Вариант ЕГЭ – 3.
1. Какие два иона не имеют p−электронов в основном состоянии?
1) Li+ и Na+; 2) H+ и Li+; 3) Li+ и F-; 4) Br- и F-.
2. У атомов As и Sb одинаковы:
1) радиусы атомов; 2) значения электроотрицательности;
3) значения высших степеней окисления; 4) заряды атомных ядер.
3. Соединения состава NaHЭO3 и NaHЭO4 характерны для:
1) азота; 2) фосфора; 3) хлора; 4) серы.
4. Укажите вещество, в котором кислород образует ионные связи.
1) озон; 2) оксид кальция; 3) углекислый газ; 4) вода.
5. Атом серы имеет отрицательную степень окисления в соединении:
1) SCl2; 2) FeS2; 3) SO2; 4) SF6.
6. В твердых веществах молекулярного строения химическая связь между молекулами:
1) ковалентная; 2) металлическая; 3) ионная; 4) водородная.
7. В перечне веществ: А) CrO; Б) Cr2O3; В) NО2; Г) Na2О2; Д) CaO; Е) ZnO.
К амфотерным оксидам относят: 1) АБ; 2) БЕ; 3) АЕ; 4) ВГ.
8. Йод, в отличие от хлора, НЕ реагирует с:
1) алюминием; 2) железом; 3) бромидом натрия; 4) фторидом натрия.
9. И с серной кислотой, и с гидроксидом натрия взаимодействует:
1) оксид цинка; 2) оксид кальция; 3) оксид серы(IV); 4) оксид углерода(IV).
10. Разбавленная серная кислота реагирует лишь с одним из двух веществ:
1) медь и оксид кремния(IV); 2) оксид алюминия и магний;
3) оксид цинка и оксид меди(II); 4) гидроксид натрия и оксид углерода(II).
11. Раствор сульфата магния взаимодействует с каждым из двух веществ:
1) KOH, BaCl2; 2) Na2CO3, HCl; 3) Ba(NO3)2, HNO3; 4) Cu, Cu(OH)2.
12. В схеме превращений:
+X +Y
P –––––→ H3PO4 –––––→ K3PO4 определите вещества X и Y:
1) X —H2O, Y —KNO3; 2) X —H3PO3,Y —KOH;
3) X —H2SO4,Y —K2SO4; 4) X —HNO3,Y —KOH.
13. Изомерны друг другу:
1) метанол и диметиловый эфир;
2) уксусная кислота и метиловый эфир муравьиной кислоты;
3) ацетон и ацетальдегид;
4) бутен-1 и бутадиен-1,2.
14. Реакция изомеризации возможна для:
1) метана; 2) этана; 3) пропана; 4) пентана.
15. Пропанол-2 превращается в 2-хлорпропан при взаимодействии с:
1) HCl; 2) CH3Cl; 3) Cl2; 4) NaCl.
16. Превращение CH3COOH→CH3COONa происходит под действием:
1) NaNO3; 2) Na2SO4; 3) NaCl; 4) NaHCO3.
17. При действии цинка на 1,3-дибромпропан образуется:
1) пропен; 2) пропин; 3) циклопропан; 4) пропан.
18. В схеме превращений CH4→X→CH3CHO веществом X является…
1) CH3Br; 2) C2H2; 3) C2H5OH; 4) HCHO.
19. Укажите реакцию замещения.
1) C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O; 2) C2H6→C2H2+2H2;
3) C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O; 4) C2H4+H2O→C2H5OH.
20. Какое утверждение относительно катализаторов неверно?
1) катализаторы не вступают в химическую реакцию в качестве реагентов;
2) катализаторы смещают химическое равновесие;
3) катализаторы изменяют скорость реакции;
4) катализаторы ускоряют как прямую, так и обратную реакцию.
21. Равновесие CH4(г) + H2O(г) ⇔ CO(г)+3H2(г)−Q смещается в сторону исходных веществ при:
1) уменьшение давления; 2) нагревании;
3) введение катализатора; 4) добавление водорода.
22. При растворении 0,1 моль газа в воде образовалось 0,2 моль ионов. Укажите газ.
1) HF; 2) H2S; 3) HI; 4) NH3.
23. Реакция Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O описывается сокращенным ионным уравнением:
1) SO2–3+2H+=SO2+H2O; 2) Na2SO3+2H+=2Na++SO2+H2O;
3) 2Na++SO42–=Na2SO4; 4) SO32–+H2SO4=SO42–+SO2+H2O.
24. Верны ли следующие утверждения о правилах работы с кислотами?
А. При разбавлении серной кислоты необходимо приливать кислоту в воду.
Б. Если кислота попадает на кожу, ее необходимо сразу нейтрализовать большим количеством щелочи.
1) верно А; 2) верно Б; 3) оба верны; 4) оба неверны.
25. Толуол в промышленности получают из …
1) метана; 2) этилбензола; 3) бензойной кислоты; 4) гептана.
