl3;

б) → К2СО3 + Н2О; г) → СО2 + 2Н2О.

Задание 2.

Даны газы: азот, гелий, водород, озон, аммиак, углекислый газ. Составьте формулы указанных веществ. Укажите среди них:

а) простые вещества;

б) оксиды;

в) летучие водородные соединения;

г) вещества с характерным запахом;

д) газы, присутствующие в атмосфере Земли.

Задание 3.

Какую массу воды необходимо добавить, чтобы из 10 г. 70%-ной уксусной эссенции получить 6%-ный раствор уксуса?

Задание 4.

О некоторых металлах сложено немало пословиц и поговорок. О каких физических свойствах металлов рассказывают пословицы: «Золотые цветы не пахнут»; «Золотой иглой немного нашьёшь»; «В бою железо дороже золота»; «В руках кузнеца железо струится, как вода»?

Ответы к олимпиаде по химии

среди студентов 1 курса, обучающихся по программе 9 класса.

Теоретическая часть

1	2	3	4	5	6	7	8
б	г	в	г	а	а	г	б

Задание 1.

а) → ZnSO4 + Сu; в) → 2FeCl3;

б) → К2СО3 + Н2О; г) → СО2 + 2Н2О.

Ответ:

а) Zn + СuSO4 → ZnSO4 + Сu (1 балл)

б) 2КОН + СО2 → К2СО3 + Н2О (1 балл)

в) 2Fe + 3Сl2 → 2FeСl3 (1 балл)

г) СН4 + 2О2 → СО2 + 2Н2О (1 балл)

Задание 2.

а) простые вещества;

б) оксиды;

в) летучие водородные соединения;

г) вещества с характерным запахом;

д) газы, присутствующие в атмосфере Земли.

Ответ:

Газы: N2, Не, Н2, О3, NН3, СО2. (1 балл)

а) азот, гелий, водород, озон; (1 балл)

б) углекислый газ; (1 балл)

в) аммиак; (1 балл)

г) озон, аммиак; (1 балл)

д) азот, озон, углекислый газ. (1 балл)

Задание 3.

Какую массу воды необходимо добавить, чтобы из 10 г. 70%-ной уксусной эссенции получить 6%-ный раствор уксуса?

Ответ:

m (р. в-ва)1 = m (р-ра)1 ·w (р. в-ва) = 10 г. ·0,7 = 7 г (1 балл)

m (р. в-ва)2 = m (р. в-ва)1 = 7 г.

m (р-ра)2 = m (р-ра)1 + m (Н2О) = 10 + х (1 балл)

Составляем новое выражение для w (р-ра 2):

0,06 = 7 г : 10 г + х г (1 балл)

Решая уравнение, получим х = 107 г (1 балл)

Ответ: m (Н2О) = 107 г.

Задание 4.

Ответ:

Отсутствие запаха говорит о том, что частицы вещества прочно удерживаются в кристаллической решётке. Металлы – нелетучие вещества. (1 балл)

Золото имеет низкую твёрдость (игла согнётся). (1 балл)

Железо имеет высокую твёрдость. (1 балл)

Железо – пластичный и ковкий металл. (1 балл)

Олимпиада по химии

среди студентов 1 курса, обучающихся по программе 10 класса.

Теоретическая часть

Время выполнения – 80 мин

Выберите один правильный ответ.

Задание 1.

Органическое вещество с названием «этиленгликоль» относится к группе:

а) трёхатомных спиртов; в) фенолов;

б) одноатомных спиртов; г) двухатомных спиртов.

Задание 2.

Алкены не вступают в химические реакции с каждым из двух веществ:

а) с бромом и водородом;

б) с бромоводородом и кислородом;

в) с азотом и кислородом;

г) с оксидом углерода (IV) и азотом.

Задание 3.

Бромэтан является продуктом реакции:

а) С2Н5ОН + НВr →; в) (СН3)2О + НВr →;

б) С2Н5ОН + Вr2 →; г) С2Н4 + Вr2 →.

Задание 4. . А Б

В схеме превращений: этилен → спирт → альдегид – реагенты А и Б – это:

а) КОН и Н2SO4; в) СuО и АgNO3;

б) Н2SO4 и НСl; г) Н2О и СuО.

Задание 5. Х1 Х2

В схеме превращений: СН3Сl → С2Н6 → С2Н5Сl – вещество Х2 – это:

а) Nа; в) СuО и АgNО3;

б) НСl; г) Н2О и СuО.

