Тема: Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения

Тема: Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.

  1.Проверить  умения производить расчёты по определению относительной 

  молекулярной массы веществ, массовой доли химических элементов в сложном

  веществе, на вывод химических формул вещества по массовым долям элементов и по

  известным массовым отношениям элементов.

2.Опытным путём доказать и сформулировать закон сохранения массы веществ.

  3.Дать понятие о химическом уравнении как об условной записи химической реакции

  с помощью химических формул.

  4.Воспитывать дух сотрудничества, прививать интерес к предмету.

Тип урока: комбинированный.

Оборудование: электронные весы, пипетки, сосуд Лантдольта.

Реактивы:  растворы CuSO4, NaOH.

  Ход урока.

I. Организационный этап.

II. Постановка цели. Сообщение темы и цели урока.

III. Актуализация опорных знаний.

Вопросы для повторения:

1.У доски работают 6 чел. – решение задач:

  а).Рассчитайте массовые доли химических элементов, входящих в состав пищевой соды

  NaHCO3.

  в). Выведите простейшую формулу соли с массовыми  долями элементов: магния – 20%, серы –

  26%,  кислорода - 53,3%.

  с). Выведите химическую формулу вещества с массовой долей фосфора 0,44 ( или 44%) 

  и массовой долей кислорода 0,56 ( или 56%).Относительная молекулярная масса

  вещества  РxOy равна 142.

  д). Формула оксида неизвестного элемента Э2О5.Массовая доля кислорода в нём

  составляет 74,1% .Определите элемент.

  е). По формуле NaOH:

  1.Вычислите Мr данного вещества.

  2.Вычислите массовые отношения химических элементов.

  3. Определите массовую долю натрия в данном веществе.

  f).Зная, что при образовании сульфида алюминия алюминий и сера реагируют в

  массовом отношении 9:16, определите  массу алюминия, который без остатка 

  прореагирует с 24 г серы.

2. Рассыпаны химические элементы. Распределите их на 2 группы: металлы и неметаллы.

N  Al  H  Fe  Au  I  O  K  Ca  Mg  Cu  Na  S  C  Cl  Zn Pb Sn P.

3. Знание химических понятий – дуб-богатырь: на листочках написаны понятия - явления, молекула, химический элемент, коэффициент, индекс, химическая формула, валентность.

4. Собери из лепестков цветы, соответствующие «сердцевинкам».( простые и сложные

  вещества )Стекло, стакан, глина, посуда, дерево, парта, железо, гвоздь, пластмасса, ручка….

5.  Крестики-нолики.  Выигрышный  путь составляют формулы простых вещества.  Какие вещества  называются простыми?

Выигрышный путь составляют сложные вещества. Какие вещества  называются сложными?

6. Определите валентности элементов по формулам:

K2O, B2O3 , HgO, ZnO, MnO, Cu2O,  NiO,  SnO2 , Ni2O3 , SO2 , SO3  .

7. Даны  символы химических элементови указана их валентность. Составьте соответствующие  химические формулы.

K2O, B2O3, HgO, ZnO, NH3, MnO2, Na3N, Mg3N2, K3N

8. И графит я, и алмаз,

  В организме есть у вас,

  Хоть в печах меня и жгут –

  Черным золотом зовут.

  Какой химический знак имеет этот элемент?

  К металлам или неметаллам он относится?

  Какова его относительная атомная масса?

  Рассчитайте его массовую долю в соединении CO2?

IV. Операционно-мыслительный этап.

Тема:  Закон сохранения массы веществ.

Проблемный вопрос: Изменится ли масса реагирующих веществ по сравнению с массой продуктов реакции.

На этот вопрос многие учёные пытались дать ответ. Знаменитый английский учёный Роберт Бойль, прокаливая в открытой реторте различные металлы и взвешивая их до и после нагревания, обнаружил, что масса металлов становится больше. Основываясь на этих опытах, он не учитывал роль воздуха и сделал  неправильный вывод, что масса веществ в результате реакций изменяется. Р. Бойль утверждал, что существует какая –то  « огненная материя»,которая  в случае нагревания металла соединяется с металлом и увеличивает его массу.

в отличии от Р. Бойля прокаливал металлы не на открытом воздухе, а в запаянной реторте.

