Химические реакции

Партнерка на США и Канаду по недвижимости, выплаты в крипто

30% recurring commission
Выплаты в USDT
Вывод каждую неделю
Комиссия до 5 лет за каждого referral

Учитель химии, биологии, экологии

ГБОУ СОШ № 000

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ

(алгоритм составления)

8 КЛАСС

Цель урока. Повторить классификацию веществ повторитьтипы химических реакций и признаки их классификации; научить учащихся применять полученные знания о типах химических реакций на практике – составлять уравнения химических реакций, определять типы химических реакций.

Задачи. Образовательные: систематизировать знания учащихся о классификации веществ, типах химических реакций; продолжить формирование умений наблюдать, записывать уравнения и предвидеть продукты химических реакций; сформировать умения при написании реакций обмена, применения условий течения реакций между растворами до конца; подготовить учащихся к пониманию обратимых и необратимых реакций, теории электролитической диссоциации.

Развивающие: совершенствовать умения учащихся при составлении химических уравнений, при выполнении лабораторных опытов; совершенствовать умения учащихся сравнивать и обобщать; развивать память, устойчивое внимание, самостоятельное мышление, умение слушать и слышать другого человека; развивать аналитическое мышление.

Воспитательные:продолжить формирование диалектико-материалистического мышления учащихся.

Форма учебного процесса: классный урок.

Тип урока:урок получения новых знаний.

Вид урока: урок игра-путешествие

Структура урока:

Орг. момент	1 мин.
Актуализация	2мин.
Целепологание	1 мин.
Изучение нового материала	25мин.
рефлексия	10 мин
Домашнее задание	1 мин.

Оборудование:

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

- Доска;

- проектор;

- компьютер;

-раздаточный материал;

Способ предоставления информации: Текстовой, структурно-логический, информационно-технологический.

Метод обучения: частично-поисковый

Технология: Личностно-ориентированная, игровая.

Ход урока.

