Тестовое задание на тему: «Химия «семейства» галогенов - 2 ».

  Выполнил: учитель химии – биологии: Алиев Сагынган Кабирович,

  МБОУ « Фоминская СОШ» Называевского района Омской области

  … Муассан поставил перед собой

  важную и сложную проблему получения  свободного фтора, над которой безрезультатно трудился ряд химиков, начиная с Г. Деви … Преодолевая всевозможные трудности, 26 июня 1896г. Муассан впервые получил фтор электролизом плавиковой кислоты, в приборе из платиновых трубок…

  Журнал ВХО им . 

Вариант №  2.

Хлор получают в лаборатории из вещества … действуя на него…. Какой из способов получения хлора в лаборатории может быть представлена в виде … окисление концентрированной  HCI диоксидом марганца; окисление концентрированной  HCI перманганатом калия; окисление концентрированной  HCI дихроматом калия; каталитическое окисление хлороводорода кислородом воздуха? Какой газ преимущественно образуется в результате взаимодействия бертолетовой соли с концентрированной соляной кислотой; H2;  (3)  HCI; CI2;  (4)  CI2O? При получении хлороводорода в лаборатории действием серной кислоты на хлорид натрия лучше исходить: из твердого хлорида натрия и разбавленной серной кислоты; из твердого хлорида натрия и концентрированной серной кислоты; из разбавленного раствора хлорида натрия и разбавленной серной кислоты; из разбавленного раствора хлорида натрия и концентрированной серной кислоты.  Для осушения хлороводорода нельзя использовать: натронную  известь; оксид фосфора (V); концентрированную серную кислоту; силикагель.  У кислородсодержащих кислот галогенов со степенью окисления галогенов +1 снижение относительной окислительной активности наблюдается в ряду: HOI – HOBr – HOCI; HOCI – HOBr – HOI; HOBr – HOI – HOCI; HOBr – HOCI – HOI. Сосуд разделили перегородкой на две равные части. В одну из них поместили хлор под давлением 400 кПа, а в другую – водород под давлением 200кПа, Если убрать перегородку, то давление (кПа) в сосуде установится равным: 200;  (3)  400; 300;  (4)  600. Хлорноватистая кислота имеет формулу: HCIO;  (3)  HCIO3; HCIO2;  (4)  HCIO4. В каком из соединений наибольшая массовая доля хлора: KCIO;  (3)  KCIO3; KCIO2;  (4)  KCIO4.

Можно ли считать выделение водорода при реакции цинка с водным раствором соляной кислоты строгим доказательством того, что водород входит в состав молекулы HCI?   Нет, так как цинк не реагирует с соляной кислотой; нет, так как вода, являющаяся одним из компонентов  раствора, содержит водород: нет, так как кроме водорода получается еще хлорид цинка; да, можно, так как цинк восстанавливает ионы водорода соляной кислотой.  В какой из реакций, схема которых приведены ниже, степень окисления хлора изменяется  от +1 до 0:   MnO2  +  HCI → … ;

  T, MnO2

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?
KCIO3  –––→  … ; NaCIO  +  HCI → …  ;

  T

KCIO3 ––––→ KCIO4  +  KCI?    Смесь водорода и хлора  в закрытом сосуде при постоянной температуре  облучали рассеянным светом. Через некоторое время содержание хлора  уменьшилось на 20% по сравнение с исходным, а объемные доли компонентов смеси в этот момент были следующими:60% хлора, 10% водорода и 30% хлороводорода. В исходной смеси хлора было…%, а водорода  – … %. Закончите уравнения реакций взаимодействии галогенидов с серной кислотой:   CaF2 (тв)  +  H2SO4 (конц.) → … ; NaCI (тв)  +  H2SO4 (ж) →  …  ; NaBr (тв)  +  H2SO4(ж) →  … ;         NaI  (тв)  +  H2SO4(ж) → … . В раствор, полученный при пропускании 11, 2 л газообразного хлороводорода в 100см3 воды, поместили  13 г цинка. Объём  (л) выделившегося газа равен (при н. у.): 22, 40;  (3)  5, 60; 11, 20 ;  (4) 4, 48. Устойчивость соединений хлора в ряду HCIO – HCIO3 – HCIO4 увеличивается. Самым сильным окислителем из них является… Получение хлората калия в лаборатории соответствует уравнению реакции … , которая протекает при … . Если 2,45 г бертолетовой соли полностью разложить, объём образовавшегося газа, измеренный при н. у., будет равен л. Напишите уравнения реакций, описывающие четыре превращения веществ по схеме:   (3)

  HCL→  CL2 →  KCLO3 

  (4)
Взаимодействие метана с хлором на свету протекает по реакции:

  hv

CH4+CL2→ CH3CL+HCL.

