Классификация неорганических веществ

КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

Неорганические вещества по составу делятся на простые и сложные.

ОКСИД	КИСЛОТА	ОСНОВАНИЕ	СОЛЬ
ЭхОу	НnA А – кислотный остаток	Ме(ОН)b ОН – гидроксильная группа	MenAb

ОКСИДЫ

Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород, с валентность равной 2. Лишь один химический элемент - фтор, соединяясь с кислородом, образует не оксид, а фторид кислорода OF2.
Называются они просто - "оксид + название элемента" (см. таблицу). Если валентность химического элемента переменная, то указывается римской цифрой, заключённой в круглые скобки, после названия химического элемента.

Формула	Название	Формула	Название
CO	оксид углерода ( II )	Fe2O3	оксид железа (III )
NO	оксид азота ( II )	CrO3	оксид хрома (VI )
Al2O3	оксид алюминия	ZnO	оксид цинка
N2O5	оксид азота (V )	Mn2O7	оксид марганца (VII )

Классификация оксидов

Все оксиды можно разделить на две группы: солеобразующие (основные, кислотные, амфотерные) и несолеобразующие или безразличные.

Оксиды металлов МехОу	Оксиды неметалловнеМехОу
Основные	Кислотные	Амфотерные	Кислотные	Безразличные
I, II Ме	V-VII Me	ZnO, BeO, Al2O3, Fe2O3, Cr2O3	неМе	CO, NO, N2O

1). Основные оксиды – это оксиды, которым соответствуют основания. К основным оксидам относятся оксиды металлов 1 и 2 групп, а также металлов побочных подгрупп с валентностью I и II (кроме ZnO - оксид цинка и BeO – оксид берилия):

2). Кислотные оксиды – это оксиды, которым соответствуют кислоты. К кислотным оксидам относятся оксиды неметаллов (кроме несолеобразующих – безразличных), а также оксиды металлов побочных подгрупп с валентностью от V до VII (Например, CrO3-оксид хрома (VI), Mn 2O7 - оксид марганца (VII)):

3). Амфотерные оксиды – это оксиды, которым соответствуют амфотерные гидроксиды. К ним относятся оксиды металлов главных и побочных подгрупп с валентностью III, иногда IV, а также цинк и бериллий (Например, BeO, ZnO, Al2O3, Cr2O3).

4). Несолеобразующие оксиды – это оксиды безразличные к кислотам и основаниям. К ним относятся оксиды неметаллов с валентностью I и II (Например, N2O, NO, CO).

Вывод: характер свойств оксидов в первую очередь зависит от валентности элемента.

Например, оксиды хрома: CrO (II - основный); Cr2O3 (III - амфотерный); CrO3 (VII - кислотный).

Каждому солеобразующему оксиду соответствуют гидроксиды:

Основным оксидам соответствуют основания; 

Амфотерным оксидам – амфотерные гидроксиды, 

Кислотным оксидам – кислородсодержащие кислоты.

  Гидроксиды – соединения, в состав которых входит группа –ОН. И основания, и кислородсодержащие кислоты, и амфотерные гидроксиды – относятся к ГИДРОКСИДАМ!

ОСНОВАНИЯ

Основания - это сложные вещества, состоящие из атома металла, связанного с одной или несколькими гидроксильными группами - ОН. Общая формула:

По номенклатуре основания называют гидроксидами. Если валентность химического элемента переменная, то указывается римской цифрой, заключённой в круглые скобки, после названия химического элемента:

Формула	Название	Формула	Название
LiOH	гидроксид лития	Ca(OH)2	гидроксид кальция
NaOH	гидроксид натрия	Cu(OH)2	гидроксид меди(II)
KOH	гидроксид калия	Fe(OH)2	гидроксид железа(II)

Классификация оснований

Щёлочи – это основания растворимые в воде. К щелочам относят гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2. Остальные - нерастворимые.
К нерастворимым относят так называемые амфотерные гидроксиды, которые при взаимодействии с кислотами выступают как основания, а со щёлочью - как кислоты.

Классификация оснований по числу групп ОН: n=1 однокислотное n=2 двухкислотное n=3 трехкислотное

КИСЛОТЫ

Кислоты - сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода, способных замещаться на атома металлов, и кислотных остатков.

Классификация кислот

1. По числу атомов водорода: число атомов водорода (n) определяет основность кислот:

n = 1 одноосновная n = 2 двухосновная n = 3 трехосновная

2. По составу:

а) Таблица кислород содержащих кислот, кислотных остатков и соответствующих кислотных оксидов:

Кислота (НnА)	Кислотный остаток (А)	Соответствующий кислотный оксид
HClO4 хлорная	ClO4 (I) перхлорат	Cl2O7 оксид хлора (VII )
H2SO4 серная	SO4 (II) сульфат	SO3 оксид серы (VI ), серный ангидрид
HNO3 азотная	NO3 (I) нитрат	N2O5 оксид азота ( V )
HMnO4 марганцевая	MnO4 (I) перманганат	Mn2O7 оксид марганца (VII )
H2SO3 сернистая	SO3 (II) сульфит	SO2 оксид серы (IV )
H3PO4 ортофосфорная	PO4 (III) ортофосфат	P2O5 оксид фосфора (V )
HNO2 азотистая	NO2 (I) нитрит	N2O3 оксид азота (III )
H2CO3 угольная	CO3 (II) карбонат	CO2 оксид углерода ( IV), углекислый газ
H2SiO3 кремниевая	SiO3 (II) силикат	SiO2 оксид кремния (IV)

б) Таблица бескислородных кислот

Кислота (НnА)	Кислотный остаток (А)
HCl соляная, хлороводородная	Cl (I) хлорид
H2S сероводородная	S(II) сульфид
HBr бромоводородная	Br (I) бромид
HI йодоводородная	I(I) йодид
HF фтороводородная, плавиковая	F(I) фторид

Соли - сложные вещества, состоящие из атомов металлов (иногда входит водород или гидроксильная группа) и кислотных остатков.

Классификация солей

СРЕДНИЕ	КИСЛЫЕ	ОСНОВНЫЕ	ДВОЙНЫЕ	СМЕША ННЫЕ	КОМПЛЕК СНЫЕ
Na2SO4	NaHSO4	Mg(OH)Cl	K2NaPO4	Ca-OCl │ Cl	Na[Al(OH)4]

Чаще всего мы будем работать со средними солями:

Названия солей

для средней соли -

название кислотного остатка + название металла + указываем валентность для металла с переменной валентностью

Na2SO4- сульфат натрия,

CuSO4- сульфат меди (II)

для кислой соли –

«гидро» или «дигидро» + название кислотного остатка + название металла + указываем валентность для металла с переменной валентностью

NaHSO4 – гидросульфат натрия;

NaH2PO4 – дигидроортофосфат натрия

для основной соли –

«гидроксо» + название кислотного остатка + название металла + указываем валентность для металла с переменной валентностью

Mg(OH)Cl - гидроксохлорид магния