Этап.	Деятельность учителя.	Деятельность учащихся.
Организационный момент.	Приветствие. Настраивает детей на урок.	Готовятся к уроку.
Актуализация.	Фронтальный опрос: Чем отличаются физические явления от химических? Чем отличается простое вещество от сложного? КАКИЕ ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ Вы знаете?	Отвечают на вопрос:Физические явления-это …. Химические явления –это… Простые вещества–состоят из одного или нескольких одинаковых атомов. Сложные вещества состоят - из 2-х и более различных атомов. Реакция замещения –это реакция взаимодействия простого вещества со сложным. А+ ВС= АС+В – реакция замещения Реакция обмена–это реакция взаимодействия сложных веществ. АВ + СD= АD+ СВ - Реакция обмена Реакция соединения–это реакция при которой из 2-х иА+В=С –реакция соединения более вещест получается одно. Реакция разложения –это этореакция при которой из одного вещества получается 2 и более вещества. АВ=В+С - Реакция разложения
Целепологание.	Что такое валентность и как она обозначается? Помните на предыдущем уроке нам прислали письмо и мы обещали помочь человеку. Теоретически мы все разложили по полочкам, но на практике так и не доказали идут реакции или нет. ВСТАЕТ ПРОБЛЕМА: ЧТО НУЖНО ДЛЯ ТОГО, ЧТОБЫ ПРОТЕКАЛА ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ? «Многоуважаемые коллеги-химики 8-го класса! Недавно я познакомился с типами химических реакций. Несмотря на мои обширные познания в области химических наук, у меня возникла проблема – в моем распоряжении есть следующие реактивы: растворы серной кислоты, мел (карбонат кальция), цинк, пищевая соль, вода. Все эти вещества должны вступать в реакции обмена либо замещения, но на практике оказалось, что не все они между собой взаимодействуют или… взаимодействуют, но я ничего не наблюдал. Почему? Чего я не учел? Какие типы химических реакций должны получиться? Помогите мне, пожалуйста, разрешить эту проблему. Буду вам премного благодарен. Р. S. Вместе с письмом высылаю вам все перечисленные реактивы». Давайте проведем практический эксперимент: КТО МНЕ НАПОМНИТ ПРАВИЛА ТЕХНИКИ БЕЗОПАСНОСТИ ПРИ РАБОТЕ С РЕАКТИВАМИ? Пробирка № 1. H2SO4 + Zn —>ЗАПИШИТЕ НАБЛЮДЕНИЯ Пробирка № 2. H2SO4 +CaCO3—>ЗАПИШИТЕ НАБЛЮДЕНИЯ Пробирка № 3. NaCl +H2O—>ЗАПИШИТЕ НАБЛЮДЕНИЯ На доске записываются конечные продукты реакции и учащиеся определяют тип химической реакции. H2SO4 + Zn —>ZnSO4+ H2 H2SO4 +CaCO3—>CaSO4 + H2CO3 (H2O+CO2) NaCl +H2O—>NaOH + HCl Напоминается проблемный вопрос: ЧТО НУЖНО ДЛЯ ТОГО, ЧТОБЫ ПРОТЕКАЛА ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ?	Записывают тему:ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ. Отвечают на вопрос: Отличие физических явлений от химических. Строение молекул. Валентность. Валентность –этоспособность атомов химических элементов образовывать определённое число химических связей с атомами других элементов. Отвечают «ДА» Вспоминают текст письма Учащиеся рассказывают технику безопасности при работе с лабораторным оборудованием и химическими веществами. Выполняют эксперимент в месте с учителем и записывают свои наблюдения. Определяют тип химической реакции и доказывают свой выбор. Отвечают на проблемный вопрос.
Изучение нового материала.	Сегодня на уроке мы научимся составлять химические уравнения реакций на примере реакции соединения между простыми веществами. Сразу возникает вопрос: Каков алгоритм составления реакций? На доске записывается исходные вещества реакции:Ca + Cl2→ Al + O2 = С помощь. Схем на ваших столах попробуйте составить конечный продукт реакции. ПОДСКАЗКА: КОЛЛИЧЕСТВО АТОМОВ СПРАВА И СЛЕВА ДОЛЖНО БЫТЬ ОДИНАКОВО. При составлении химических уравнений следует соблюдать закон сохранения массы веществ, (сформулируйте этот закон) т. е. учитывать, что масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе образующихся веществ. ВСПОМНИТЕ ВАЛЛЕНТНОСТЬ, ДЛЯ ПРОВЕРКИ ПРАВИЛЬНОСТИ ФОРМУЛЫ. Давайте проверим наши результаты. Задаются вопросы: Что такое коэффициент? Что такое индекс? Каков алгоритм расковки коэффициентов? Давайте ответим на наш проблемный вопрос:Каков алгоритм составления реакций?	Записывают проблемный вопрос. Приступают к выполнению задания Ca + Cl2→ CaCl2 (так как валентность кальция II, а валентность хлора I (берем нисшую валентность), то правильно образовавшееся соединение CaCl2.Справа и слева одинаковое количество атомов каждого элемента.) 4Al + 3O2 =2Al2O3 (так как валентность алюминия III, а валентность кислорода II, то правильно образовавшееся соединение Al2O3 Справа кислорода 3, а слева 2, нужно привести к наименьшему общему знаменателю, то есть 6, следовательно, перед кислородом в исходной части мы ставим коэффициент 3, а в конечной части перед формулой ставим 2, в результате чего стало 4 алюминия, поэтому в исходной части уравнения перед алюминием ставим коэффициент 2.) 3.Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнении 1. Коэффициент –это… 2. Индекс-это ……. 3.Алгоритм расстановки коэффициентов: Подсчитать количество атомов каждого элемента в правой и левой части. Определить, у какого элемента количество атомов меняется, найти Н. О.К. К. на индексы – получить коэффициенты. Поставить коэффициенты перед формулами. Пересчитать количество атомов, при необходимости действия повторить. Начинать лучше с атомов О или любого другого неметалла (если только О не находится в составе нескольких веществ). Записывают в тетради алгоритм составления химических реакций.
Рефлексия.	Вопрос: С какими проблемами на уроке мы столкнулись и как их решили? Давайте закрепим материал: В реакции Ca + Cl2→ CaCl2 коэффициенты не нужны. В реакции Zn + HCl → ZnCl2 + H2 коэффициент у цинка 2. В реакции Ca + O2 → CaO коэффициент у оксида кальция 2. В реакции CH4 → C + H2 коэффициенты не нужны. В реакции CuO + H2 → Cu + H2O коэффициент у меди 2. В реакции C + O2 → CO коэффициент 2 надо поставить и у оксида углерода (II) , и у углерода. В реакции CuCl2 + Fe → Cu + FeCl2 коэффициенты не нужны.	Отвечают на поставленные вопросы: Выполняют задание, а послеидет самопроверка ручкой другого цвета В реакции Ca + Cl2→ CaCl2 коэффициенты не нужны. (Да) В реакции Zn + HCl → ZnCl2 + H2 коэффициент у цинка 2. (Нет) В реакции Ca + O2 → CaO коэффициент у оксида кальция 2. (Да) В реакции CH4 → C + H2 коэффициенты не нужны. (Нет) В реакции CuO + H2 → Cu + H2O коэффициент у меди 2. (Нет) В реакции C + O2 → CO коэффициент 2 надо поставить и у оксида углерода (II) , и у углерода. (Да) В реакции CuCl2 + Fe → Cu + FeCl2 коэффициенты не нужны. (Да)
Домашнее задание	Составьте уравнения реакции и расставьте коэффициенты: Ag + O = Mg + O= Y P + O= IY S + O= II S + O = Al + O = YII Mn + O =ЕСЛИ НЕ УСПЕЛИ СДЕЛАТЬ В КЛАССЕ: В реакции Ca + Cl2→ CaCl2 коэффициенты не нужны. В реакции Zn + HCl → ZnCl2 + H2 коэффициент у цинка 2. В реакции Ca + O2 → CaO коэффициент у оксида кальция 2. В реакции CH4 → C + H2 коэффициенты не нужны. В реакции CuO + H2 → Cu + H2O коэффициент у меди 2. В реакции C + O2 → CO коэффициент 2 надо поставить и у оксида углерода (II) , и у углерода. В реакции CuCl2 + Fe → Cu + FeCl2 коэффициенты не нужны.	Записывают в тетрадь.

Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнении химической реакции.

1. Подсчитать количество атомов каждого элемента в правой и левой части.