Механизм этого процесса аналогичен процессу взаимодействия хлора с водородом на свету; в нём принимают участие атомы хлора и метильные радикалы. CH3

Какая из указанных ниже стадий не является стадией обрыва цепи:

.CH3+.Cl→CH3CL+HCL; .CH3+.HCL→CH4+.CL;
. CH3 + . СН3  → С2Н6 ; . CI  + .  CI → CI2? Окисление газообразного бромоводорода в температурном интервале 400 – 600 0С протекает по уравнению

4HBr (г)  +  O2(г)  =  2 H2O(г)  +  2Br2 (г)

и описывается следующим механизмом:

  k

  HBr  +  O2  → HOOBr (медленная стадия);

  k

  HOOBr  +  HBr  → 2 HOBr (быстрая стадия);

  k 

  HOBr  +  HBr → H2O  +  Br2 ( быстрая стадия ).

Скорость реакции окисления бромоводорода описывается кинетическим уравнением ….

Один моль вещества Х реагирует с одним молем воды, в результате чего образуется 1 кислорода и 2 моль фтороводорода:

Х  +  Н2О  → О2  +  2HF,

Формула вещества Х :

  F2;  (3)  F2O2;   OF2;  (4)  HJF. Какая из реакций, схемы которых приведены ниже, невозможна: 5CI2  +  Br2  +  H2O  → 10HCI  +  2HBrO3; 5I2  +  Br2  +  6H2O → 10HI  +  2HBrO3; 5CI2  +  I2  +  6H2O → 10HCI  +  2HIO3? Какая из приведенных ниже реакций не идет:   2H2O  +  2F2  =  4HF  +  O2;   2NaBr  +  CI2  =  2NaCI  +  Br2;   2KI  +  CI2  =  2KCI  +  I2;   2KBr +  I2  =  2KI  +  Br2?. Бромноватая кислота имеет формулу HBrO3, а оксид диспрозия – Dy2O3. Формула бромата диспрозия будут иметь вид:
  Dy2BrO3;  (3)  Dy ( BrO3 )3;   Dy3BrO3;  (4)  Dy2 ( BrO3 )3. Иодную кислоту можно получить окислением иода  концентрированной азотной кислотой по реакции….

  Ключ к тестовому заданию по теме: «  Химия «семейства» галогенов - 2 ».


Концентрированной соляной кислоты: MnO2 , KMnO4, K2Cr2O7 ( окислители). (4); (2); (2);

(1); (2); (2); (1); 91); (4); (3); 75;  25. (1)  CaF2 (тв.)  +  H2SO4 (конц) → 2HF(г.)  +  CaSO4;

  (2 )  2NaCI(тв.) +  H2SO4 (конц  ) →  2HCI(г.)  +  Na2SO4; 

  T

  2 NaBr(тв.)  + 2H2SO4 (конц  ) → Br2(г.)  +  SO2 (г.)  +  Na2SO4  +  2H2O;

  Т 

8 NaI (тв.)  +  5H2SO4 (конц.)  →  4Na2SO4  +  H2S(г.)  +  4I2  +  4H2O

HBr  и HI нельзя получить реакциями их солей с H2SO4, поскольку они подвергается окислению в присутствии серной кислоты при повышенной температуре, необходимой для инициирования реакций (3) и (4).

(4). HClO. Объясняется наименьшей устойчивостью аниона и, кроме того, решающее значение имеет атомарный кислород, выделяющийся при распаде хлорноватистой кислоты на свету. 3Cl2 + 6KOH = 5KCl + 5KClO3 + 3H2O;  нагревании. 0,672.

  2,45 г

2KClO3 = 2KCl + 3O2↑.

122,5  г/моль

v (KClO3) = 2,45/122,5 = 0,02 (моль);

v (O2) = 0,03  (моль); V (O2) = 0,03∙22,4 = 0,672 (л).

  T

(1)  4 HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O

  hv 

(2)Cl2 + H2 → 2HCl

  T

(3)3Cl2 + 6KOH → KClO3 + 5KCl + 3H2O

(4)KClO3  + 6HCl = 3Cl2↑ + KCl + 3H2O.

19. (2).

20. v  = k1[ HBr ] [O2]. Суммарная скорость процесса лимитируется наиболее медленной стадией.

21. (2). 2F2  +  2NaOH (p-p)= OF2 + 2NaF + H2O/

22. (2). Иод является более слабым окислителем, чем бром.

23. (4).

24. (3).

25. (1)  К1  =  [ I2 (p – p)]

  [I3- ]

  (2)  K2  =  –––– 

  [I - ]

  (3)  [ I3-  ]

  K3  = ––––––––– 

  [I - ] [ I2]

  (б).

  ******************************************************