Контрольная работа за курс основной школы

Контрольная работа за курс основной школы

ВАРИАНТ  1

1.        Дайте характеристику фосфора по его положению в периодической таблице химических элементов по плану:

а)        положение элемента в периодической таблице;

б)        заряд ядра, число протонов в ядре;

в)        распределение электронов по энергетическим уровням, электронная формула;

г)        характерные степени окисления;

д)        характер элемента (металл или неметалл),  сравнение свойств фосфора с его ближайшими соседями по периоду и подгруппе;

е)        формулы высшего оксида, гидроксида, летучего водородного соединения, их характер;

ж)         уравнения реакций, характеризующие свойства высшего оксида фосфора.

2.        Определите степени окисления элементов и тип химической связи в соединениях: NaBr, SО2, P4, PC13. Назовите все вещества.

3.        Осуществите превращения:

Fe → FeS → H2S → SО2 → Na2SО3 → CaSО3 → SО2 → S.

Укажите тип каждой реакции. Приведите уравнение реакции 4 в ионном виде.

4.        Закончите уравнение реакции:

Сu + HNО3(paзб.) →  ...  + … + …;

Расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

5. Вычислите объем полученного углекислого газа, если к 200г известняка, содержащего 20% примесей, добавили избыток соляной кислоты.

ВАРИАНТ  2

1.        Дайте характеристику натрия по его положению в периодической таблице химических элементов по плану:

а)        положение элемента в периодической таблице;

б)        заряд ядра, число протонов в ядре;

в)        распределение электронов по энергетическим уровням, электронная формула;

г)        характерные степени окисления;

д)        характер элемента (металл или неметалл), сравнение свойств натрия с его

ближайшими соседями по периоду и подгруппе

е)        формулы высшего оксида, гидроксида, их характер;

ж)         уравнения реакций, характеризующие свойства оксида натрия.

2.        Определите степени окисления элементов и тип химической связи в соединениях: H2S, CaO, N2, K3N. Назовите все вещества.

3.        Осуществите превращения:

Са → Са(ОН)2 → СаС12 → СаСО3 → Са(НСО3)2 → СО2 → СО → Fe.

Приведите 3 уравнение реакции в ионном виде. Укажите тип каждой реакции.

4.        Закончите уравнения реакций:

Zn + HNО3(конц.) → … + NO + ….

Расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

5.        К 208 г 10% - ного раствора хлорида бария добавили избыток раствора серной кислоты. Определите массу полученного осадка.

ВАРИАНТ  3

1.        Дайте характеристику кальция по его положению в периодической таблице химических элементов по плану:

а)        положение элемента в периодической таблице;

б)        заряд ядра, число протонов в ядре;

в)        распределение электронов по энергетическим уровням, электронная формула;

г)        характерные степени окисления;

д)        характер элемента (металл или неметалл), сравнение свойств кальция с его

ближайшими соседями по периоду и подгруппе

е)        формулы высшего оксида, гидроксида, их характер;

ж)         уравнения реакций, характеризующие свойства оксида кальция.

2.        Определите степени окисления элементов и тип химической связи в соединениях: Na, Cu2О, N2, FeC13. Назовите все вещества.

3.        Осуществите превращения:

N2 → Mg3N2 → NH3 → NH4 Cl→ NH3 → NО → NО2 → KNO3 + KNO2.

Укажите тип каждой реакции. Приведите  уравнение реакции 7 в ионном виде.

4.        Закончите уравнение реакции:

Сu + HNО3(конц.) →  ...  + … + …;

Расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

5.        Вычислите массу полученного осадка, если к 342 г 10% раствора сульфата алюминия добавили избыток хлорида бария.

ВАРИАНТ  4

1.        Дайте характеристику серы по её положению в периодической таблице химических элементов по плану:

а)        положение элемента в периодической таблице;

б)        заряд ядра, число протонов в ядре;

в)        распределение электронов по энергетическим уровням, электронная формула;

г)        характерные степени окисления;

д)        характер элемента (металл или неметалл),  сравнение свойств серы с её ближайшими соседями по периоду и подгруппе;

е)        формулы высшего оксида, гидроксида, летучего водородного соединения, их характер;

ж)         уравнения реакций, характеризующие свойства высшего оксида серы.

2.        Определите степени окисления элементов и тип химической связи в соединениях: Cl2, N2О, Fe2O3, O3. Назовите все вещества.

3.        Осуществите превращения:

C → CH4 → CO2 → CaCO3→ СаCl2 → Сa3(PO4)2 → P → P2O5

Укажите тип каждой реакции. Приведите  уравнение реакции 5 в ионном виде.

4.        Закончите уравнение реакции:

Сu + H2SО4(конц.) →  ...  + … + …;

Расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

5.        Вычислите объем водорода, полученного при взаимодействии 90г технического образца магния, содержащего 20% примесей, с избытком соляной кислоты.