Химические свойства металлов
Взаимодействие металлов с простыми веществами | |
1. + металлы или амфотерные металлы | Ме + другой Ме → сплав Ме + А → сплав При взаимодействии нескольких металлов или амфотерных металлов образуется сплав. |
Ме + неМе → ??? | |
2. + водород | Ме + H2 → 2NaH-1 гидрид щ, щ-з При взаимодействии металлов с водородом образуются гидриды, где водород проявляет степень окисления -1. Это свойство характерно только для щелочных и щелочноземельных металлов. |
3. + кислород | → МеО – 2 оксиды (остальные) Ме + О2 -→ МеО - 1 пероксиды (Na, Ba) → МеО- 0,5 надпероксиды (К, Rb, Cs) При взаимодействии металлов с кислородом образуются оксиды, пероксиды, надпероксиды. Это зависит от активности металлов. Железо с кислородом даёт «смешанный оксид». |
Ме + остальные неМе → соль При взаимодействии металлов с остальными неметаллами образуются соли. Все неметаллы, кроме углерода, соединяются с металлами по степени окисления. | |
4. + подгруппа углерода | → ацетелениды IA; IIA Ме – С ≡ С – Ме; С ≡ С Ме + С - Ме → карбиды Ме4+хСх - 4 |
Ме + Si → МеSi - 4 силициды | |
5.+ пниктогены | Ме + N2 → МеN - 3 нитриды Ме + P → МеP - 3 фосфиды Ме + As → МеAs - 3 арсениды |
6. + халькогены | Ме + S → МеS - 2 сульфиды Ме + Se → МеSe - 2 селениды Ме + Te → МеTe - 2 теллуриды |
7. + галогены | Ме + F2 → МеF - 1 фториды Ме + Cl2 → МеCl - 1 хлориды Ме + Br2 → МеBr - 1 бромиды Ме + I2 → МеI - 1 иодиды |
Взаимодействие металлов со сложными веществами | |
оксиды | |
8. + вода | Ме + НОН → МеОН + Н2 металл щелочной, щёлочноземельный и амальгамированный алюминий Ме + Н2О → МеО + Н2 металл после алюминия до водорода Ме + Н2О → нет металл после водорода Взаимодействие металла с водой зависит от активности металла: Если металл щелочной, щёлочноземельный и амальгамированный алюминий то воду расписываем как НОН. Атом металла замещает атом водорода и соединяется с гидроксильной группой ОН образуя основание, а водород выделяется в свободном виде. Реакция идёт в н. у. Если металл от алюминия до водорода, то воду записываем как Н2О. Атом металла замещает атом водорода и соединяется с кислородом, образуя оксид, а водород выделяется в свободном виде. Реакция идёт при сильном нагревании. Если металл после водорода, то реакция не пойдёт. |
9. + основный оксид | Ме + основной оксид → р. замещения ( более активный Ме замещает менее активный) Ме + МеО → Ме + МеО При взаимодействии металлов с основными оксидами d - металлов идёт реакция замещения. Более активный металл замещает менее активный. /Смотри ряд напряжений металлов/ |
основания | |
10. + щёлочь | Ме + щелочь → избирательно Ме IА + «своя щелочь» → Ме2О + Н2 оксид + водород амфотерные Ме А + МеОН расплав → МеАО + Н2 нетипичная соль А(ОН)х → Нх АОх – кислотный остаток А + МеОН раствор → Ме[А(ОН)4] + Н2 комплексная соль |
кислоты | |
11. + типичная кислота | Ме + НХ → МеХ + Н2 металл до Н соль + водород Все кислоты, кроме азотной и концентрированной серной, взаимодействуют с металлами до водорода с образованием соли и газа водорода. |
12. + кислота окислитель | Ме + НХ → МеХ + Н2О + переменный продукт |
азотная кислота | Ме + азотная кислота Ме + НNO3 → МеNO3 + Н2О + переменный продукт переменный продукт может быть: N-3Н4NO3 N20 N2О NO NO2 нитрат аммония азот веселящий газ монооксид азота бурый газ очень разбавленная разбавленная концентрированная разбавленная концентрированная металл до Н металл после Н Пассивируют Fe, Al, Cr, Be, Co, Ni, Pb. Не реагируют Au, Pt, W |
концентрированная серная кислота | Ме + концентрированная серная кислота Ме +Н2SO4→ МеSO4+Н2О+переменный продукт переменный продукт может быть: Н2S↑ S SO2 ↑ сероводород сера сернистый газ металл ш и щ-з металл от Al до Н металл после Н Пассивируют Fe, Al, Cr, Be, Co, Nb, Mg, Bi. Не реагируют Au, Pt |
соли | |
13. + соль | Ме + соль → р. замещения ( более активный Ме замещает менее активный) Ме + МеХ = Ме+ МеХ Активный |
