Без имени

Тема урока: «Электроотрицательность. Виды химической связи»

Цели урока: раскрыть сущность образования химической связи между атомами, начать формирование понятий о видах химической связи, электроотрицательности.

Задачи урока:  на основе знаний о строении атомов выяснить, что и как заставляет атомы соединяться друг с другом в молекулы и другие структурные объединения сложных веществ.

Учащиеся должны

знать: понятия «химическая связь», «электроотрицательность», причину и природу  химической связи, её виды.

уметь:  сравнивать элементы по ЭО; объяснять причину образования химической связи;

Тип урока: урок изучения нового материала

Методы и приемы: фронтальная и групповая формы работы; фронтальные и индивидуальные формы контроля; наглядные методы; объяснительно-иллюстративные; эмпирические (наблюдение, анализ)

Оборудование: Периодическая таблица ХЭ;  учебная таблица «Виды химической связи», учебник (таблица 19 с. 140)

Ход урока:

Мотивация и целеполагание: демонстрация предмета (тела) и постановка вопросов:

1) Почему этот предмет может существовать?

2) Почему данное тело не рассыпается?

3) Почему могут существовать другие предметы и мы с вами?

4) Почему атомы инертных газов не образуют молекул?

Осуществляется совместное целеполагание о определяется тема урока.

Актуализация знаний – фронтальная беседа по вопросам: Каково строение атома? Как располагаются электроны в атоме? Каково строение устойчивой электронной оболочки? Какова особенность строения атома металла? Неметалла? Определите, каков характер элемента, если его электронная формула:

  а) 1s22s22p63s1  б) 1s22s22p63s23p4  в) 1s22s22p63s23p63d04s2  г ) 1s22s22p5

6)  Сколько электронов на внешнем слое атомов главных подгрупп?

7)  Как определить число спаренных и неспаренных электронов на внешнем слое атома?

Изучение нового материала и первичный контроль.

Вводится понятие химической связи. Химическая связь – это взаимодействие двух, а иногда нескольких атомов, приводящее к образованию энергетически более устойчивой системы – молекулы или другого структурного объединения (иона, радикала, комплекса) Природа и причина возникновения химической связи. Все атомы стремятся иметь на наружном электронном слое столько электронов, сколько их находится у ближайшего инертного газа. Получить недостающее число электронов атомы могут несколькими способами: образовывать общие электронные пары (одну или несколько); отнимать электроны от других атомов; отдавать электроны другим атомам. Вводится понятие электроотрицательности (ЭО). ЭО – это свойство атома данного элемента удерживать свои электроны и оттягивать на себя электроны связанных с ним в соединении атомов других элементов. Абсолютные значения ЭО практически не применяются, поэтому используют значения относительной ЭО (ОЭО). Работа с таблицей ОЭО (с. 140):

Какой элемент имеет самую большую ЭО? Чему она равна? Какова ЭО элементов Li?  K? Ca? Ba? Какова ЭО элементов O? Cl? S? Br? Как изменяется ЭО в периоде? Главной подгруппе?

Формулировка выводов:

ЭО у металлов, как правило, меньше 2. ЭО у неметаллов – больше 2. В периоде ЭО возрастает слева направо. В А-подгруппах ЭО возрастает снизу вверх.

Виды химической связи: а) ионная; б) ковалентная; в) металлическая;

г) водородная. Используется схема и учебная таблица «Виды химической связи».

Химическая связь

Ионная

Ковалентная

Металлическая

Водородная

Закрепление:

Назовите более электроотрицательные элементы: а) углерод и кремний;  б) фосфор и сера; в) водород и азот. Укажите неверное выражение:

а)  Химическая связь – это взаимодействие, которое связывает отдельные атомы в более сложные системы.

б)  Причина возникновения связи в стремлении атомов к менее устойчивому состоянию.

в)  Природа химической связи электростатическая.

г)  ЭО элементов главных подгрупп увеличивается сверху вниз.

д)  Самый электроотрицательный элемент – хлор.

е)  Второй по электроотрицательный элемент –  кислород.

ж) В атоме азота на последнем электронном слое два неспаренных электрона.

з) В периодах справа налево ЭО элементов уменьшается.

Расположите элементы в порядке уменьшения ЭО: хлор, калий, водород, фосфор, натрий, сера, магний.  (Cl, S, P, H, Mg, Na, К) Можете ли вы сейчас ответить на вопросы, которые мы ставили в начале урока?

Домашнее задание:  § 40 (с.139 - 141); § 41 (с.141 - 142) до раздела «Ковалентная связь», № 1 с. 145

Структура урока:

Организационный момент.
Тестовый контроль знаний по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов . Строение атома»

III.  Объяснение нового материала по теме «»

Периоды онтогенеза. Составление схемы.
Эмбриональный период развития. Объяснение учителя с использованием учебной таблицы, набора моделей и рисунков.
Самостоятельная работа учащихся по задание учителя с использованием учебника.
Контроль степени усвоения учащимися  терминологии и понятий эмбриогенеза. Работа с листом контроля.
Постэмбриональный период развития организмов. Демонстрация компьютерной презентации.
Составление учащимися схемы постэмбрионального периода развития организмов на доске и в тетрадях.
Доклад ученика «Влияние алкоголя, никотина на развитие организма»

IV. Домашнее задание: п. 3.4; записи в тетрадях

Ход урока:

I.  Организационный момент урока.

II.  Тестовый контроль знаний учащихся.

Тестовый контроль знаний (три ученика) Тестовый контроль знаний по учебно-тренировочным материалам для подготовки к ЕГЭ. Работа учащегося на доске по заданию учителя: