Тема урока: Получение гидроксидов

Тема урока: Получение гидроксидов.

Цель урока: познакомить учащихся со способами получения гидроксидов.

  Задачи урока:

Образовательная: систематизировать, углубить знания обучающихся об гидроксидах основаниях.

Развивающая: развить интерес и познавательную деятельность обучающихся.

Воспитательная: воспитывать чувство коллективизма.

Оборудование: таблица «Гидроксиды», блок-схема «Получение и химические свойства гидроксидов и оснований», ПК с медиапроектором, коллекция «Минералы»;

Лабораторное оборудование: спиртовка, спички, пробиркодержатель, ложечка для сжигания веществ; вещества: медная проволока, этанол.

Тип урока: комбинированный урок

Ход урока

I. Организационный этап.

II. Актуализация и мотивация учебной деятельности.

Повторите химические свойства воды.

III. Изучение нового материала.

Состав и названия гидроксидов. С гидроксидами вы впервые встретились при изучении взаимодействия воды с активными металлами и с оксидами активных металлов (см. § 32).

Гидроксиды — это сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов и гидроксогруппы ОН, например NaOH, Ва(ОН)2 и др.

Число гидроксогрупп в формуле гидроксида соответствует валентности металла.

Если металл имеет переменную валентность, то её указывают в на­звании гидроксида римскими цифрами в скобках, например: Си(ОН)2 — гидроксид меди(Н), СиОН — гидроксид меди(1).

Классификация гидроксидов. Гидроксиды подразделяют на осно­вания и амфотерные гидроксиды (схема 7). Амфотерные гидроксиды вы будете изучать позже (см. § 43). В этом параграфе мы будем рас­сматривать только основания.

Способы получения оснований. В лаборатории щёлочи можно по­лучить при взаимодействии активных металлов и их оксидов с водой.

Щёлочи очень едкие вещества. Их нельзя пробовать на вкус, наносить на кожу. Работать со щелочами нужно в перчатках.

В строительстве взаимодействие оксида кальция СаО с водой ис­пользуют для получения гашёной извести, основной составной частью которой является гидроксид кальция Са(ОН)2.

В промышленности гидроксид натрия NaOH и гидроксид калия КОН получают электролизом (разложением под действием электрического тока) водных растворов хлорида натрия NaCl и хлорида калия КС1.

А как получить нерастворимое в воде основание? Ведь металлы, ато­мы которых входят в состав нерастворимых в воде оснований, а также их оксиды с водой при обычных условиях не реагируют.

Вам уже известно, что атомы металлов входят как в состав оксидов и оснований, так и в состав солей. Так, атомы меди входят в состав оксида СиО, основания Си(ОН)2, а также в состав солей, например хлорида меди(П) СиС12 и сульфата меди(П) CuS04. Нельзя ли в этих солях кислотные остатки заменить гидроксогруппами? С этой це­лью к раствору хлорида меди(И) СиС12 добавляют раствор гидроксида натрия NaOH. Тотчас же выпадает голубой осадок гидроксида меди(П) Си(ОН)2. Уравнение реакции можно записать так:

CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2| + 2NaCl

хлорид        гидроксид        гидроксид        хлорид

меди(П)        натрия        меди(Н)        натрия

Такие реакции относят к реакциям обмена.

Реакциями обмена называют реакции между двумя сложными веще­ствами, в ходе которых они обмениваются составными частями.

Способы получения оснований иллюстрирует схема 8.

Физические свойства оснований. Основания — твёрдые вещества с различной растворимостью в воде. Окраска оснований может быть различной (NaOH и Са(ОН)2 белого цвета, а Си(ОН)2 — синего).

IV. Физкультминутка.

V. Подведение итогов урока.

Ответить на вопросы на стр. 139.

VI. Рефлексия.

VII. Домашние задание. §41, конспект, № 2,3, стр.139.