Контрольная работа по химии
Металлургия цветных металлов
2. Какие элементы подвергались естественному радиоактивному распаду:
…. → 204Pb + б
… → 114 Cd + в
… → 80 Kr + в
12. Определите массовую долю кислорода в соединениях: HgO, Al2O3, SiO2, H2O.
22. В железной руде 80% Fe3O4 и 10% SiO2, остальное – примеси. Сколько (в %) железа и кремния в этой руде?
32. Известняк массой 2 кг с массовой долей CaCO3 - 80% прокалили в печи. Определите объем выделившегося углекислого газа ( в перерасчете на н. у.).
42. Определите будет ли способствовать увеличению выхода продуктов реакций:
а) повышение температуры,
б) понижения давления?
2NO + O2 = 2NO2 + Q
C(гр.) + CO2 = 2CO – 110 кДж
2HBr = H2 + Br – Q
52. Напишите уравнения диссоциации следующих веществ : H3BO3, FeSO4, NaHCO3, KOH, ZnS, NH4Cl, 3HgCl2, H2SO4.
62. Какова степень окисления хрома в соединениях : CrO, CrCl3, Cr2O3, NaCrO2, K2CrO4, (NH4)2CrO7 ?
72. Расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
Al + V2O5 → Al2O3 + V
82. В воде массой 120 г растворили 40 мл метилового спирта ( CH3OH ) плотностью 0.8 г/мл. Определить молярную концентрацию полученного раствора, если его плотность 0,97 г/мл.
92. Определите, водный раствор какой соли будет иметь большее значение pH
Li2CO3 или CoCO3?
102. Закон сохранения массы вещества, постоянства состава вещества, закон Авогадро.
112.Определение степени окисления элемента.
