Подготовка к ОГЭ (химия)
Тренировочные задания
Какое из указанных веществ имеет металлическую связь? Be 2) BaS 3) N2 4) N2O Такую же степень окисления, как и в CH4, углерод имеет в соединении CO 2) Al4C3 3) CaCO3 4) CO2 Кислотному оксиду и кислоте соответствуют формулы: N2O, HNO3 CO2, CH4 BeO, Be(OH)2 SO2, H2S В водном растворе полностью диссоциируют на ионы: Азотная кислота Сероводород Глицерин Этиловый спирт При взаимодействии (при обычных условиях) каких ионов в растворе образуется газ? H+ и CO32- Na+ и CO32- H+ и OH- Cu2+ и S2- Хлор взаимодействует с каждым из веществ в ряду O2, P KOH, FeCl2 Ca(OH)2, N2 Mg, SO3 Гидроксид магния реагирует с Гидроксидом меди (II) Оксидом кальция Хлоридом калия Ортофосфорной кислотой C раствором хлорида алюминия реагирует вещество, формула которого MgO 2) BaSO4 3) ZnSO4 4) NaOH Наибольшее количество анионов образуется при диссоциации 1 моль: ZnCl2 2) Fe(OH)2 3) FeS2 4) Fe(NO3)3 И с кислородом, и с водородом реагирует Оксид фосфора (V) Сера Аммиак Оксид кальция Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции:S+ HNO3→H2SO4 + NO равен
1 2) 2 3) 3 4) 4 Газ выделяется при взаимодействии водных растворов: MgCl2, Ba(NO3)2 Na2CO3, CaCl2 NH4Cl, NaOH CuSO4, KOHъ Массовая доля натрия в пероксиде натрия равна 41,82% 2) 58,97% 3) 74,,19% 4) 32,39% Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций: H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + KBr + H2O Решите задачи. При взаимодействии 150 г раствора нитрата свинца с небольшим избытком раствора иодида калия выпало 10,45 г осадка. Рассчитайте массовую долю нитрата свинца в исходном растворе. 36,5 г раствора соляной кислоты смешали с избытком раствора нитрата серебра. Выпал осадок массой 8,61 г. Вычислите массовую долю кислоты в растворе.