Задания

CuO+ NaOH	CaO+ N2O3	SiO2+H2O	BeO +NaOH
ZnO + H2SO4	Cr+HNO3 (к)	FeO+ HСl	CuO + H2O
Cu+ HNO3(к)	Mg(OH)2+ HNO3	Fe +HCl	Fe+ H2SO4 (р)
Fe(OH)3+ NaOH	Al+HNO3 (к)	Fe(OH)3+ H2SO4	Cu+ H2SO4 (р)
Al2O3+ HCl	Zn  + H2SO4 (к)	Zn+ HNO3( оч. р)	ZnO+ KOH
Ag+ HNO3(к)	СO2 + H2SO4	Ca(OH)2+CO2	Cu+ HNO3(к)
Mg+ HNO3(к)	NaOH+ SiO2	Cu+ HNO3(р)	Cr2O3+ KOH
Zn+ H2SO4 (р)	Mg+ H2SO4 (р)	Al(OH)3+ KOH	Сu  + H2SO4 (к)
Mg+ H2SO4 (к)	Al+HCl	Ba+ H2O	Cu+HCl
Ag+HCl	CuO+ HNO3	MgO+ SO3	Fe+ H2SO4 (к)
Cr2O3+HNO3	BeO + HCl	FeO+ H2SO4	Al(OH)3+HNO3

Кислотно-основные взаимодействия – не меняем степени окисления элементов.

Реакции не идут

Амфотерные оксиды (здесь Cr2O3 , Al2O3 , BeO, ZnO)  и гидрокиды (Fe(OH)3 Al(OH)3) в реакциях  со щелочами выполняют кислотную функцию – образуют анион соли:  простой в расплаве или комплексный – в растворе. С кислотами – катион, а кислотный остаток берём из кислоты.

Металл (щелочной или щ-з) + вода =щёлочь+ Н2

Металл+ кислота – идут не все реакции! HCl, H2SO4 (р) – окисляют водородом, поэтому смотрим на ряд напряжений металлов  Железо и хром окисляем  до +2

Al, Fe, Cr - пассивируются концентрированными серной и азотной. Реакция или не идёт, или нагреваем (снимаем пассивацию). Металлы окисляются до катионов солей (нитратов и сульфатов) Железо и хром окисляем  до +3. Восстанавливаем их электронами серу или азот.