Условию задания могут соответствовать уравнения реакций

1. Условию задания могут соответствовать уравнения реакций

2NaOH + H2S = Na2S + 2H2O NaOH + H2S = NaHS + H2O

(​по 1 баллу за уравнение)

Масса NaOH, содержащаяся в 288,4 мл 10%­ного по массе раствора с плотностью с = 1, 11 равна

Этой массе NaOH соответствует его кол­во, равное

(1 балл)

Объем 4,48 л поглощенного сероводорода соответствует его кол­ву, равному

n(H2S) =	V (H2S)	4,48	моль (1 балл)
V 0	= 22,4	= 0, 2
или в единицах массы
m(H2S) = n(H2S) * M(H2S) = 0, 2	* 34 = 6, 8г (1 балл)

Количество NaOH значительно превышает кол­во H2S, поэтому реакция протекает по уравнению (1) с образованием соли

Na2S. Ее кол­во n(Na2S) = n(H2S) = 0, 2 моль. Доля Na2S в растворе

Всего: 8 баллов

2. Условию задания соответствует уравнение реакции

(2 балла)

m(CnH2n+2) =	V 0m	=	22,4*1,965	= 44 г/моль (2 балла)
1
V

Таким образом, углеводородом CnH2n+2 является C3H8 :

n(C3H8) =	V (C3H8)	22,4	= 1 моль (1 балл)
V 0	= 22,4

В соответствии с (1) в реакции принимает участие такое же кол­во соли

(1 балл)

Этому кол­ву соли соответствует ее масса, равная

(2 балла) Всего: 8 баллов

3. Условию задания соответствуют уравнения реакций

4FeS2 + 11O2=t°2Fe2O3 + 3SO2 ↑ (1 балл)

SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O (1 балл)

Na2SO3 + 2Na2S + H2O = 3S ↓+ 6NaOH (2 балла)

Всего: 4 балла

Схеме превращений соответствует следующие уравнения реакций

За каждое уравнение по 1 баллу

Таким образом, зашифрованными веществами являются: X1­ацетилен, Х2­бензол, Х3­нитробензол

За каждое название 1 балл

Всего: 7 баллов

Осадок (BaSO4) образуется при взаимодействие хлорида бария с серной кислотой по реакции

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2HCl (1) (1 балл)

Масса 93,2г BaSO4 соответствует его кол­ву, равному

В соответствии с уравнением (1) расходуется такое же количество H2SO4 :

n(H2SO4) = n(BaSO4) = 0, 42 моль (1 балл)

Это кол­во H2SO4 соответствует его массе массе, равной

m(H2SO4) = n(H2SO4) * M(H2SO4) = 0, 42 * 98 = 41, 2 г (1 балл)

Таким образом, в растворе массой 400г содержится 41,2г H2SO4 , что соответствует массовой доле этой кислоты, равной

100мл 30%­ного по массе раствора NaOH с плотностью
= 1, 333 г/см3 содержится NaOH массой:

Этой массе NaOH соответствует ее кол­во

Нейтрализация раствора протекает в соответствии с уравнениями реакций

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O (2) (1 балл)

2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O (3) (1 балл)

соответствии с (3) на нейтрализацию H2SO4 расходуется

кол­во NaOH в 2 раза большее, чем кол­во H2SO4

n3(NaOH) = 2 * n(H2SO4) = 2 * 0, 42 = 0, 84 моль ​(1 балл)

Количество NaOH, участвующей в реакции (2):

n2(NaOH) = n2+3(NaOH) − n3(NaOH) = 1 − 0, 84 = 0, 16 моль (1 балл)

В соответствии с (2) в реакции нейтрализации участвует такое же кол­во HNO3

n(HNO3) = n2(NaOH) = 0, 16 моль (1 балл)

Этому кол­ву HNO3 соответствует его масса, равная

m(HNO3) = n(HNO3) * M(HNO3) = 0, 16 * 63 = 10, 08 г (1 балл)

Таким образом, в растворе массой 400г содержится 10,08г HNO3 , что соответствует массой доле этой кислоты, равной

Таким образом доли (в мас. %) H2SO4 и HNO3 равны 10,3 и 2,5 соответственно.

Всего: 14 баллов

6. Условию задания соответствуют уравнения реакций

(1 балл за каждое уравнение)

Пусть в исходной смеси X г метаналя. Тогда на долю этаналя приходится (35,6 ­ X) г

m(CH2O) = X г; m(C2H4O) = (35, 6 − X) г (1 балл)

Кол­во участвующих в превращениях (1) и (2) метаналя и этаналя равно

Суммарное кол­во водорода по реакциям (1) и (2):

В соответствии с уравнениями реакций (1) и (2):

n1+2(H2) = n(CH2O) + n(C2H4O) ​(1 балл)

или

Решая это уравнение относительно Х, получим

X = 18 г, 35, 6 − X = 17, 6 (1 балл)

Таким образом, в исходной смеси 18г метаналя и 17,6г этаналя или в массовых процентах: метаналя ­ 51, этаналя ­ 49.

Всего: 9 баллов Итого: 50 баллов