Задание 6. Газ, обесцвечивающий бромную воду, дающий при гидратации жидкость с характерным запахом, из которой можно получить сырьё в производстве синтетического каучука – это:

а) бутадиен-1,3; в) бутен-1;

б) этен; г) пропен.

Задание 7. Жидкость, выделяющая газ в реакции с натрием, не дающая реакции «серебряного зеркала» и образующая сложные эфиры при нагревании с карбоновыми кислотами, соответствует формуле:

а) СН3С(О)СН3; в) С2Н5 – О – С2Н5;

б) СН3С(Н)О; г) СН3СН2ОН.

Задание 8.

При омылении твёрдого жира получают:

а) этанол и глюкозу;

б) глицерин и предельную карбоновую кислоту;

в) этиленгликоль и непредельную карбоновую кислоту;

г) пропиламин и формальдегид.

Задание 1.

В сгущённом молоке с сахаром содержится 12,5% лактозы и 43,5% сахарозы. Какая масса углеводов поступит в организм человека, если он добавит в стакан чая столовой ложки сгущёнки? (Одна столовая ложка вмещает 30 г сгущённого молока.)

Задание 2.

Сколько литров воздуха потребуется для сжигания смеси, состоящей из 5 л пропана (объёмная доля кислорода в воздухе 21%)?

Задание 3.

В шоколаде содержится алкалоид теобромин, являющийся гомологом кофеина. Молекула теобромина содержит 46,7% углерода, 4,4% водорода, 31,1% азота и 17,8% кислорода. Относительная молекулярная масса теобромина такая же, как у глюкозы. Выведите молекулярную формулу теобромина.

Задание 4.

Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой:

+Вr2,ССl4 +КОН, спирт +Н2О, НgSО4 О2 +NаОН

Этен → Х1 → Х2 → Х3 → Х4 → Х5

- 2КВr, -2НОН сплавл.

Расшифруйте неизвестные вещества: приведите их структурные формулы и названия.

Ответы к олимпиаде по химии

среди студентов 1 курса, обучающихся по программе 10 класса.

Теоретическая часть

1	2	3	4	5	6	7	8
г	г	а	г	г	б	г	б

Задание 1.

Ответ:

столовой ложки сгущёнки: = 15 г. (1 балл)

Масса лактозы: 15 г · 0,125 = 1,875 г. (1 балл)

Масса сахарозы: 15 г · 0,435 = 6,525 г. (1 балл)

Масса углеводов: 1,875 + 6,525 = 8,4 г. (1 балл)

Задание 2.

Ответ:

СН4 + 2О2 → СО2 + 2Н2О (1 балл) С3Н8 + 5О2 → 2СО2 + 4Н2О (1 балл)

V (О2)1 = 2 · 5 = 10 л (1 балл)

V (О2)2 = 5·5 = 25 л (1 балл)

Общий объём кислорода: 10 л + 25 л = 35 л (1 балл)

V (воздуха) = 35 л/0,21 = 166, 7 л. (1 балл)

Задание 3.

Ответ:

Относительная молекулярная масса глюкозы (С6Н12О6) = 180. (1 балл)

n (С) = = 7 (1 балл)

n (Н) = 8 (1 балл)

n (N) = = 4 (1 балл)

n (О) = = 2 (1 балл)

Ответ: С7Н8N4О2. (1 балл)

Задание 4.

Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой:

+Вr2,ССl4 +КОН, спирт +Н2О, НgSО4 О2 +NаОН

Этен → Х1 → Х2 → Х3 → Х4 → Х5

- 2КВr, -2НОН сплавл.

Расшифруйте неизвестные вещества: приведите их структурные формулы и названия.

Ответ:

С2Н4 + Вr2 → С2Н4Вr2 (1 балл) С2Н4Вr2 + 2КОН → С2Н2 + 2КВr + 2НОН (1балл) С2Н2 + НОН → СН3 – СНО (1 балл) СН3 – СНО + О2 → СН3СООН (1 балл) СН3СООН + 2NаОН(избыток) → СН4 + Nа2СО3+ Н2О (1балл)

Таким образом, неизвестными веществами являются: Х1 – 1,2 дибромэтан, Х2 - ацетилен, Х3 – ацетальдегид (этаналь), Х4 – уксусная кислота (этановая), Х5 – метан.

Олимпиада по химии

среди студентов 2 курса, обучающихся по программе 11 класса.

Теоретическая часть

Время выполнения – 80 мин

Выберите один правильный ответ.

Задание 1.

Установите соответствие между названием объекта и его принадлежностью к чистым веществам или различным смесям.

