Вариант 90

Вариант 90

Часть 1

5. Некоторое количество металла, эквивалентная масса которого равна 27,9 г/моль, вытесняет из кислоты 700 мл водорода, измеренного при нормальных условиях. Определите массу металла, вступившего в реакцию.

31. С какими из перечисленных веществ P2O5, Sn(OH)2, CoO, AgNO3, H2S, Al2O3 будет реагировать соляная кислота. Составьте ионные и ионно-молекулярные уравнения возможных реакций.

49. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов и . Составьте электронную формулу для данного атома, подчеркните валентные электроны. Распределите электроны этого атома по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится этот элемент?

71. Какую низшую степень окисления проявляет хлор, сера, азот и углерод? Почему? Образование ионов покажите схемами присоединения соответствующего количества электронов, имеющего место в валентном слое атомов указанных элементов. Составьте формулы соединений алюминия в данными элементами и назовите их.

83. Какая форма записи отражает строение гомоядерной молекулы N2 и гетероядерной молекулы СО в методе МО? Как метод МО объясняет значительное сходство в свойствах N2 и СО?

110. Сожжены с образованием H2O(г) равные объемы водорода и ацетилена, взятые при одинаковых условиях. В каком случае выделится больше теплоты? Во сколько раз?

132. Начальные концентрации веществ, участвующих в реакции СО + Н2O = СО2 + Н2 были равны (моль/л): [СО] = 0,3; [Н2O] = 0,4; [СO2] = 0,4; [Н2] = 0,05. Каковы концентрации всех веществ в момент, когда прореагировало 50% оксида углерода (II)?

147. Почему изменение давления смещает равновесие системы N2 + 3H2 ↔ 2NH3, и не смещает равновесие системы N2 + O2 ↔ 2NO? Ответьте на основании расчета скорости прямой и обратной реакции в этих системах до и после изменения давления.

173. Какой объем 0,25 н раствора серной кислоты можно нейтрализовать прибавлением 0,6 л 0,15 н раствора Са(ОН)2?

199. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих при смешивании растворов Са(ОН)2 и FeCl3, CH3COOH и Fe(OH)3, СаСО3 и HCl; CrCl3 и избыток Ва(ОН)2.

218. Как изменится рН 0,2 М раствора соляной кислоты после добавления к нему равного объема воды?

232. Составьте уравнения гидролиза формиата натрия, формиата аммония и нитрата аммония. Рассчитайте константы их гидролиза и сделайте вывод о зависимости степени гидролиза от природы кислоты и основания, из которых получена данная соль.