26. Масса нитрата натрия, которую следует добавить к 100 г 10%-ного раствора, чтобы получить 25%-ный раствор, равна:
1) 11,25 г; 2) 15 г; 3) 20 г; 4) 60 г.
27. Термохимическое уравнение сгорания этана:
2C2H6+7O2 = 4CO2+6H2O+3120 кДж.
Сколько литров этана (н. у.) необходимо сжечь для получения 78 кДж теплоты?
1) 0,56 л; 2) 1,12 л; 3) 2,24 л; 4) 11,2 л.
28. Объём кислорода (при н. у.), выделяющегося при полном разложении 340 г пероксида водорода, равен:
1) 2,24 л; 2) 112 л; 3) 160 л; 4) 224 л.
29. (В1) Установите соответствие между молекулярной формулой органического вещества и классом (группой) органических соединений, к которому(-ой) оно принадлежит.
МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФОРМУЛА ОРГАНИЧЕСКОГО ВЕЩЕСТВА | КЛАСС (ГРУППА) СОЕДИНЕНИЙ |
А) СН4О | 1) предельный одноатомный спирт |
Б) С2Н6О | 2) предельный многоатомный спирт |
В) С2Н6О2 | 3) непредельный одноатомный спирт |
Г) С2Н4О2 | 4) предельная карбоновая кислота |
5) альдегид |
30. (В2) Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления восстановителя.
СХЕМА РЕАКЦИИ | ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ |
А) N2+O2→NO | 1) +5 → +7 |
Б) NH3+F2→NF3+NH4F | 2) 0→+2 |
В) KClO3→KClO4+KCl | 3) −3→+3 |
Г) Cl2+SO2+H2O→H2SO4+HCl | 4) 0→−2 |
5) +4→+6 | |
6) 0→−1 |
31. (В3) Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, образующимся на катоде при электролизе его водного раствора.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТ ЭЛЕКТРОЛИЗА, ОБРАЗУЮЩИЙСЯ НА КАТОДЕ |
А) CuSO4 | 1) Н2 |
В) AgF | 2) Ва |
Б) Ba(OH)2 | 3) Cu |
Г) LiOH | 4) О2 |
5) Ag | |
6) Li |
32. (В4) Установите соответствие между формулой соли и типом ее гидролиза в водном растворе.
ФОРМУЛА СОЛИ | ТИП ГИДРОЛИЗА |
А) (NH4)2S | 1) не гидролизуется |
Б) Rb2SO4 | 2) гидролизуется по катиону |
В) (CH3COO)2Ca | 3) гидролизуется по аниону |
Г) Pb(NO3)2 | 4) гидролизуется и по катиону, и по аниону |
33. (В5) Установите соответствие между формулой вещества и формулами простых веществ, которые могут с ним реагировать.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | ФОРМУЛЫ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ, РЕАГИРУЮЩИХ С ДАННЫМ ВЕЩЕСТВОМ |
А) HI (раствор) | 1) Si, P |
Б) SO2 | 2) N2, H2 |
В) Ba(OH)2(раствор) | 3) Zn, Cu |
Г) HgCl2 (раствор) | 4) Fe, Cl2 |
5) C, O2 |
34. (В6) Установить соответствие между веществами, которые необходимо различить, и реактивом, с помощью которого можно это сделать.
Вещества | Реактив |
А) Газы CO и CO2 | 1) Бромная вода |
Б) Растворы NaI и NaCl | 2) Фенолфталеин |
В) Растворы Na2CO3 и NaHCO3 | 3) Соляная кислота |
Г) Порошкообразные BaSO4 и CaCO3 | 4) Раствор хлорида кальция |
5) Раствор гидроксида кальция |
35. (В8) Стеариновая кислота вступает в реакции:
1) этерификации; 2) гидролиза; 3) «серебряного зеркала»;
4) горения в кислороде; 5) гидратации; 6) нейтрализации.
36. (В9) При гидролизе пептидов:
1) происходит разрыв пептидных связей; 2) выделяется вода;
3) расходуется вода;
4) образуются пептиды с меньшей молекулярной массой и аминокислоты;
5) выделяется водород; 6) выделяется углекислый газ.
37. (С1) Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций, укажите окислитель и восстановитель:
HCOH + KMnO4 → CO2 + K2SO4 + … + …
38. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
39. Медь, выделившаяся в результате реакции 2,6 г цинка с 160 г 5%-ного раствора сульфата меди (II), полностью прореагировала с 20 мл разбавленной азотной кислоты (с = 1,055 г/мл). Определите массовую долю нитрата меди (II) в полученном растворе.
40. При взаимодействии 1,74 г алкана с бромом образовалось 4,11 г монобромпроизводного. Произведите расчеты. Определите молекулярную формулу алкана. Составьте структурную формулу, учитывая, что в молекуле алкана есть третичный атом углерода. Напишите уравнение реакции галогенирования данного алкана.
