Тест «Подгруппа кислорода» В-1
1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 6е это:
1) кислород 2) сера 3) селен 4) теллур
А2. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:
1) кислород 2) сера 3) селен 4) теллур
А3. В молекуле О2 химическая связь:
1) ионная 2) ков/ полярная 3) ков /неполярная 4) металлическая
4. Элементом «Э» в схеме превращений Э → ЭО2 → Н2ЭО3 является:
1) алюминий 2) калий 3) фосфор 4) сера
5. Степень окисления +4 сера проявляет в соединениях
1) Nа2SO4, H2SO4 2) H2SO4, H2S 3) Nа2S, H2SO3 4) H2SO3, SO2
6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
1) цинк 2) серебро 3) магний 4) алюминий
7. Качественной реакцией на сульфид – ион (S2-) является взаимодействие с ионами:
1) Н+ 2) Cu2- 3)Ва2+ 4) Са2+
8. Как правильно разбавить серную кислоту
1) кислоту в воду 2) в любом порядке 3) воду в кислоту
9. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, с запахом тухлых яиц, тяжелее воздуха, ядовит – это:
1) О2 2) SO2 3) SO3 4) Н 2S
10. Минимальная степень окисления серы
1) -1 2) -2 3) -3 4) 0
В1. Установите соответствие между названием вещества и его формулой:
Название вещества | Формула | ||||
1) сернистый газ | А) H2SO4 | ||||
2) сернистая кислота | Б) H2SO3 | ||||
3) сероводородная кислота | В) H2S | ||||
4) сульфат натрия | Г) SО3 | ||||
| Д) Na 2SO4 | ||||
Е) Na2S |
С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
H2S + Вr2 → НВr + S
Тест «Подгруппа кислорода» В-2
А1. Химический элемент со схемой строения атома 2е 8е 6е – это:
1) кислород 2) сера 3) селен 4) теллур
А2. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
1) кислород 2) сера 3) селен 4) теллур
А3. В молекуле SО2 химическая связь:
1) ионная 2) ков/ полярная 3) ков/ неполярная 4) металлическая
А4. Элементом «Э» в схеме превращений Э2 → Н2Э → Н2 является:
1)кислород 2) натрий 3) фосфор 4) сера
А5. Степень окисления +6 сера проявляет в соединениях
1) SO3, H2S 2) H2SO4, SO3 3) SО2, SO3 4) H2SO4, SO2
А6. С концентрированной серной кислотой не реагирует:
1) цинк 2) медь 3) железо 4) золото
А7. Качественной реакцией на сульфат ион (SО42-) это взаимодействие с ионами:
1) Н+ 2) Рb2- 3) Ва2+ 4) Са2+
А8. Неверное свойство концентрированной серной кислоты
1) обугливает бумагу 3) вызывает ожоги
2) гигроскопична 4) отбеливает ткани
А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, с резким запахом, тяжелее воздуха, ядовит, хорошо растворим в воде – это:
1) О2 2) SO2 3) SO3 4)Н 2S
А10. Максимальная степень окисления серы
1) +4 2) +6 3) +7 4) +5
В1. Установите соответствие между названием вещества и его формулой:
Название вещества | Формула | ||||
1) серный ангидрид | А) Na 2SO4 | ||||
2) серная кислота | Б) Na 2SO3 | ||||
3) гидросульфит натрия | В) Na НSO3 | ||||
4) сульфит натрия | Г) H2S | ||||
| Д) H2SO4 | ||||
Е) SО3 |
С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
SO2 + H2S = S ↓ + 2H2O
Тест «Подгруппа кислорода» В-2
А1. Химический элемент со схемой строения атома 2е 8е 6е – это:
1) кислород 2) сера 3) селен 4) теллур
А2. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
1) кислород 2) сера 3) селен 4) теллур
А3. В молекуле SО2 химическая связь:
1) ионная 2) ков/ полярная 3) ков/ неполярная 4) металлическая
А4. Элементом «Э» в схеме превращений Э2 → Н2Э → Н2 является:
1)кислород 2) натрий 3) фосфор 4) сера
А5. Степень окисления +6 сера проявляет в соединениях
1) SO3, H2S 2) H2SO4, SO3 3) SО2, SO3 4) H2SO4, SO2
А6. С концентрированной серной кислотой не реагирует:
1) цинк 2) медь 3) железо 4) золото
А7. Качественной реакцией на сульфат ион (SО42-) это взаимодействие с ионами:
1) Н+ 2) Рb2- 3) Ва2+ 4) Са2+
А8. Неверное свойство концентрированной серной кислоты
1) обугливает бумагу 3) вызывает ожоги
2) гигроскопична 4) отбеливает ткани
А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, с резким запахом, тяжелее воздуха, ядовит, хорошо растворим в воде – это:
1) О2 2) SO2 3) SO3 4)Н 2S
А10. Максимальная степень окисления серы
1) +4 2) +6 3) +7 4) +5
В1. Установите соответствие между названием вещества и его формулой:
Название вещества | Формула | ||||
1) серный ангидрид | А) Na 2SO4 | ||||
2) серная кислота | Б) Na 2SO3 | ||||
3) гидросульфит натрия | В) Na НSO3 | ||||
4) сульфит натрия | Г) H2S | ||||
| Д) H2SO4 | ||||
Е) SО3 |
С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
SO2 + H2S = S ↓ + 2H2O
Тест «Подгруппа кислорода» В-2
А1. Химический элемент со схемой строения атома 2е 8е 6е – это:
1) кислород 2) сера 3) селен 4) теллур
А2. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
1) кислород 2) сера 3) селен 4) теллур
А3. В молекуле SО2 химическая связь:
1) ионная 2) ков/ полярная 3) ков/ неполярная 4) металлическая
А4. Элементом «Э» в схеме превращений Э2 → Н2Э → Н2 является:
1)кислород 2) натрий 3) фосфор 4) сера
А5. Степень окисления +6 сера проявляет в соединениях
1) SO3, H2S 2) H2SO4, SO3 3) SО2, SO3 4) H2SO4, SO2
А6. С концентрированной серной кислотой не реагирует:
1) цинк 2) медь 3) железо 4) золото
А7. Качественной реакцией на сульфат ион (SО42-) это взаимодействие с ионами:
1) Н+ 2) Рb2- 3) Ва2+ 4) Са2+
А8. Неверное свойство концентрированной серной кислоты
1) обугливает бумагу 3) вызывает ожоги
2) гигроскопична 4) отбеливает ткани
А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, с резким запахом, тяжелее воздуха, ядовит, хорошо растворим в воде – это:
1) О2 2) SO2 3) SO3 4)Н 2S
А10. Максимальная степень окисления серы
1) +4 2) +6 3) +7 4) +5
В1. Установите соответствие между названием вещества и его формулой:
Название вещества | Формула | ||||
1) серный ангидрид | А) Na 2SO4 | ||||
2) серная кислота | Б) Na 2SO3 | ||||
3) гидросульфит натрия | В) Na НSO3 | ||||
4) сульфит натрия | Г) H2S | ||||
| Д) H2SO4 | ||||
Е) SО3 |
С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
SO2 + H2S = S ↓ + 2H2O