А) Белый фосфор

Б) Мел + вода

В) Морская вода

Г) Растительное масло + вода

Сплав Смесь газов Чистое вещество Взвесь Раствор Эмульсия

Задание 2.

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций

нагревание

А) Вr2 + КОН →

Б) Вr2 + SО2 + Н2О →

В) Вr2(избыт) + Р →

Г) Вr2 + КОН →

РВr3 КВr + КВrО3 + Н2О Н2SО4 + НВr РВr5 КВr + КВrО + Н2О Реакция не идёт

Задание 3.

Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления окислителя.

А) 2 Nа + О2 = Nа2О2

Б) К + О2 = КО2

В) 2Nа2О + О2 = 2Nа2О2

Г) 4Li + О2 = 2Li2О

1) О0 → О-1

2) 2О-2 → 2О-1

3) О20 →2О-1/2

4) О20 → 2О-2

Задание 4.

Установите соответствие между формулой вещества и классом, к которому они относятся.

А) LiОН

Б) Аl2О3

В) СаМg(СО3)2

Г) Рb(НSО4)2

Двойная соль Кислая соль Средняя соль Амфотерный оксид Основание Двойной оксид

Задание 5.

В узлах кристаллической решётки вещества SiO2 находятся:

а) ионы; в) атомы;

б) молекулы; г) атом-ионы.

Задание 6.

В гомогенной реакции 2Н2S + 3О2 ↔ 2SO2 + 2Н2О при повышении давления равновесие:

а) смещается вправо; в) не смещается.

б) смещается влево;

Задание 7. А Б

В схеме превращений: ZnO → Zn → ZnSO4 – вещества А и Б соответственно:

а) МgО, SO2; в) С (кокс), SO3;

б) Н2, Н2SO4; г) S, Nа2SO4.

Задание 8.

Число нейтронов и электронов в катионе 23Nа+ равно:

а) 24 и 10; в) 12 и 11;

б) 23 и 11; г) 12 и 10.

Задание 1.

Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении окисления трёххлористого мышьяка азотной кислотой по схеме:

Аs2S3 + НNО3 + Н2О → Н3АsО4 + Н2SО4 + NО.

Задание 2.

Каким будет содержание (массовая доля в %) формальдегида в растворе, если в 60 г воды растворить формальдегид, образовавшийся при окислении 0,6 моль метилового спирта?

Задание 3.

Карбид кальция и вода могут стать сырьём для получения таких химических соединений, как: а) этанол, б) уксусная кислота, в) этилен и полиэтилен, г) винилхлорид и поливинилхлорид, д) бензол. Напишите уравнения реакций получения этих соединений, имея в своём распоряжении карбид кальция, воду и любые другие неорганические вещества.

Задание 4.

Смешали индийский и грузинский чай. Индийский чай составил 30% всей смеси. Если в смесь добавить ещё 120 г индийского чая, то он будет составлять 45% смеси. Сколько граммов индийского чая было в исходной смеси?

Ответы к олимпиаде по химии

среди студентов 2 курса, обучающихся по программе 11 класса.

Теоретическая часть

А 3

Б 4

В 5

Г 6

А 2

Б 3

В 4

Г 5

А 1

Б 3

В 2

Г 4

А 5

Б 4

В 1

Г 2

Задание 1.

Аs2S3 + НNО3 + Н2О → Н3АsО4 + Н2SО4 + NО.

Ответ:

Аs2+3S3 -2 + НN+5О3 + Н2О → Н3Аs+5О4 + Н2S+6О4 + N+2О (1 балл)

2Аs+3 – 4е → 2Аs+5 3

3S-2 – 24 е → 3S+6

N+5 + 3е → N+2 28 (1 балл)

3Аs2S3 +28 НNО3 + 4Н2О → 6Н3АsО4 + 9Н2SО4 + 28NО (1 балл)

Задание 2.

Ответ:

Составляем уравнение реакции получения формальдегида из метилового спирта.

(1 балл)

СН3ОН + СuО → НСОН + Сu + Н2О

1 моль 1 моль

32 г/моль 30 г/моль

32 г 30 г

Определяем массу 0,6 моль метилового спирта:

0,6 моль · 32 г/моль = 19,2 г. (1балл)

Находим массу формальдегида, полученного при окислении 19,2 г метилового спирта:

из 32 г метилового спирта образуется 30 г формальдегида

из 19,2 г метилового спирта образуется х г формальдегида,

х = = 18 г. (1балл)

Находим массу раствора формальдегида: m(р-ра) =18 г + 60 г = 78 г (1балл)

Определяем массовую долю в процентах формальдегида в 78 г раствора: (1балл)

w = = 23, 07%

Задание 3.