Видеоэксперимент: Нагревание меди.

Описание эксперимента: В коническую колбу поместите 2 грамма измельченной меди. Плотно закройте колбу пробкой и взвесьте. Запомните массу колбы. Осторожно нагревайте колбу в течение 5 минут и наблюдайте за происходящими изменениями. Взвесьте  массу колбы после нагревания.

Вывод: Масса колбы после нагревания не изменилась.

( Видеофрагмент).

Формулировка закона сохранения массы: масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе образовавшихся веществ (учащиеся записывают формулировку в тетрадь).

Закон сохранения массы был теоретически открыт в 1748 году и экспериментально подтверждён в 1756 году русским ученым .

Французский учёный Антуан Лавуазье в 1789 году окончательно убедил учёный мир в универсальности этого закона. авуазье.( Моделирование химической реакции.) Исходные вещества, принимающие участие в химических реакциях называются реагентами.

Новые вещества, образующиеся в результате химической реакции называются продуктами.

Как Ломоносов, так и Лавуазье пользовались в своих экспериментах очень точными весами. Они нагревали металлы (свинец, олово, и ртуть) в запаянных сосудах и взвешивали исходные вещества и продукты реакции.

Демонстрационный  опыт:

Учитель ставит на чашу весов сосуд Ландольта:

  Берём раствор сульфата меди (II) и гидроксида натрия; помещаем их с помощью пипетки в сосуд Ландольта, взвешиваем его с растворами, затем смешиваем растворы, и опять взвешиваем. Ребята отмечают, что хотя реакция прошла, о чём свидетельствует выпадение осадка; масса не изменилась. Произошло химическое превращение.

Запишем протекающие реакции в виде схемы:

железо + сера → сульфид железа (II)

  Запишем протекающую реакцию в виде химического уравнения:

Fe + S → FeS

Фосфор +  кислород → оксид фосфора (V)

4P + 5O2 → 2P2O5

Химическое уравнение – это условная запись химической реакции посредством химических формул.

Правила составления химических уравнений

N2 + H2 → NH3

Уравнение реакции составляется на основе закона сохранения массы веществ, т. е. слева и справа должно быть одинаковое число атомов. Это достигается расстановкой коэффициентов перед формулами веществ.

Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнении химической реакции.

1. Подсчитать количество атомов каждого элемента в правой и левой части.

2. Определить, у какого элемента количество атомов меняется, найти Н. О.К.

3. К. на индексы – получить коэффициенты. Поставить коэффициенты перед формулами.

4. Пересчитать количество атомов, при необходимости действия повторить.

5. Начинать лучше с атомов О или любого другого неметалла (если только О не находится в составе нескольких веществ).

а) N2 + 3H2 → 2NH3

б) 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O

в) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

г) СaO + 2HNO3→ Ca(NO3)2 + H2O

V. Домашнее задание. § 15 стр.40-42 №5 на стр.42

VI. Итог урока. Учащиеся формулируют выводы по уроку.

1.При сгорании 24 г углерода в  кислороде было получено 88 г оксида углерода(IV).

Определите массу кислорода, участвовавшего в реакции.

Дано:  Решение:

mс = 24 г

mco2 = 88 г

Найти: m O2

2.Кто впервые сформулировал закон сохранения массы?

А) и ;  Б) ;  В) :  Г);

3.При разложении 10 г оксида ртути было получено 0,8 г кислорода. Сколько ртути было получено в результате этой реакции?

  А) 10,8 г  Б)10 г  В)9,2 г  Г) 0,8 г

4. 2,4 г магния при полном  сгорании дают 4 г оксида магния. Сколько граммов кислорода при этом соединяется с магнием?

  А)2,4 г  Б)1,6 г  В)6,4 г  Г)4 г

VII.  Рефлексия 

Задача этапа:

инициировать и интенсифицировать рефлексию учащихся по поводу своего психо-эмоционального состояния, мотивации, своей деятельности и взаимодействия с учителем и одноклассниками.

Рефлексивно – оценочный тест

На уроке мне  было над чем подумать.

Мне было комфортно на уроке.

На многие вопросы в ходе урока я получил(а) ответы.

Учащиеся ставят знаки «+» и «-» около каждого утверждения и сдают учителю.