5 Общие свойства растворов
Вычислите массу (г) указанных ниже веществ, необходимую для приготовления водного раствора по известным значениям массовой доли вещества в растворе и массы воды.
Вещество | Массовая доля, % | Масса воды, г |
5.1. Сульфат натрия | 20 | 280 |
5.2. Гидроксид лития | 15 | 600 |
5.3. Гидроксид калия | 30 | 900 |
5.4. Бромид бария | 25 | 340 |
5.5. Сульфит натрия | 15 | 800 |
5.6. Хлорид магния | 40 | 700 |
5.7. Серная кислота | 25 | 500 |
Вычислите массовую долю (%) в растворе приведенных ниже веществ по известным значениям количества растворенного вещества (моль) и массы воды.
Вещество | Количество вещества, моль | Масса воды, г |
5.8. Азотная кислота | 0,75 | 190 |
5.9. Нитрит калия | 2 | 500 |
5.10. Гидроксид натрия | 1,6 | 576 |
5.11. Сульфат натрия | 2,5 | 828 |
5.12. Серная кислота | 4,5 | 441 |
5.13. Бромид цинка | 2,6 | 1365 |
5.14. Хлорид алюминия | 0,8 | 425 |
5.15. Иодид калия | 1,2 | 300 |
Используя приведенные ниже данные, вычислите массовую долю (%) или молярную концентрацию вещества в растворе.
Вещество | Массовая доля, (%) | Молярная концентрация, моль/л | Плотность раствора, г/см3 |
5.16. Гидроксид калия | 35 | ? | 1,34 |
5.17. Хлорид кальция | 20 | ? | 1,15 |
5.18. Азотная кислота | 10 | ? | 1,06 |
5.19. Азотная кислота | 30 | ? | 1,19 |
5.20. Серная кислота | 25 | ? | 1,18 |
5.21. Хлорид железа (Ш) | 10 | ? | 1,10 |
5.22. Нитрат кадмия | 20 | ? | 1,25 |
5.23. Гидроксид натрия | ? | 6,0 | 1,22 |
5.24. Хлорид калия | ? | 1,2 | 1,07 |
5.25. Соляная кислота | ? | 5,0 | 1,08 |
5.26. Иодид аммония | ? | 1,7 | 1,07 |
5.27. Серная кислота | ? | 1,2 | 1,15 |
5.28. Гидроксид калия | ? | 3,3 | 1,12 |
5.29. Карбонат калия | ? | 1,4 | 1,09 |
5.30.Ортофосфорная кислота | ? | 3,0 | 1,17 |
5.31. К 400 мл раствора серной кислоты с массовой долей Н2SO4 15 % и плотностью 1,1 г/см3 добавили 180 г воды. Чему равна массовая доля (%) кислоты в полученном растворе?
5.32. Какой объём (мл) раствора гидроксида натрия с массовой долей NaOH 30 % и плотностью 1,33г/см3 необходимо взять для приготовления 250 г раствора с массовой долей NaOH 15 %?
5.33. К 300 г раствора хлорида натрия с массовой долей соли 10 % добавили 150 мл воды. Чему равна массовая доля (%) соли в полученном растворе?
5.34. При растворении некоторого количества нитрата калия в 200 г воды получили раствор с массовой долей соли 30 %, затем к этому раствору добавили 120 мл воды. Чему равна массовая доля (%) соли в полученном растворе?
5.35. В 80 мл воды растворили 5,6 л (н. у.) аммиака. Определите массовую долю (%) аммиака в полученном растворе.
5.36. В 400 г воды растворили 1,12 л ( н. у.) хлороводорода. Определите массовую долю (%) HCl в полученном растворе.
5.37. Какую массу (г) сульфата алюминия необходимо добавить в 180 г раствора с массовой долей соли 5 %, чтобы получить 12 %-ный раствор?
5.38. Определите массу воды (г), необходимую для получения раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3 10 % из 50 г раствора с массовой долей HNO3 30 %.
5.39. После смешения двух растворов хлорида кобальта объёмами 300 мл и 800 мл с концентрациями CoCl2 0,5М и 2,5 М соответственно получили раствор с плотностью 1,15 г/см3 . Вычислите массовую долю (%) соли в полученном растворе.
5.40. Какой объём раствора серной кислоты (мл) с массовой долей 10 % и плотностью 1,07 г/см3 потребуется для приготовления 50 мл 0,35М раствора Н2SO4?
5.41. Определите массовую долю (%) серной кислоты в растворе, получившемся при смешении 300 г 40 %-ного и 100 г 15 %-ного растворов Н2SO4.
5.42. В 150 г раствора нитрата цинка с массовой долей соли 25 % дополнительно растворили
25 г этой соли. Вычислите массовую долю (%) нитрата цинка в получившемся растворе.
5.43. Какой объём воды (мл) необходимо добавить к 280 г раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3 18 %, чтобы получить 5 %-ный раствор?
5.44. Каковы массы двух растворов с массовыми долями гидроксида цезия 4 % и 30 %, если при их смешении получили 460 г раствора с массовой долей CsOH 15 %?
5.45. Определите массу (г) раствора пероксида водорода с массовой долей Н2О2 3 %, который можно получить из 75 г его 21 %-ного раствора.
5.46. Вычислите массу хлорида натрия, полученную при охлаждении до 0 °С 600 г насыщенного при 80 °С раствора. Растворимость NaCl при 80 °С составляет 38 г, а при 0 °С - 35 г/100 г Н2О.
5.47. Из 500 г раствора сульфата кобальта с массовой долей соли 20 % при охлаждении выпало 50 г CoSO4. Какова массовая доля (%) соли в оставшемся растворе?