Ответ:

В основе производства целого ряда химических соединений лежит реакция получения ацетилена из карбида кальция и воды:

СаС2 + 2 Н2О = Са(ОН)2 + С2Н2↑ (1 балл)

Исходя из ацетилена, можно получить все указанные в задании соединения:

Н2SO4

а) НС≡СН + Н2О → СН3СНО + Н2 → СН3СН2ОН этанол (2 балла)

б) НС ≡СН + Н2О → СН3СНО + [О] → СН3СООН уксусная кислота (2 балла)

t0,p

в) НС ≡СН + Н2 → Н2С=СН2 этилен,

nН2С=СН2 → [- СН2 – СН2 -]n полиэтилен (2 балла)

г) НС ≡СН + НСl → СН2 = СН винилхлорид

│

Сl

t0,p

n СН2 = СН → [ - СН2 - СН - ]n поливинилхлорид (2 балла)

│ │

Сl Сl

д) Сактив.

НС ≡СН → С6Н6 бензол (1 балл)

6000

Задание 4.

Ответ:

Пусть масса исходной смеси – х, тогда масса смеси после добавления 120 г индийского чая равна 120 + х.

Если индийского чая в исходной смеси 30%, значит, грузинского чая – 70%. (1 балл)

Масса индийского чая в исходной смеси равна 0,3х. Масса грузинского чая 0,7х.

(1 балл)

Если содержание индийского чая в полученной смеси 45%, значит, содержание грузинского чая – 55%. (1 балл)

Масса грузинского чая в полученной смеси: (120 + х) · 0,7. (1 балл)

Масса грузинского чая не изменялась, значит:

0,7х = 0,55 · (х + 120) (1 балл)

х = 440 – это масса смеси (1 балл)

Значит, масса индийского чая в исходной смеси равна 0,3 ·440 г = 132 г. (1 балл)

Автор – составитель: ГПОАУ ЯО ЯКГиСС

, преподаватель химии

Олимпиада по химии

среди студентов 1 курса, обучающихся по программе 9 класса.

Теоретическая часть

Время выполнения – 80 мин

Выберите один правильный ответ.

Задание 1.

Более других подвергается химической коррозии:

а) алюминий; б) железо; в) кальций; г) свинец.

Задание 2.

Самым распространённым на Земле химическим элементом – металлом является:

а) железо; б) медь; в) кальций; г) алюминий.

Задание 3.

Рудой можно назвать:

а) гранит; б) песок; в) бурый железняк; г) графит.

Задание 4.

Азот при взаимодействии с кислородом проявляет свойства:

а) кислотные; б) окислительные; в) основные; г) восстановительные.

Задание 5.

Не существует следующего вида металлургии:

а) аэрометаллургия; в) пирометаллургия;

б) гидрометаллургия; г) электрометаллургия.

Задание 6.

Почему при растворении серной кислоты в воде происходит разогревание раствора?

а) При гидратации ионов энергии выделяется больше, чем затрачивается на диссоциацию.

б) Растворение всегда экзотермический процесс.

в) Энергия выделяется при образовании связей между молекулами воды и ионами.

г) Энергия поглощается при образовании связей между молекулами воды и ионами.

Задание 7.

Ювелирные изделия изготавливают из белого золота. Это сплав золота:

а) с медью; б) серебром; в) никелем; г) платиной.

Задание 8.

Соли, имеющей формулу Са(НСО3)2, соответствует название:

а) гидроксокарбонат кальция

б) гидрокарбонат кальция;

в) дигидроксокарбонат кальция;

г) дигидрокарбонат кальция.

Задание 1.

а) → ZnSO4 + Сu; в) → 2FeCl3;

б) → К2СО3 + Н2О; г) → СО2 + 2Н2О.

Задание 2.

а) простые вещества;

б) оксиды;

в) летучие водородные соединения;

г) вещества с характерным запахом;

д) газы, присутствующие в атмосфере Земли.

Задание 3.

Какую массу воды необходимо добавить, чтобы из 10 г. 70%-ной уксусной эссенции получить 6%-ный раствор уксуса?

Задание 4.

Олимпиада по химии

среди студентов 1 курса, обучающихся по программе 10 класса.

Теоретическая часть

Время выполнения – 80 мин

Выберите один правильный ответ.

