Типы заданий.

Часть А

В работе представлены две разновидности заданий с выбором ответа. В первом случае учащимся для выполнения задания необходимо выбрать один из 4-х вариантов ответа, удовлетворяющий условию задания. Иногда, чтобы найти правильный вариант нужно что-то посчитать, например:

А4. В каком соединении степени окисления химических элементов равны - 3 и + 1?

1) NF3 2) PH3 3) N3O3 4) AlCl3

Или написать уравнение реакции:

А6. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом натрия и оксидом фосфора (V) равна

1) 7 2) 9 3) 10 4) 11

В одном из вопросов проверяется знание способов получения и распознавания газов:

А14. В приборе, изображённом на рисунке,

Другая разновидность заданий предполагает наличие двух суждений, верность которых следует оценить:

А13. Верны ли следующие суждения о правилах хранения витаминов и предназначении моющих средств?

А. Хранение витаминов не требует строгого соблюдения указанных в инструкции правил.

Б. Для удаления жирных пятен с поверхности посуды целесообразно использовать моющие средства, имеющие щелочную среду.

1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны

Наконец, последний вопрос - это задача на вычисление массовой доли химического элемента в веществе:

А15. Массовая доля кислорода в силикате магния равна

1) 16% 2) 24% 3) 36% 4) 48%

При выполнении заданий с выбором ответа (А1- А19) нужно обвести кружком номер правильного ответа в экзаменационной работе.

За выполнение задания с выбором ответа выставляется 1 балл при условии, что указан только один номер верного ответа. Если указан неверный ответ, или указано несколько ответов, в том числе правильный, то ответ не засчитывается.

       Часть В

В части В представлены вопросы с множественным выбором (В1 и В2), при выполнении которых из предложенного перечня ответов надо выбрать два правильных:

В2. Метан

1) является составной частью природного газа
2) относится к непредельным углеводородам
3) хорошо растворяется в воде
4) не реагирует с кислородом
5) вступает в реакцию с хлором

Ответ: ________________ .

Цифры записываются в порядке возрастания, здесь ответ: 15.

Будут предложены и задания на установление соответствия позиций, представленных в двух колонках.

В4. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

A) H2S + O2 =>
Б) H2SO3 + Na2O =>
В) H2SO4 + NaOH =>

1) => H2SO3
2) => SO2 + H2O
3) => Na2SO4 + Н2
4) => Na2SO4 + H2O
5) => Na2SO3 + H2O

Для каждой буквы из левой колонки надо найти цифру в правой. Правильный ответ записывается в виде набора цифр (здесь 254).

Оценивается правильный ответ на задание части В в два первичных балла, неполный ответ - 1 балл, неправильный - 0 баллов.

Часть С


Первое задание - Степень окисления химических элементов. Окислитель и восстановитель. Окислительно-восстановительные реакции:

С1.Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

HI + H2SO4 → I2 + H2S + H2O
Определите окислитель и восстановитель.

Задание части С1 будет оцениваться в 3 первичных балла.

Второе задание - задача на расчет по уравнению реакции для веществ находящихся в растворе. Массовая доля.

С2. 170 г раствора нитрата серебра смешали с избытком раствора хлорида натрия. Выпал осадок массой 8,61 г. Вычислите массовую долю соли в растворе нитрата серебра.

Судя по приведенным критериям, это задание части С будет оцениваться в три первичных балла.

Новые типы заданий 2014 года


Задание С3 требует знаний химических свойств простых и сложных веществ, взаимосвязи различных классов неорганических веществ, реакций ионного обмена и условий их осуществления. В демоверсии-1 2014 года дан такой пример задания С3:

С3. Даны вещества: FeCl3, H2SO4(конц), Fe, Cu, NaOH, CuSO4.

Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид железа(II). Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращённое ионное уравнение реакции.

Список реагентов избыточный, т. е. ученик должен сам решить, какие из них нужны для проведения реакций.
За каждое правильно написанное уравнение ученик получает 1 балл, за указанные признаки протекания реакций (выпадение осадков, их цвет, и т. п. еще по 1 баллу, 1 балл за ионное уравнение, суммарная оценка - 5 баллов.

.

Демоверсия-2 предлагает другой вариант формулировки по сути того же задания:

С3. Требуется получить гидроксид железа(II) в результате проведения двух последовательных реакций. Выберите необходимые для этого реактивы из числа тех, которые вам предложены.
Составьте схему превращений, в результате которых можно получить указанное вещество. Запишите уравнения двух реакций. Для реакции ионного обмена составьте сокращенное ионное уравнение.

Здесь не дается списка веществ, видимо предполагается, что ученик уже находится в лаборатории, где перед ним стоят скляночки с реактивами.

Не требуется указывать и признаки реакции, поэтому задание оценивается в 4 балла.

По этой версии экзамена участники тут же переходят к заданию С4, то есть выполняют эксперимент и описывают его:

С4. Подготовьте лабораторное оборудование необходимое для проведения эксперимента.
Проведите реакции в соответствии с составленной схемой превращений. Опишите изменения, происходящие с веществами в ходе проведённых реакций.
Сделайте вывод о химических свойствах веществ (кислотно-осньвных, окислительно-восстановительных), участвующих в реакции и классификационных признаках реакций.

Если описание эксперимента (признаки реакций) описаны верно, вывод сформулирован, участник получает три балла. Еще 2 балла он может получить за правильное обращение с веществами и лабораторным оборудованием. Максимальная оценка задания С4 5 баллов.

Учитывая многочисленные сложности, которые связаны с использованием реального эксперимента, трудно представить себе регион, который добровольно согласится на эту модель экзамена (по демоверсии 2)