5.48. Определите массовую долю (%) соли в 80 г раствора, полученного при упаривании 200 г 2 %-ного раствора хлорида меди (II).
5.49. Какой объём воды (мл) необходимо выпарить из 2 кг 30 %-ного раствора сахарозы, чтобы получить раствор с массовой долей сахарозы 50 %?
5.50. Чему равна растворимость (г/100 г Н2О) безводного хлорида стронция при 15 °С, если при этой температуре для растворения 84 г кристаллогидрата SrCl2.6H2O требуется 100 г воды?
5.51. Вычислите растворимость (г/100 г Н2О) иодида калия при 15 °С, если из 48 г насыщенного при этой температуре раствора после полного выпаривания воды осталось 28 г соли?
5.52. Вычислите растворимость (г/100 г Н2О) хлорида натрия при 10 °С, если из 200 г насыщенного раствора после полного выпаривания воды остается 52,64 г этой соли?
5.53. Растворимость нитрата калия при 60 °С составляет 110 г/100 г Н2О. Найдите массу соли, содержащуюся в 30 г насыщенного при этой температуре раствора.
5.54. Какую массу воды (г) необходимо взять для растворения 60 г нитрата бария с целью получения насыщенного при 45 °С раствора, если растворимость соли при данной температуре равна 13 г/100 г Н2О?
5.55. Концентрация (массовая доля, %) насыщенного водного раствора нитрата калия при снижении температуры с 70 °С до 20 °С изменяется с 58 до 28 %. Вычислите массу соли (г), полученную при охлаждении 2 кг раствора в этих условиях.
5.56. Какое количество вещества (моль) необходимо взять для получения 900 г насыщенного при 45 °С водного раствора хлората калия, если известно, что растворимость соли при данной температуре составляет 17 г/100 г Н2О?
5.57. Какое количество вещества (моль) гидроксида калия приходится на 1 моль воды в насыщенном при 0 °С растворе КОН, если растворимость основания при этой температуре равна 49 %?
5.58. Массовая доля гидроксида калия в насыщенном при 50 °С водном растворе равна 58,3 %. Какое количество вещества (моль) гидроксида калия содержится в 2 кг насыщенного при этой температуре раствора?
5.59. Какую массу нитрата свинца (г) необходимо дополнительно растворить в 500 г раствора с массовой долей соли 10 % для получения 15 %-ного раствора?
5.60. Раствор нитрата калия с массовой долей соли 50 % охладили с 65 °С до 50 °С, при этом из 300 г раствора выделилось 66 г соли. Чему равна растворимость нитрата калия (%) при 50 °С?
5.61. Через 2 М раствор сульфата меди объёмом 400 мл пропустили избыток сероводорода. Составьте уравнение реакции и вычислите массу (г) выпавшего осадка.
5.62. К 300 мл 0,1 М раствора нитрата серебра добавили 200 мл 0,2 М раствора соляной кислоты. Составьте уравнение реакции и определите вещество, взятое в избытке. В ответе укажите количество вещества (моль), оставшегося после реакции.
5.63. Определите массу осадка, полученного при сливании 20 мл 1М раствора нитрата бария и 20 мл 2М раствора сульфата натрия. Составьте уравнение протекающей реакции.
5.64. К 40 мл 3М раствора серной кислоты добавили 80 мл 0,4М раствора хлорида бария. Составьте уравнение реакции и вычислите массу осадка (г).
5.65. Какой объём (л, н. у.) сероводорода необходимо пропустить через 450 мл 2М раствора нитрата цинка для полного осаждения цинка в виде осадка?
5.66. Для получения осадка бромида серебра к 50 мл 0,2 М раствора нитрата серебра добавили 80 мл раствора бромида натрия. Составьте уравнение реакции и вычислите молярную концентрацию раствора бромида натрия, взятого для реакции.
5.67. Через 100 г раствора гидроксида бария с массовой долей Ва(ОН)2 15 % пропустили 112 мл углекислого газа (н. у.). Вычислите массу осадка (г).
5.68. Определите объём диоксида углерода (мл, н. у.), который необходимо пропустить через раствор нитрата стронция, чтобы получить 1,48 г осадка.
5.69. При сливании 50 г 2 %-ного раствора иодида натрия и 25 г 4 %-ного раствора нитрата серебра выпал осадок. Составьте уравнение реакции и вычислите массу осадка (г).
5.70. Вычислите массовую долю (%) растворимой соли, полученной при сливании 50 г раствора нитрата алюминия и 50 г раствора ортофосфата натрия, если в результате реакции в осадок выпало 1,22 г ортофосфата алюминия.
5.71. Вычислите объём (мл) 0,2М раствора сульфида натрия, необходимый для осаждения меди из 50 мл 0,4М раствора сульфата меди. Составьте уравнение протекающей реакции.
5.72. К раствору, содержащему 2 моль хлорида магния, прилили 50 г 32 %-ного раствора гидроксида натрия. Составьте уравнение реакции и вычислите массу (г) образовавшегося осадка.
5.73. На нейтрализацию 120 г соляной кислоты израсходовано 80 г раствора щелочи с массовой долей КОН 15 %. Определите массовую долю (%) хлороводорода в исходном растворе.
5.74. Оксид кальция массой 2,8 г растворили в 180 г азотной кислоты. Вычислите массовую долю НNО3 (%) в исходном растворе и массу (г) образовавшейся в результате реакции средней соли.
5.75. К 200 мл 0,3М раствора сульфата калия прилили 100 г раствора бромида бария с массовой долей соли 20 %. Составьте уравнение реакции и определите массу образовавшегося осадка (г).
