13.Укажите тип химической связи в молекулах следующих соединений

CaCl2, PCl3, H2

24. Приведите орбитальные схемы перекрывания электронных облаков в молекулах следующих соединений

H2O



48. Укажите, в каком направлении в стандартных условиях может протекать реакция:

4HCl(г) + О2(г) = 2Сl2(г) + 2Н2О(ж).

Ответ подтвердите расчетом.

57. Для плавления 1,8 г льда потребовалось 567 Дж теплоты. Рассчитайте молярную теплоту плавления льда (∆Но, кДж/моль).

Для реакции с заданной константой равновесия Kс и начальными концентрациями газообразныз исходных веществ C0 рассчитайте равновесные концентрации исходных веществ и продуктов

96.Для реакции с заданной константой равновесия Kс и на-чальными концентрациями газообразныз исходных веществ C0 рассчитайте равновесные концентрации исходных веществ и продуктов



№

Реакция

Kс

C0,

задачи

моль/л

96

2HBr (г) ↔ H 2(г) + Br 2(г)

0,4

0,04

112.На основании принципа Ле Шателье, определите, в каком направлении сместится равновесие в системе при повышении:

а) давления (T =const); б) температуры.


№ задачи

Реакция

112

CO(г) + 2H2(г) ↔ CH3OH(г); Δ H° 0

131. Сколько мл 5%−ного раствора HCl ( =1,0230 г/см3) потребуется для приготовления 200 мл раствора НСl с молярной концентрацией 0,2 моль/л?

133. Вычислите, сколько граммов NaOH необходимо взять для приготовления 125 мл раствора с молярной концентрацией 0,15 моль/л.

167.Определите молярную концентрацию вещества, степень диссоциации б или константу диссоциации КД первой ступени.

№ задачи

Формула вещества

Концент - рация, моль/л

Степень диссоциации б, %

Константа диссоциа - ции, Кд

Опре - делить

HСlO

0,1

0,07

−

Кд

189. Рассчитайте концентрации ионов водорода [H+] и гидроксила [OH−] в растворах со следующими значениями водородного показателя.

pH

2,8

208. Укажите, могут ли происходить окислительно-восстановительные процессы между веществами: а) РН3 и НВr; б) K2Сr2O7 и Н3РО3; в) НNО3 и Н2S? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, протекающей по схеме:

K2Сr2O7 + Н2S + H2SO4 Сr2(SO4)3 + S + K2SO4 + Н2O.

233.Вычислите электродвижущую силу гальванического элемента. Определите направление движения электронов во внешней цепи:

Sn/Sn2+ (0,01моль/л) || (0,1моль/л) Sn2+/ Sn.

259. Электролиз водного раствора NaJ проводили при силе тока 6 А в течение 2,5 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах, и вычислите массу вещества, выделившегося на катоде и аноде.

289. Металл (Ме1) находится в контакте с другим металлом (Ме2). Укажите, какой из металлов будет подвергаться коррозии? Приведите уравнения электродных процессов, схемы образующихся микрогальванических элементов и рассчитайте ЭДС при стандартных условиях.

№ задачи

Ме1/Ме2

Коррозионная среда

Sn/Fe

влажная атмосфера (Н2О+О2)

298. Рассмотрите коррозию изделия в электролите, содержащем соляную кислоту. Приведите уравнения электродных процессов и схемы образующихся гальванических элементов.

№ задачи

Изделие

луженое железо