Задание 1.

Органическое вещество с названием «этиленгликоль» относится к группе:

а) трёхатомных спиртов; в) фенолов;

б) одноатомных спиртов; г) двухатомных спиртов.

Задание 2.

Алкены не вступают в химические реакции с каждым из двух веществ:

а) с бромом и водородом;

б) с бромоводородом и кислородом;

в) с азотом и кислородом;

г) с оксидом углерода (IV) и азотом.

Задание 3.

Бромэтан является продуктом реакции:

а) С2Н5ОН + НВr →; в) (СН3)2О + НВr →;

б) С2Н5ОН + Вr2 →; г) С2Н4 + Вr2 →.

Задание 4. . А Б

В схеме превращений: этилен → спирт → альдегид – реагенты А и Б – это:

а) КОН и Н2SO4; в) СuО и АgNO3;

б) Н2SO4 и НСl; г) Н2О и СuО.

Задание 5. Х1 Х2

В схеме превращений: СН3Сl → С2Н6 → С2Н5Сl – вещество Х2 – это:

а) Nа; в) СuО и АgNО3;

б) НСl; г) Н2О и СuО.

а) бутадиен-1,3; в) бутен-1;

б) этен; г) пропен.

а) СН3С(О)СН3; в) С2Н5 – О – С2Н5;

б) СН3С(Н)О; г) СН3СН2ОН.

Задание 8.

При омылении твёрдого жира получают:

а) этанол и глюкозу;

б) глицерин и предельную карбоновую кислоту;

в) этиленгликоль и непредельную карбоновую кислоту;

г) пропиламин и формальдегид.

Задание 1.

Задание 2.

Задание 3.

Задание 4.

Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой:

+Вr2,ССl4 +КОН, спирт +Н2О, НgSО4 О2 +NаОН

Этен → Х1 → Х2 → Х3 → Х4 → Х5

- 2КВr, -2НОН сплавл.

Расшифруйте неизвестные вещества: приведите их структурные формулы и названия.

Олимпиада по химии

среди студентов 2 курса, обучающихся по программе 11 класса.

Теоретическая часть

Время выполнения – 80 мин

Выберите один правильный ответ.

Задание 1.

А) Белый фосфор

Б) Мел + вода

В) Морская вода

Г) Растительное масло + вода

Сплав Смесь газов Чистое вещество Взвесь Раствор Эмульсия

Задание 2.

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций

нагревание

А) Вr2 + КОН →

Б) Вr2 + SО2 + Н2О →

В) Вr2(избыт) + Р →

Г) Вr2 + КОН →

РВr3 КВr + КВrО3 + Н2О Н2SО4 + НВr РВr5 КВr + КВrО + Н2О Реакция не идёт

Задание 3.

Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления окислителя.

А) 2 Nа + О2 = Nа2О2

Б) К + О2 = КО2

В) 2Nа2О + О2 = 2Nа2О2

Г) 4Li + О2 = 2Li2О

1) О0 → О-1

2) 2О-2 → 2О-1

3) О20 →2О-1/2

4) О20 → 2О-2

Задание 4.

Установите соответствие между формулой вещества и классом, к которому они относятся.

А) LiОН

Б) Аl2О3

В) СаМg(СО3)2

Г) Рb(НSО4)2

Двойная соль Кислая соль Средняя соль Амфотерный оксид Основание Двойной оксид

Задание 5.

В узлах кристаллической решётки вещества SiO2 находятся:

а) ионы; в) атомы;

б) молекулы; г) атом-ионы.

Задание 6.

В гомогенной реакции 2Н2S + 3О2 ↔ 2SO2 + 2Н2О при повышении давления равновесие:

а) смещается вправо; в) не смещается.

б) смещается влево;

Задание 7. А Б

В схеме превращений: ZnO → Zn → ZnSO4 – вещества А и Б соответственно:

а) МgО, SO2; в) С (кокс), SO3;

б) Н2, Н2SO4; г) S, Nа2SO4.

Задание 8.

Число нейтронов и электронов в катионе 23Nа+ равно:

а) 24 и 10; в) 12 и 11;

б) 23 и 11; г) 12 и 10.

Задание 1.

Аs2S3 + НNО3 + Н2О → Н3АsО4 + Н2SО4 + NО.

Задание 2.

Задание 3.

Задание 4.

Олимпиада по химии среди студентов ГПОАУ ЯО ЯКГиСС

Домашний очаг

Справочная информация

Техника

Общество

Образование и наука

Мир

Бизнес и финансы