ЗАЧЕТ ПО ТЕМЕ «Железо и его соединения»
ЧАСТЬ 1: выполнить тестовые задания открытого типа.
ВАРИАНТ №1 – нечетные номера вопросов;
ВАРИАНТ №2 – четные номера вопросов;
1.Верны ли суждения:
А. Железо - это элемент побочной подгруппы.
Б. Железо имеет большое значение для организма, т. к. входит в состав гемоглобина.
1)верно только А 2)верно только Б 3)оба верны 4)оба неверны
2. Водород не выделяется при взаимодействии железа с:
1)водяным паром при высокой температуре
2)разбавленной серной кислотой
3)соляной кислотой
4)разбавленной азотной кислотой
3.Гидроксид железа (III) образуется в результате реакции между:
1)сульфатом железа (II) и гидроксидом калия
2)гидроксидом бария и хлоридом железа (III)
3)оксидом железа (III) и водой
4)гидроксидом меди (II) хлоридом железа (III)
4.Железо в отличие от калия, магния и алюминия обладает особым свойством:
1)магнитными свойствами 2)электропроводностью
3)теплопроводностью 4)ковкостью
5.Железо при комнатной температуре взаимодействует с
1)концентрированной азотной кислотой
2)соляной кислотой
3)раствором гидроксида натрия
4)концентрированной серной кислотой
6.При реакции железа с соляной кислотой образуется
1)хлорид железа (III) 2)хлорат железа (II)
3)хлорид железа (II) 4)хлорат железа (III)
7. Распределение электронов по энергетическим уровням атома железа соответствует ряду чисел:
1)2, 8, 8, 8 2)2, 8, 10, 6 3)2, 8, 8, 5, 3 4)2, 8, 14, 2
8. С железом будет взаимодействовать каждое из веществ, формулы которых:
1)H2SO4, CuCl2, H2O 2)Mg(NO3)2, Al, CuSO4
3)Na2SO4, S, Cl2 4)BaSO4, ZnCl2, Al2O3
9.Железную стружку можно отделить от алюминиевой, используя (без нагревания):
1) раствор аммиака; 2) раствор гидроксида натрия;
3) раствор азотной кислоты; 4) концентрированный раствор соляной кислоты.
10. При горении железа в кислороде образуется:
1)оксид железа(II) 2)оксид железа(III) 3)железная окалина 4)хлорид железа(III)
11. При взаимодействии железа с разбавленной серной кислотой образуются:
1)сульфит железа(II) 2)сульфат железа(II) 3)водород
4)сульфат железа(III) 5)вода
12.Железо проявляет степени окисления:
1)+2, +3 2) +1, +3 3) -2, +4 4) +2, -3
13.Положение железа в Периодической системе :
1)VIII группа, главная подгруппа;4 период
2)VI группа, побочная подгруппа;3 период
3)VII группа, главная подгруппа;2 период
4)VIII группа, побочная подгруппа;4 период
14. 11. Число электронов на внешнем энергетическом уровне у атома железа
1)1 2)2 3) 4 4)3
15.Бурый железняк – это:
1) Fe3O4 2) Fe2O3 3)FeS2 4) Fe2O3*3H2O
16. Красный железняк – это:
1) Fe3O4 2) Fe2O3 3)FeS2 4) Fe2O3*3H2O
17.Сумма коэффициентов в уравнении: Fe + HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + H2O
1)6 2) 5 3)9 4) 24
18. Сумма коэффициентов в уравнении: Fe + HNO3 = Fe(NO3)3 + N2 + H2O
1)77 2) 5 3)16 4) 22
19.Железо окисляется до степени окисления +2 при взаимодействии с:
1) хлорида меди и соляной кислоты; 2) соляной кислоты и хлора;
3) хлорида меди и кислорода; 4) брома и хлора;
20.Реакция взаимодействия железной окалины с алюминием относится у реакции:
1) соединение 2) разложения 3) обмена 4) замещения
ЧАСТЬ 2: Записать уравнения реакций, согласно цепочке превращений:
Вариант №1
Fe -> FeCl3 -> Fe(OH)3 -> Fe2(SO4)3 -> Fe -> Fe3O4 -> Fe -> FeCl2.
Вариант№2:
FeO → FeCl2 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → FeCl3→ Fe2O3→ Fe→ FeCl3
ЧАСТЬ 3 « ПРАКТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ»: проведите следующие опыты, запишите наблюдения и уравнения реакций:
А) в раствор соли меди опустите железный гвоздик;
(рассмотрите эту реакцию с позиции окислительно – восстановительной).
Б) к соли железа добавьте несколько капель щелочи;
(рассмотрите эту реакцию с позиции теории электролитической диссоциации, т. е. составьте ионно – молекулярные уравнения)
